初三化学第四章学案

初三化学第四章学案第1页共13页第四章燃烧燃料第一节燃烧与灭火【考试要求】1.认识燃烧发生的条件2.知道灭火的简单原理和方法【学习指导】体验科学探究过程、综合与分析、归纳与总结【知识要点】燃烧的条件灭火的原理和方法燃烧条件与灭火的应用探究方案的设计与实施【知识透析】一．燃烧1．燃烧的定义：发光、发热的剧烈的化学变化（课本第88页）事例所观察到的现象镁条的燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。铁丝在氧气中燃烧火星四溅，放出大量的热，产生一种白色固体。红磷在空气中燃烧红磷剧烈燃烧，放出大量的白烟，产生大量的热硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，生成一种刺激性气味的气体燃烧的特征可归纳为：现象：发光、发热本质：化学变化2．燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）可燃物的温度达到着火点以上。注意：（1）只有当3个条件同时俱备时，物质才能燃烧，缺一不可；（2）物质的着火点在一般情况下是不会发生改变的；（3）在广义的燃烧概念中，物质不单单可以在氧气中燃烧，如镁能在二氧化碳气体中燃烧。3．两个经典实验（1）烧不坏的手绢现象：点燃后，手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢毫无损伤。解释：酒精燃烧时放出的热量促使一部分的酒精挥发，以及水分的蒸发，带走热量，使手绢的温度无法达到其着火点以上，以致无法被点燃。（2）红磷与白磷的对比实验现象：铜片上的磷燃烧起来，放出大量的白烟；而铜片上的红磷及水中的白磷都没有燃烧起来。解释及结论：1）．红磷没有燃烧起来，是因为红磷的着火点为240度左右，而白磷的着火点只有40度左右，所以相同的温度下，加热的温度只能在100度左右，白磷能够燃烧起来，而红磷不能燃烧。故燃烧的条件之一为可燃物的温度达到着火点以上。2）．热水中的白磷没有燃烧起来，是因为在热水中没有足量的氧气，因此燃烧的条件之二就是要有充足的氧气接触。补充：如何能使水中的白磷在水中燃烧起来？方案一：用导管向水中的白磷通入空气或氧气即可，可以看到白磷周围产生白烟，甚至有火光。4．燃烧的影响因素（1）燃烧的点燃方式的不同，主要是由物质的着火点不同；第2页共13页如：火柴能点燃纸张，而不能点燃木柴，主要是纸张的着火点比木柴的着火点低。（2）燃烧的剧烈程度：主要影响的因素有氧气的浓度、氧气与可燃物的接触面积大小、可燃物的颗粒大小二．完全燃烧与不完全燃烧——主要是由氧气的量不同，引起燃烧的程度不同1．完全燃烧与不完全燃烧的区分比较事项完全燃烧不完全燃烧燃烧条件有充足的氧气氧气不充足燃烧速度快慢释放热量多少燃烧效率高低生成物（以碳、氢元素为例）二氧化碳和水一氧化碳、碳氢化合物、水和小的炭黑颗粒以碳的燃烧为例碳+氧气点燃二氧化碳（充足）碳+氧气点燃一氧化碳（不充足）启示从获取能量和保护环境等方面都体现了燃料完全燃烧的重要性2．一氧化碳的一些性质（1）物理性质：无色、无味、气体，难溶于水，通常情况下密度略小于空气（2）化学性质：①具有可燃性:：一氧化碳+氧气点燃二氧化碳②具有剧毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使之丧失了输氧的功能，人体就因缺氧而窒息死亡。