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寿光市教科研中心黄秀成全面系统扎实灵活2014年10月21日e-mail:sdsghuangxiucheng@126.com——2015年高考潍坊市化学科复习备考教学指导意见一、2014年山东高考化学试题分析选择题的考点分布情况题号考点分布情况及分值7化学反应类型(表格形式)5分8原子结构与元素周期律的考查5分9定量计算(涉及氧化还原反应、元素化合物知识的考查)5分10化学实验(结合装置图分析)5分11有机物的结构与性质(有机化学)5分12离子共存问题5分13电解质溶液中的电离平衡、水解平衡5分14-7.下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应加成反应Zn被氧化两反应水的组成元素化合价均未改变本题内容在延续去年考查化学与生活的题目基础上,新颖之一形式是表格;之二选项与往年有所不同,去年全部是考查了有机必修内容,今年将有机必修内容与氧化还原的相关概念结合在一起考查,题干叙述简单。试题难度:简单常规题目:考查同主族元素性质的递变规律、核外电子排布、离子半径和同位素。14-8.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D.与得电子能力相同最高价含氧酸具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,微粒半径越小。14-9.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O4考查元素化合物知识、氧化还原反应的有关计算。根据得失电子守恒,还原剂提供的电子越多,氧化剂硝酸生成NO的物质的量就越多。本题考查容量瓶和滴定管的使用、实验室物质制备与收集的基本操作,考查形式上不同于去年的表格,而是用了更加形象实物图象。14-10.下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是应为酸式滴定管本题考查有机物的官能团及性质,同分异构体的判断。体现“结构决定性质,性质反映结构”这一重要化学思想。考查方式从去年开始,对选修《有机化学基础》的同学有利。试题难度:中等14-11.苹果酸的结构简式为HOOC-CH(OH)—CH2—COOH,下列说法正确的是A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体羟基和羧基同一种物质14-12.下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾Fe3+在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀本题的考查形式在山东高考理综化学试题中首次出现。通过离子共存考查盐类水解,氧化还原反应。试题难度:中等。电解质溶液(酸碱中和反应、弱电解质水的电离平衡移动、据电离平衡常数分析溶液中离子浓度的关系)试题难度:较难。14-13.已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO‾)先增大后减小一直减小29.(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1∆H0(I)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2∆H0(II)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)。评分细则注意书写规范化学方程式加减与平衡常数的关系29.(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1∆H0(I)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2∆H0(II)(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应(II)达平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)=mol,NO的转化率а1=。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2а1(填“”“”或“=”),平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”)若要使K2减小,可采用的措施是。评分细则加强计算能力理解能力规范书写题号考点分布情况及分值29(17分)(1)化学平衡常数表达式(2分)(2)根据速率求某组分的物质的量(2分)求某组分的转化率(2分)外界因素(温度)对转化率、化学平衡常数的影响(3个空共6分)化学平衡的考查12分(3)浓度相同的两种溶液中离子浓度的大小比较(2分),根据盐类水解平衡的移动判断溶液PH变化趋势(3分)。电解质溶液的考查5分试题分析(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L‾1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L‾1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L‾1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH评分细则加强理解能力规范书写山东理综化学卷中Ⅰ卷选择题为单选题,在Ⅱ卷中出现了多处选择为双选。29题、30题、31题、34题均有一处,试题形式多元且互为补充。两个选项的得分处理:细则中均要求为,二个全写出为3分,只写一个正确为2分,其他组合为0分,大写不给分。与前几年评分要求一致。题号考点分布情况及分值30(16分)(1)电极判断、电极反应式书写、电极产物判断(各2分)电化学考查6分(2)氧化还原反应的概念及相关计算(2分)(3)元素化合物知识,铝热反应(3分)Fe3+的检验(2分)化学用语离子方程式的考查(3分)。元素化合物知识考查8分试题分析30.(16分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为。(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝层,当反应转移6mol电子时,所得还原产物的物质的量为mol。接受、吸收、整合、化学信息的能力评分细则评分细则正确复述、再现、辨认基础知识,能够对基础知识融会贯通(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是(用离子方程式说明)。bd31.(20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)S(s)+Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)(III)(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若,则整个装置气密性良好。装置D的作用。装置E中为溶液。(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。液面高度保持不变防止倒吸NaOH2:1合理即得分(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶评分细则cad合理即得分合理即得分ad(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:。已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液评分细则取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液,滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。给分点简答题的得分处理:紧盯关键词,作为得分点。题号考点分布情况及分值31(20分)(1)考查装置气密性的检查(2分)装置的作用(2分)装置中的试剂(2分)(2)据化学方程式的计算(2分)(3)考查装置中的试剂(2分)实验操作(2分)实验现象(2分)实验仪器(3分)(4)根据物质的性质,设计实验进行离子检验(4分)根据仪器组装图,进行高中化学实验的考查20分评分细则34.(12分)【化学—有机化学基础】3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种。B中含氧官能团的名称为。(2)试剂C可选用下列中的。a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2悬浊液3AlClHCl、加热+CO3CHCHOOH、加热CH①②324CHOHHSO,加热ADEBOH、加热注意书写规范34.(12分)【化学—有机化学基础】(3)是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为。(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为。H3C—CO—OCH=CHCH3评分细则2014年全国新课标Ⅱ理综合2014年新课标Ⅱ理综合新课标版整体来讲是稳中有变。(1)更注重化学与生活的相联系,考查考生应用化学知识解决实际问题的能力,如第7题。(2)改变了有机题固有的题目数量,由2个变成1个。(3)在非选择题中改变了近两年以有机素材为背景的命题方式,回归到原来的无机实验。(4)在计算方面应用热重曲线来完成相关计算。总之,2014年高考有变化,但仍然是考查学科的重点考点和高频考点,与考试说明相符合,难易适中,便于考查考生的学科知识和学科能力。8、四联苯的一氯代物有()A、3种B、4种C、5种D、6种C7、下列过程没有发生化学反应的是()A、用活性炭去除冰箱中的异味B、用热碱水清除炊具上残留的油污C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D、用含硅胶、铁粉的透气小
本文标题:2015年潍坊市化学高考研讨会教学指导意见
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