沉淀溶解平衡测试题

1沉淀溶解平衡测试题一、选择题（每小题3分，共90分。每小题有一个选项符合题意。）1．难溶盐AmBn的离子积Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bmˉ）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g，则其Ksp为：A．2.33×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ122．在100ml0.01mol·Lˉ1KCl溶液中，加入1ml0.01mol·Lˉ1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10ˉ10）：A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl3．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物4．将100mL0.1mol·Lˉ1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是A．产生的沉淀为AgClB．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgClD．AgF难溶于水5．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A．NH4Cl溶液B．KCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液6．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。7．已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810－11，则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为A.1.810－7mol·L－1B.1.010－5mol·L－1C.1.010－7mol·L－1D.1.810－9mol·L－18．下列叙述中正确的是A．溶度积大的化合物溶解度一定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质9．将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C．因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，所以不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应2D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性10．下列说法正确的是A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B．Ksp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液11．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)B．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp(BaSO4)12．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO32－===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是A．Cu(OH)2CuCO3CuSB．CuSCuCO3Cu(OH)2C．CuSCu(OH)2CuCO3D．CuCO3Cu(OH)2CuS13．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于A．2B．3C．4D．514．向含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I－)、c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V115．下列说法正确的是A．在一定温度下密闭容器中进行的反应3A(s)＋2B(g)＋D(g)，当混合气体的平均相对分子质量不改变时，反应达到平衡B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp增大C．在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固体，CH3COOH的平衡常数增大D．溶度积大的化合物溶解度一定大16．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF217．常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2＋或3Zn(OH)42－物质的量浓度的对数。下列说法正确的是A．pH12的溶液中存在Zn(OH)42－B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1mol·L－1，则c(H＋)≥1×10－6mol·L－1C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子D．Zn(OH)2(s)2＋(aq)＋2OH－(aq)的溶解平衡常数为1×10－1018.下列说法正确的是A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)219.CaCO3在下列液体中溶解度最大的是A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇20.下列说法正确的是：A.往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，溶解平衡不移动。B.升高温度，物质的溶解度都会增大C.在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D.在任何溶液中都存在溶解平衡21.下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是A.KNO3B.Ca(OH)2C.BaSO4D.NaCl22.在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在A.Ca2＋B.SO42－C.H＋D.H2SO423.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A.NH4Cl溶液B.KCl溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液24.当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．A．AgI比AgCl稳定B．氯的非金属性比碘强C．I－的还原性比Cl－强D．AgI的溶解度比AgCl小25.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度保持不变，下列说法正确的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小26.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大27.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中A.Ksp(AgBr)降低B.Ag＋浓度降低C.AgBr的离子浓度乘积降低D.Br－浓度降低28.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI4B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－129.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是A．常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出30．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是0c(SO4)/(mol·L－1)2×10-5c(Ba2+)/(mol·L－1)2-4×10-52×10-54×10-5abcd提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数：Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、计算（每题5分共10分）31.将5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12（假设混合后体积等于混合前体积之和）通过计算说明。32、已知在常温常压下Ksp,AgCl＝1.5610-10，试求AgCl溶解度（用g/L表示）（Ag:108Cl:35.5）5沉淀溶解平衡测试题班级学号姓名一、选择题(每题2分共60分)123456789101112131415161718192021222324252627282930二、计算（每题5分共10分）31、32、6沉淀溶解平衡测答案班级学号姓名一、选择题(每题2分共60分)12345678910CAAAACABBD11121314151617181920CDDCABCDAC21222324252627282930BDADBBDACC二、计算（每题5分共10分）31、解析：因为混合后溶液总体积为15+5=20(mL)∴混合溶液中Ag+离子与CrO42-离子的浓度分别为：c(Ag+)=1×10-5mol/L×5ml/20ml=2.5×10-6mol/L，c(CrO42-)=4×10-5mol/L×15ml/20ml=3×10-5mol/L∴离子积Qi=[c(Ag+)]2×c(CrO42-)=1.9×10-16已知Ksp[Ag2CrO4]=9×10-12∵Qi＜Ksp∴无Ag2CrO4沉淀生成32、解：（1）设AgCl的浓度为S1（mol／L),则：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡S1S1=1.810-3g/LLgLmolS/5.1431025.1/1025.1551