高三化学一轮复习习题(含答案)

课时作业(一)[第1讲物质的量气体摩尔体积]基础热身1．判断正误。(1)物质的量就是物质的质量()(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位()(3)标准状况下，1mol水的体积约为22.4L()(4)0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数()(5)SO2－4的摩尔质量是98g·mol－1()(6)等质量的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为2∶3()(7)1molFe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NA()(8)1gO2和1gO3所含有的原子数相同()(9)标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个()(10)1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA()(11)标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中含有的氮原子数约为2NA()(12)任何状况下，1molCO2与1molH2O所含分子数和原子总数相等()(13)质量相等密度不等的N2和C2H4，所含有的分子数相等()(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比()(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比()能力提升2．[2011·黄冈中学]2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。亚运会火炬“潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。NA表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是()A．11.2L丙烷中含有的分子数为0.5NAB．丙烷的摩尔质量是44gC．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D．2.2g丙烷分子中所含C—H键的个数为0.5NA3．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶24．[2011·临沂模拟]下列说法正确的是()A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．1.8gNH＋4含有的质子数为6.02×1023C．30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟]标准状况下，若VL氢气含有的氢分子数．．．．为N，则阿伏加德罗常数可表示为()A.22.4NVmol－1B.VN22.4mol－1C.VN11.2mol－1D.11.2NVmol－16．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中氯离子的物质的量为()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol7．[2011·东北师大附中]下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LB．在标准状况下，1L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA22.4C．16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3NAD．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA9．[2011·和田二模]在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中]用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是()A．1.8g重水(D2O)中含有的质子数为1.0NAB．500℃、30MPa下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量为19.3kJC．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD．60g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA12．[2011·合肥一中]下列数量的各物质所含原子数由大到小的顺序是()①0.5molNH3②4g氦气(标准状况)③4℃时9mL水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③13．[2011·黄冈模拟]在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等14．在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S＋O2===2S＋2H2OB．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2OC．C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2OD．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前＝d后和p前p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是________(请填写反应的代号)。(2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前d后和V前V后的是________；符合关系式d前d后和V前V后的是________(请填写反应的代号)。15．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。图K1－1(一)甲组同学拟设计如图K1－1甲所示的装置完成实验。(1)写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？____________。(4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？________(填“有”“没有”或“不能判断”)，请简述理由：__________________________________________________。(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图乙所示的实验装置。(1)装置中导管a的作用是______________________________________________。(2)实验中准确测出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)体积/mLV1V2利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝______________。挑战自我16．钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成，进行如下实验：①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L－1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com＋＋I－→Co2＋＋I2(未配平)。反应完成后，用蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：[Co(NH3)xCly]Clz＋zAgNO3===[Co(NH3)xCly](NO3)z＋zAgCl↓通过计算求：(1)[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数；(2)该钴化合物的化学式。课时作业(二)[第2讲物质的量在化学实验和化学计算中的应用]基础热身1．判断正误。(1)1mol·L－1NaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g()(2)0.1mol·L－1100mL硫酸溶液含有SO2－4为0.1mol()(3)0.1mol·L－1100mL醋酸溶液含有CH3COO－为0.01mol()(4)100mL0.5mol·L－1的NaCl溶液与300mL0.25mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相等()(5)将质量分数分别为5x%与x%的两硫酸溶液等体积混合，混合溶液中溶质的质量分数大于3x%()(6)配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾()(7)容量瓶用蒸馏水洗净以后，还需要用待配溶液润洗()(8)在托盘天平两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH放在纸上称量()(9)将称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再将溶液注入容量瓶中()(10)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中()(11)沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切()(12)1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA()(13)定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的水吸出()(14)常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA()(15)称量时，砝码和物质放置颠倒，所配溶液浓度一定偏低()能力提升2．用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。5mol·kg－1的硫酸的密度是1.2894g·cm－3，则其物质的量浓度是()A．3.56mol·L－1B．5.23mol·L－1C．4.33mol·L－1D．5.00mol·L－13．某NaCl和CaCl2的混合溶液中，c(Ca2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝0.7mol·L－1，那么c(Na＋)为()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－14．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为()A.2b－c2aB.2b－caC.2b－c3aD.2b－c6a5．向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻8g，此时溶液中c(Fe2＋)是原混合液中c(Cu2＋)的2倍(反应前后体积没有变化)，溶液中c(SO2－4)与c(Cl－)之比是()A．1∶2B．2∶1C．1∶3