2020年上海虹口区高三化学一模

虹口区高三化学本卷共7页第1页虹口区2019学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷2019.12考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到ABCD2．镆是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数与核外电子数之和是A．58B．173C．288D．4033．下列物质在熔融状态下能够导电的是A．NaClB．SiO2C．Cl2D．HCl4．下列物质属于强电解质的是A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫5．(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是A．3，3，4-三甲基戊烷B．2，3-二甲基-3-乙基丁烷C．2，3，3-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-2-乙基丁烷Mc288115虹口区高三化学本卷共7页第2页6．在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水C．加热分解HClOD．Na2CO3受热熔化7．下列实验可以达到实验目的的是A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2B．用过量的氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸8．反应8NH3＋3Cl2→N2＋6NH4Cl的相关描述中正确的是A．N2的电子式是B．反应物和生成物的化学键类型相同C．每生成11.2LN2，转移电子数为3NAD．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶39．关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是A．不能发生氧化反应B．所有碳原子在同一平面上C．与丙三醇互为同系物D．木糖醇分子式为C5H12O510．常温下0.1mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化钠D．硫酸铵11．将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出A．漂白性B．氧化性和漂白性C．还原性D．还原性和漂白性12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是A．Y的原子半径一定最大B．X的气态氢化物最稳定C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强WXYZ虹口区高三化学本卷共7页第3页13．合成氨反应过程中的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A．NH3的能量较低，比N2、H2更稳定B．2NH3(g)→2N(g)＋6H(g)－2346kJC．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)－92kJD．加入催化剂，可以减小反应的热效应14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．78g苯含有C=C双键的数目为3NAB．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAC．标准状况下，6.72L氯气与水充分反应转移的电子数目为0.3NAD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA15．在具支试管中加入铁粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀盐酸，立即塞上橡胶塞组成如图所示装置。下列有关说法错误的是A．铁一定发生析氢腐蚀B．铁可能会发生吸氧腐蚀C．若改用NaOH溶液，腐蚀不再发生D．若改用食盐水，一段时间后导气管内液面高于导管外16．在M、N中加入试剂，并用图示装置制取、收集少量气体，其中最合理的是ABCDM浓盐酸浓氨水稀盐酸浓硫酸N浓硫酸碱石灰碳酸钙铜片17．往NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好完全沉淀时，溶液中其它微粒存在的形式是A．NH4＋、AlO2－B．NH3·H2O、Al(OH)3C．NH4＋、Al(OH)3D．NH3·H2O、AlO2－18．已知还原性I—Fe2+Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）A．I－、Fe3+、Cl－B．Fe2+、Cl－、Br－C．Fe2+、Fe3+、Cl－D．Fe2+、I－、Cl－虹口区高三化学本卷共7页第4页19．已知常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3COO－)相等，则下列叙述正确的是A．c(Na+)＝c(NH4＋)B．两种溶液中水的电离程度相等C．两种溶液的pH相等D．c(CH3COONa)＜c(CH3COONH4)20．某温度下，在密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K＝。当反应达到平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。若保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则A．K值增大B．达到新平衡后，C的体积分数增大C．平衡不移动D．达到新平衡后，vA比原平衡减慢二、（本题共16分）硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：完成下列填空:21．氯原子核外有_______种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是_______________。22．碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2________CO2(填写“”、“”或“=”)，其原因是_____________________________________________________。23．流程中由SiO2制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是_________________；请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式______________________________。SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)－Q（Q0）24．上述反应的平衡常数表达式K＝；能使K增大的措施是_______________。25．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是（选填编号）。a．3v逆(SiHCl3)＝v正(HCl)b．混合气体的压强不变c．K保持不变d．c(SiHCl3)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶1∶326．一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，5min后达到平衡，此过程中固体质量增加0.28g，此时HCl的化学反应速率为。)()()(32BcAcCc虹口区高三化学本卷共7页第5页三、（本题共14分）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠：___Fe(OH)3+___NaClO+___NaOH→____Na2FeO4+___NaCl+___H2O完成下列填空:27．配平上述化学方程式。28．其中发生还原反应的元素是__________；若制备过程中消耗了0.15molNaClO，则转移的电子数目是____________________。29.高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是（结合离子方程式回答）_________________________________________________。30．生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe+2NaOH+2H2O→Na2FeO4+3H2↑则电解过程中Fe在_________。（选填编号）a.阳极发生氧化反应b.阴极发生还原反应c.阳极发生还原反应d.阴极发生氧化反应31．某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-浓度（mol/L）a0.050.100.500.58表格中的a_______0.16(填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是。虹口区高三化学本卷共7页第6页四、（本题共15分）有机化合物A是一种常见化工原料，可以用来制备一系列的化工中间体及产品。用A为原料合成一系列化合物的路线如下所示：已知：完成下列填空：32．写出反应①的试剂与条件：_____________________。33．写出反应类型：反应①_________________；反应②__________________34．化合物F中只有两种不同环境的氢原子，写出F的结构简式：_____________________35．设计一种方案检验C是否完全转化为D物质。____________________________________。36．写出由D合成E的化学方程式_________________________________________________。37．设计一条由合成的合成路线。（无机试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：）虹口区高三化学本卷共7页第7页五、（本题共15分）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图：完成下列填空：38．写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________，检验氯气生成的方法是_________。39．液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为_________________（选填编号）。a．自燃品b．爆炸品c．有毒品d．易燃品40．Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl26H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为。41．操作④是加热MgCl26H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因。42．操作⑤是向溶液中鼓入，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有性。43．粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br¯，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________。