沉淀溶解平衡公开课2012、3、27

溶液中离子反应二轮复习小专题主要内容展示：1、弱电解质的电离2、溶液的pH3、盐类的水解4、沉淀溶解平衡E、a点的导电能力强于b点的导电能力F、a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度G、a点Kw的数值大于b点Kw的数值H、c点导电的离子数目大于b点导电的离子数目pH32.521.5100mL1000mLxyabc题：知识点一：强酸、弱酸的对比c(H+)pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH变化情况产生氢气的量开始时的反应速率盐酸醋酸物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比c(H+)c(酸)中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH变化情况产生氢气的量开始时的反应速率盐酸醋酸相等小大弱强少多相等大小知识点二：影响电离平衡和水解平衡的因素P198—9P201—7P201—1某温度下，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=题：应用砺剑4知识点三：盐类的水解之离子浓度大小比较p198-8p201-51．(2010·山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和知识点4：沉淀溶解平衡明确图像中横纵坐标的含义理解图线中线上点、线外点的含义抓住Ksp的特点，结合选项分析判断总结：2、常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp(CaSO4)=9×10-6。下列说法正确的是（）A．a点对应的KSP小于c点对应的KSPB．a点变为b点将有沉淀生成C．加入蒸馏水可以使c点变为d点D．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+E.常温下CaSO4饱和的水溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点F.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/Labcd4×10-3c(SO42-)mol/Lc(Ca2+)mol/L5×10-33、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液