2018深圳市龙华中学中考化学模拟试卷(四)(含答案)

第1页/共6页深圳市龙华中学中考化学模拟试卷（四）姓名__________试卷总用时_____分钟相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）1.下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是【】A．呼吸作用光合作用B．煤气燃烧石油蒸馏C．风力发电木炭吸附D．海水晒盐干冰升华2.下列情况不会造成大气污染的是【】A．煤的燃烧B．汽车尾气的排放C．燃放鞭炮D．动物呼吸3.下列各组元素中都属于金属元素的一组是【】A．Be、He、HgB．H、B、BrC．Al、Ag、AuD．N、Ne、Na4.2015年10月5日，我国女药学家屠呦呦因为发现青蒿素（C15H22O5）获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是一种治疗疟疾的药物，下列关于青蒿素的说法正确的是【】A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素的相对分子质量是282C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15:22:55.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是【】A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素C．原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数D．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属6.下列有关实验现象的描述不正确的是【】A．图①中U形管内液面左高右低B．图②中的蜡烛自下而上依次熄灭C．图③中小气球变瘪D．图④中的铁丝剧烈燃烧，火星四射7.高铁快速发展方便了出行。工业上可利用如下反应焊接钢轨：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。则该反应属于【】A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应第2页/共6页8.下图是某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是【】A．该反应前后元素种类不变B．反应前后氯元素共显示三种化合价C．参加反应的两物质的质量比为1:1D．反应后的物质溶于水形成的溶液的pH＜79.现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是【】A．①②B．①③C．②⑤D．③④10.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是【】A．P点表示t1℃时a、c两种物质的溶解度相等B．分别将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b＞a＞cC．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液11.下列图象能正确反映相应实验的是【】①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量③40℃时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合A．①②B．③④C．②④D．①③12.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g混合物高温煅烧至质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是【】A．6gB．8gC．13.2gD．20g二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13.化学与我们的生产、生活密切相关。请用学过的化学知识解答下列问题。（1）为了预防老年人患骨质疏松，可以补充适量____元素（填元素名称）。（2）鸡蛋和牛奶中富含的营养素是____________。（3）为增强植物抗倒伏的能力，应该施用____肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。第3页/共6页14.我国纪念2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题是“节约水资源，保障水安全”。（1）生活中常用_________区分软水和硬水。（2）活性炭净水是利用了活性炭的__________。15.根据原子结构示意图，回答下列问题：（1）A和B化学性质相似的原因是_____________；（2）B与钠元素形成的化合物的化学式是_______。16.如图是某输液瓶标签上的部分内容。（1）葡萄糖由_____种元素组成，其中碳元素的质量分数为________；（2）要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为______g。17.一定条件下，24gCH4和一定量的氧气恰好完全反应，生成54gH2O、22gCO2和28gX。则参加反应的氧气的质量为_____g，反应的化学方程式中CO2和H2O的化学计量数之比为_________；若增加_____gO2，甲烷能燃烧充分。18.A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。若A、B、C、D含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为______，B→C的化学方程式为__________________________，C与D反应的化学方程式为______________________。三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19.（2分）能源短缺已经引起全世界的关注，解决能源短缺的对策之一就是不断开发新的能源。研究发现氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量热量。因此，液氨有望成为新一代绿色能源。（1）请写出氨气燃烧的化学方程式。（2）为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑的因素是什么？（写一种即可）20.（3分）用化学方程式解释下列反应原理。（1）生石灰用作干燥剂。（2）石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面。（3）尿素是一种重要的化肥，其化学式为CO(NH2)2。工业上，可以在高温、高压的条件下，以二氧化碳和氨气为原料制取尿素并生成水。第4页/共6页21.（4分）根据装置图回答下列问题：（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式。并写出用C装置排空气法收集氧气的验满方法。（2）硫化氢是一种有毒气体，实验室常采用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢。实验室可选用图中______（填字母）作发生装置，写出该反应的化学方程式。22.（3分）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请回答下列问题：（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中一定含有哪些溶质？（写化学式）（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中一定含有什么物质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中一定发生的反应的化学方程式。四、综合应用题（共10分）23.钠的化合物在日常生活中应用广泛。（1）氯化钠是重要的调味品，它是由____________构成的。氯化钠可以由钠在氯气中燃烧得到，反应的化学方程式为______________________。（2）为了检验实验室保存的NaOH是否变质及变质情况，某同学设计了如下实验方案进行研究，请据图回答：①氢氧化钠变质的原因是____________________（用化学方程式表示），根据实验现象，你认为该氢氧化钠固体______变质（填“已”或“未”）。②实验中加入过量氯化钡溶液的目的是_________________________。③实验中测定溶液pH的方法是________________________________。若测得溶液E的pH＞7，则样品A的成分是_____________________。（3）取已变质的氢氧化钠样品配制成100g溶液，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，完全反应后得到中性溶液197.8g。试计算所取样品中杂质的质量。第5页/共6页【参考答案】1.B2.D3.C4.B5.B6.C7.D8.C9.A10.D11.C12.B13.（1）钙（2）蛋白质（3）钾14.（1）肥皂水（2）吸附性15.原子的最外层电子数相同Na2S16.（1）340%（2）1517.801:61618.H2O3Fe+2O2Fe3O4（或2Cu+O22CuO）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（或CuO+COCu+CO2）19.（1）4NH3+3O22N2+6H2O（2）燃烧时要有足够的氧气（或燃料与氧气有足够大的接触面积，合理即可）20.（1）CaO+H2OCa(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O（3）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O21.（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑）将带火星的木条放在C装置的b口，若观察到木条复燃，说明氧气已经收集满（2）BFeS+H2SO4FeSO4+H2S↑22.（1）Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2（2）Ag、Fe（3）Mg+2AgNO3Mg(NO3)2+2Ag23.（1）Cl和Na+2Na+Cl22NaCl（2）①CO2+2NaOHNa2CO3+H2O已第6页/共6页②除去溶液中的Na2CO3③用玻璃棒蘸取待测液，滴到放在干燥玻璃片上的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。NaOH和Na2CO3（3）5.3g