1.3-《元素周期表的应用》-课件20-(鲁科版必修2)

第三节元素周期表的应用判断金属元素的原子失电子能力强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易判断非金属元素原子得电子能力强弱的方法1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性复习回顾研究物质性质的程序和方法2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱同周期元素原子得失电子能力变化递变规律：同周期：(从左到右)电子层数相同核电荷数递增原子半径减小原子失电子能力减弱,得电子能力增强二、预测同主族元素的性质同主族元素原子的电子层结构有什么特点？由此推断同主族元素的性质有什么关系？请以ⅠA族和ⅦA族元素为例加以说明F、CI、Br、I原子结构特点及性质递变规律相似性：原子的最外层都有7个电子，元素的最高化合价为+7，最低化合价为-1；原子得电子能力很强，都是活泼的非金属元素。①最高价氧化物对应水化物具有很强的酸性；②都能形成气态氢化物；③在氧化还原反应中，他们的单质常作氧化剂。递变性：从F→I原子电子层数增多，得电子能力减弱。①单质与H2化合越来越难，气态氢化物的稳定性减弱；②最高价氧化物对应水化物酸性减弱（F除外）Li、Na、K、Rb、Cs原子结构特点及性质递变规律相似性：原子的最外层都有1个电子，元素的最高化合价为+1；原子失电子能力很强，都是活泼的金属元素。①单质都能与O2、H2O等物质发生反应；②最高价氧化物对应水化物具有很强的碱性。递变性：从Li→Cs原子电子层数增多,失电子能力增强。①单质与O2、H2O反应越来越剧烈；②最高价氧化物对应水化物碱性增强同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IA……IVA……VIIA2LiF3NaCl4KBr5RbI6CsAt酸性增强碱性增强Li2ONa2OK2ORb2OCs2OLiOHNaOHKOHRbOHCsOHHClO4HBrO4HIO4HAtO4Cl2O7Br2O7I2O7At2O7总结卤素元素性质的递变性F、CI、Br、I原子得电子能力依次减弱碱金属元素性质的递变性Li、Na、K、Rb、Cs原子失电子能力依次增强同主族(从上到下)元素性质递变规律:失电子能力增强得电子能力减弱电子层数增多原子半径增大元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7元素气态氢化物的稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强稳定性逐渐减弱元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱元素的原子得失电子能力递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt原子失电子能力逐渐减弱原子得电子能力逐渐增强原子失电子能力逐渐增强原子得电子能力减弱金属与非金属的分界线元素周期表的其他应用根据周期表预言新元素的存在在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质根据周期表预测元素的性质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料返回根据元素周期表预言新元素的存在类铝（Ea）镓（Ga）（1871年门捷列夫预言）（1875年布瓦发现镓后测定）原子量约为69原子量约为69.72比重约为5.9~6.0比重约为5.94熔点应该很低熔点为30.1℃不受空气的侵蚀灼热时略起氧化灼热时能分解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾的矾类能生成结晶很好的镓矾可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物Ga2O3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致例假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。（1）根据每个周期最后一个金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在______周期_____族。周期表元素将在填满_____周期后将结束（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看作非金属），预测周期表中应该有_____种非金属元素，还有____种未发现，未发现的非金属元素处在第_____周期______族88023170返回族周期1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0得电子能力逐渐增强失电子逐渐增强失电子能力逐渐增强得电子逐渐增强稀有气体元素BAlSiGeAsSbTePoAt“位、构、性”的关系结构位置性质周期族依据元素性质推出位置(1)核电荷数、原子序数(2)核外电子电子层最外层电子物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质1.决定反映决定反映运用递变规律2、元素化合价与结构的关系：(1)价电子：(2)主族元素：最高正价=最外层电子数最高正价+最低负价=8元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。(3)副族和第VⅢ族化合价较复杂返回1、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成了114号元素的一种核素，其N=184，有关该元素和同位素原子叙述不正确的是A、该原子位于元素周期表第七周期，第ⅣA族B该元素为金属，性质与82Pb相似C该元素相对原子质量是298D该元素主要化合价为+2，+4价A2、已知元素砷的原子序数为33，下列叙述正确的是A、砷元素的最高化合价为+3价B、砷元素为第四周期元素C、砷的最高价氧化物对应的水化物酸性比硝酸强D、砷化氢比溴化氢更稳定B