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当前位置:首页 > 行业资料 > 其它行业文档 > 2017全国高考化学二轮专题复习课件:氧化还原反应
1.基本概念、关系式即:“升失氧化还原剂““降得还原氧化剂”氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。2.双线桥标电子转移要点:(1)箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。(升高、降低各一根箭头,越过“===”)(2)电子转移数目:化合价升高、失电子;化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数m×每个原子得到(或失去)电子的个数ne-,即m×ne-例如得到1×2e-,化合价降低,被还原CuO+H2====Cu+H2O失去2×e-,化合价升高,被氧化3、氧化还原反应的基本规律①、守恒规律(得失电子守恒)②、价态规律(高价氧化;低价还原;中间价态都齐全)③、归中不交规律(只靠拢不交叉)划双线桥时尤其注意。④、强弱规律(并不是所有的氧化剂都能与所有的还原剂反应。)还原性强弱:S2-(SO2、HSO3-)SO32-I-Fe2+Br-Cl-能与氯离子反应:MnO4-、Cr2O72-、MnO2、ClO-、ClO3-能从溴离子开始反应:浓H2SO4(SO2、SO32-)、HNO3三价铁离子从I-开始反应。4.常见氧化剂及还原产物5.常见还原剂及氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H+)、MnO2Fe3+KClO3ClO-H2O2还原产物Cl-O2-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+Cl-H2O还原剂M(金属)I-(HI)S2-(H2S)CO、CH2NH3SO2、H2O2氧化产物Mn+I2SCO2H+NOO223os24so一些特殊物质:漂白粉,还原铁粉,维生素C1.氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)Cu在反应中电子,发生反应,是剂。(2)HNO3在反应中电子,被,剂。(3)该反应的氧化产物是,还原产物是(填化学式)。失氧化还原得还原氧化Cu(NO3)2NO2.氧化还原反应的规律(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是。①Fe2+②SO2③Fe④Cl2⑤H2O2⑥HCl⑦Fe3+⑧HNO3(2)实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气①上述反应中,HCl表现的性质是、。②在常温下,浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气,KMnO4中的Mn被还原为+2价,该反应的化学方程式:。③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是:。①②④⑤⑥还原性酸性2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKMnO4MnO2Cl2高考题型1、基本概念、电子转移(2015•四川)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂D(2014·新课标全国卷)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。①H3PO2中,P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为______(填化学式)。(2016年高考.海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A、明矾净化水B、纯碱去油污C、食醋除水垢D、漂白粉漂白织物(2015能全国Ⅱ卷)NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素U发生裂变反应:U+nSr+U+10n,净产生的中子(n)数为10NADC+1H3PO4高考题型2氧化还原反应方程式及配平【真题回顾】3.[2013·北京理综,27(2)]在酸性条件下,将MnO-4氧化Fe2+的离子方程式补充完整:1MnO-4+Fe2++===1Mn2++Fe3++。58H+54H2O配平步骤(三步配平法):1、标出变价元素化合价,根据得失电子守恒找最小公倍数配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2、根据电荷守恒以及反应环境在等式两边添加H+或OH-配平电荷。3、最后根据质量守恒配平所有原子(一般补H2O)。高考题型3书写陌生氧化还原反应①熟记典型物质氧化性还原性强弱氧化性:MnO4-O2Cl2Br2Fe3+I2还原性:S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-②.熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H+)、MnO2Fe3+KClO3ClO-H2O2K2Cr2O7还原产物Cl-O2-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+Cl-H2OCr3+还原剂I-(HI)S2-(H2S)CO、CFe2+NH3SO2、SO2-3H2O2氧化产物I2SCO2Fe3+NOSO2-4O2拓展:FeO42-FeO44-铁元素的其他化合价离子。高考题型3(陌生)信息型方程式的书写(结合化工流程)【真题回顾】5.[2013·新课标全国卷Ⅱ,27(1)(2)]氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:工业ZnO———→稀硫酸①浸出液——→过滤滤液——→Zn③——→过滤滤液——→Na2CO3④——→过滤滤饼——→煅烧⑤ZnO提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为;MnO4-+3Fe2++7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O===5MnO2↓+4H+3.掌握书写信息型氧化还原反应的步骤第一步:书写出氧化剂→还原产物;还原剂→氧化产物,四种基本物质。①、找出熟悉的氧化剂或熟悉的还原剂的产物;②、利用化合价升降规律确定产物。第二步(三步配平法配平):①、根据得失电子守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。②、根据溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加H+或OH-的形式使方程式的两端的电荷守恒。③、根据原子守恒,通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。(2015全国2卷)①锥形瓶内ClO2与酸性碘化钾反应的离子方程式为。2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O(2016全国2卷)(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为。H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(2016全国1卷)(4)+6价Cr2O72-毒性较大,常NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为_______________________________________________________。23227342CrO3HSO5H===2Cr3SO4HO(2012全国2卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为。NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为__________。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________,该反应中氧化产物是。+33224242NaClOSOHSO===2ClO2NaHSONaOH23NaCO2NaClO2:12O点拨:氧化还原反应方程式的书写最难的地方在于找出反应物、产物。如何快速的找准反应物产物?①、先根据题干信息找出反应物。一般都会告诉。②、确定反应物中熟悉的氧化剂或还原剂所对应的产物。③、不熟悉的反应物的产物,根据反应物化合价,结合化合价升降规律以及题干信息找准反应物。(这就需要同学们记住一些常见元素的化合价变化、以及该元素某化合价对应的常见物质。)常见变价元素化合价。C0(单质)、+2(CO)、+4(等CO2)N-3(NH3)、0(N2)、+2(NO)、+4(NO2)、+5(NO3-)。O-2(H2O、OH-等)、-1(H2O2、Na2O2)、0(O2)。S-2(S2-、H2S)、0(S↓)、+4S(SO2、SO32-、HSO32-、+6(SO42-)。Cl-1(Cl-)、0(Cl2)、+1(ClO-)、+3(ClO2-)、+5(ClO3-)、+7(ClO4-)。Mn+2(Mn2+)、+4(MnO2)、+7(MnO4-)。Fe0(单质)、+2(亚铁)、+3(三价铁离子)、+6(FeO4-)。【对点集训】1.甲醛是室内污染的重要有害物质,碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一,其原理是在碱性介质(NaOH)中,碘转化为次碘酸钠和碘化钠,次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠;经适当酸化后,剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘;以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定。上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为(1)I2+2OH-===IO-+I-+H2O、(2)、(3)、(4)I2+2S2O2-3===S4O2-6+2I-。HCHO+IO-+OH-===HCOO-+I-+H2OIO-+I-+2H+===I2+H2O2.(1)交警检测醉驾的原理之一是:乙醇在稀硫酸中被CrO3氧化为CO2,发生了①的转化。请写出该检测醉驾原理的化学方程式。。(2)转化②所用的试剂是硫酸酸化的H2O2,写出转化②的离子方程式。[已知Cr2(SO4)3是可溶于水的强电解质]。答案(1)4CrO3+CH3CH2OH+6H2SO4===2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O(2)Cr2O2-7+3H2O2+8H+===2Cr3++3O2↑+7H2O(3)某厂废水中含毒性较大的Cr2O2-7,为了变废为宝,某学习小组将该废水处理得到磁性材料,设计了如下实验流程(部分):——————→加NaOH溶液至pH为9过滤……写出③反应的离子方程式:。(3)Cr2O2-7+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
本文标题:2017全国高考化学二轮专题复习课件:氧化还原反应
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