《质量守恒定律》课件3

课题1质量守恒定律学习目标1.通过实验探究认识质量守恒定律。2.从微观角度认识在一切化学变化中，反应前后原子的种类和数目没有增减。3.能运用质量守恒定律解释一些有关问题。铁丝燃烧铁+氧气四氧化三铁点燃一、提出问题二、实验探究1、提出假设（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。让我们用实验来验证吧！实验验证根据桌上的药品完成你的实验——对质量守恒定律进行验证要求：认真记录有关的实验现象及反应前后物质的质量；注意保护桌面和天平不受损坏得出结论后进行思考，你所完成的实验前后称得的质量是否守恒，为什么？方案一：点燃白磷密闭容器中点燃白磷玻璃管气球注意：1、白磷燃烧要消耗空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验2、白磷的着火点低，易自然，应保存在水中。方案二：铁与硫酸铜溶液反应资料：1、铁在空气会缓慢氧化，在纯净的氧气会燃烧。资料：2、硫酸铜在空气一般不会变质。现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷结论：参加化学反应的磷和氧气的质量总和，等于反应后生成的五氧化二磷的质量。白磷燃烧前后的质量测定进行实验密闭体系铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。文字表达式：铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜结论：参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和，等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。实验方案方案一方案二实验现象反应前总质量反应后总质量分析M1=g白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色M1=gM2=gM2=g4P+5O2=2P2O5M1=M2M1=M2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4点燃通过实验我们能得到什么结论？无数实验证明：参加化学反应的的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。反应物生成物质量守恒定律是否适用于所有的化学反应呢？反思评价让我们用实验来探究吧！【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定探究实验【实验5-2】镁条燃烧前后质量的测定结果质量总和变小！你会解释吗？碳酸钠+盐酸二氧化碳+水+氯化钠气体镁+氧气氧化镁点燃完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻。如何解释完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻。原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一一部分氧化镁。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒讨论：为什么参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和？分子破裂原子聚集成新物质新分子重新组合破裂重新组合聚集成H2O2H2O电解水的微观过程通电原子重组H2OH2+O2通电三不变分子种类变化原子种类不变原子数目不变原子质量不变二变物质种类变化原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量质量守恒定律的实质:（1）质量守恒的原因（五不变）：宏观：元素的种类不变；元素的质量不变微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。（2）在化学反应中，分子的种类和物质的种类一定变。分子的数目可能发生变化。质量守恒定律的应用质量守恒定律适用于一切化学反应。1.求某个反应物或生成物的质量。2.推断反应物或生成物的组成(化学式)3.判断反应物是否全部参加了化学反应质量守恒定律的应用相关练习1.已知A物质与B物质反应生成C物质。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是。35克2.把某化合物在密闭容器里加热完全分解，可得NH3、H2O、CO2三种物质，则这化合物是由什么元素组成？。氮、氢、氧、碳质量守恒定律的应用相关练习3.3g碳和10g氧气完全反应能生成13g二氧化碳吗?解：设3克碳需要X克氧气反应C+O2CO2点燃12323克X12323克XX=8克所以，CO2的质量=3+8=11克原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成进行有关的计算解释一些实验事实质量守恒定律参加化学反应的各物质生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应后小结定义原因应用(1)铁丝在空气中燃烧，生成的黑色固体比铁丝还重，这一反应不符合质量守恒定律，对吗？(3)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。3不对.Fe+O2Fe3O4，反应后生成的四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和点燃A+B=C+D2g5g4g（2）“法轮功”邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，此说法对否？错。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变反馈练习(3)O2+2SO2=2X,X的化学式为_________SO3（4）潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X,根据质量守恒定律，您认为X的化学式为________O2（5)若N2+O22A,则A的化学式_____放电NO课后习题及答案（95页）1.选择题(1)化学但应前后肯定没有发生变化的是（）①原子的数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤(2)现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应的质量比是（）A.1:1B.2:1C.4:1D.5:1(3)根据化学反应式不能获得的信息是（）A.该反应中反应物和生成物B.各反应物与生成物的质量比C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢BDD2.有人说:“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律”这种说法对吗?为什么?答：这种说法不对。蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳．根据质量守恒定律：参加反应的蜡烛和氧气的质量总和一定等于生成的水和二氧化碳的总质量。由于生成的水和二氧化碳以气体形式逸散，所以蜡烛燃烧后质量变小，但此过程是一个化学变化过程，遵守质量守恒定律。3.根据质量守恒定律解释下列现象(1)镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量增大。(2)纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。(3)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。答：镁条在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成的物质的质量一定等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，所以生成物质量比镁条大。答：由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸散到空气中，故灰烬的质量比纸的质量小。答：高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾(固体)、二氧化锰(固体)和氧气。按照质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，而氧气跑走了，所剩固体的质量必然比原高锰酸钾的质量要小。4.判断下列说法是否正确(1)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参与反应物的总质量。(2)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵循质量守恒定律。答：正确[提示：符合质量守恒定律]答：不正确，这个反应遵守质量守恒定律．细铁丝在氧气中燃烧，是细铁丝和氧气发生了化学反应．根据质量守恒定律，反应后生成物的质量一定等于参加反应的细铁丝和氧气的质量总和，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。1.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。3.“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量化学反应把握质量守恒定律应注意几点碳点燃二氧化碳+氧气“和”“反应条件”“生成”反应物生成物写起来很麻烦,怎么办?二.化学方程式这是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么读呢?CO2点燃CO2+OOOO1216×23244::::12+16×212这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式1）本质：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。和条件生成C+O2CO2点燃1、以为例，分析化学方程式表示了哪些意义？C+O2CO2点燃2、化学方程式的意义：a、表明反应物b、表明反应条件c、表明生成物d、表示各物质之间粒子个数比1：1：12）粒子个数方面：每1个碳原子和1个氧分子点燃可生成1个二氧化碳分子。C+O2CO2点燃12：32：443）质量方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。C+O2CO2点燃化学方程式的意义（读法）（1）表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义）表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义）表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义）（粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比）表示每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。4P+5O22P2O54×315×322×142点燃1、表示磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷。3、表示每4个磷原子和5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子。2、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷。你能说!1、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（）（A）X3Y2（B）X2Y3（C）X3Y4（D）XY22、铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O4BD3、在化学反应A+B=C中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为（）A、8克B、18克C、10克D、无法确定4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为(）A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧气的质量（化学反应前后物质的总质量守恒）2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2↑△别漏了我4、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、蜡烛燃烧时慢慢变短B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变C、铁钉生锈后质量增加D、水结冰质量不变D5、请用质量守恒定律解释能否点石成金？根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。6、环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为。CO27．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是[]A．Cu、O、HB．Cu、OC．O、HD．Cu、HA8．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是[]A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应D．该图示不符合质量守恒定律B9、A+B=C+D，现有80克A与一定量B恰好完全反应生成142克C和36克D，则参加反应的B的质量是克。10、蜡烛燃烧后生成了CO2和H2O，则蜡烛中一定含有元素，可能含有元素。11.在4X+5Y2=2Z的发应中，Z的化学式用X、Y表示为。98碳、氢氧X2Y512．现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是()A1:1B2:1C4:1D5:1D13.4gA物质与5gB物