（3）用途：家庭常用于气体燃料（管道煤气的主要成分就是一氧化碳）（4）CO是污染空气的有害气体之一，主要来源：气体尾气、燃烧不完全燃烧、管道煤气漏气等；（5）防止CO中毒的措施：尽量使燃烧完全燃烧，及时通风三．爆炸——在化学变化中，主要是由于可燃物与氧气的接触面积增大而使剧烈程度增大引起的1．实验：粉尘爆炸实验（1）实验步骤：①点燃酒精棉花球投入纸罐中→提供火源，引燃淀粉；②立即将纸罐盖盖上→形成一个有限的空间③挤压洗耳球→鼓风使淀粉与空气的接触面积增大，促使急剧燃烧（2）实验现象：挤压洗耳球后，纸罐盖被弹出，并伴有爆炸声（3）解释现象：洗耳球鼓风后，淀粉与氧气的接触面增大，反应程度急速增大，在纸罐中有限空间内产生爆炸。2．爆炸的条件：（1）有限空间内，发生急速燃烧，短时间聚积大量的热，气体的体积迅速膨胀。如：爆竹、炸弹爆炸（2）某些在敞开的体系中，氧气的浓度或可燃物的浓度较高，与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会产生爆炸如：加油站可能发生的爆炸注意：从爆炸产生的原因来看，某些是物理变化（如：气球爆炸，轮胎爆炸等），某些是化学变化（如氢气球爆炸，炸药爆炸等）（3）比较容易发生爆炸的地点：加油站、仓库、粮仓……（4）气体的爆炸极限四．灭火的原理和方法1．根据燃烧的三个条件推知灭火的原理第3页共13页灭火的原理灭火方法1．将可燃物撤离燃烧区，使可燃物与火源隔离关闭煤气阀；“釜底抽薪”；设置隔离带2．把可燃物与氧气相隔绝厨房油锅起火，盖上锅盖；酒精灯熄灭时用灯帽；干粉灭火剂或消防用砂等3．使用冷却剂使可燃物冷却，使可燃物的温度降低到着火点以下吹灭蜡烛，干冰灭火剂，用水灭火注意：有很多情况下，灭火的原理是很多的如：（1）水灭火的原理是既能降低燃烧物的温度，也能覆盖在燃烧物表面，与空气隔绝（2）液态二氧化碳灭火剂或干冰灭火剂的原理，不仅是利用二氧化碳的密度大于空气，可以起到隔绝氧气的作用，另外液态或固态的二氧化碳能吸收热量，形成气态二氧化碳而降低燃烧物的温度。2．二氧化碳灭火剂的分类（1）泡沫灭火剂：我们市场上看到的泡沫灭火剂主要的反应原理是：硫酸铝[Al2(SO4)3]+碳酸氢钠(NaHCO3)→硫酸钠(Na2SO4)+氢氧化铝[Al(OH)3]+二氧化碳(CO2)利用二氧化碳和水来覆盖在燃烧物表面适用范围：扑灭一些木材，橡胶等固体的初起火灾，但不适用于扑灭电器，油类物质起火。（2）干粉灭火剂：利用高压二氧化碳作为动力，将干粉（主要含有碳酸氢钠和滑石粉等）覆盖在燃烧物表面，发生的化学反应原理为：碳酸氢钠(NaHCO3)加热碳酸钠(Na2CO3)+水(H2O)+二氧化碳(CO2)适用范围：扑灭油类，可燃气体和电气设备的初起火灾。（3）二氧化碳灭火剂：主要是利用液态二氧化碳气化吸收热量，使燃烧物的温度达到着火点以下从而达到灭火的目的，并且产生的二氧化碳又能覆盖在燃烧物的表面。适用范围：扑灭一些面积不大的珍贵设备，档案资料，精密仪器仪表等。（优点：灭火后没有残留物）3．火灾发生后应该注意的方面（1）一旦发生火灾，一定不能惊慌，要沉着应付：如果火势较小，则根据起火原因选择灭火器材和方法；如果火势较大，应立即拨打119求救；（2）如果被困在火灾区，应该用湿毛巾或衣服捂住口鼻（防止粉尘及一些有害气体进入），低下身子贴地、沿墙找到门从而离开火灾区（3）如果楼下火灾，应迅速向楼上转移，并求救（4）在房间里着火时，不要立即打开窗户（防止为火势提供充足的氧气）【典型例题】1.根据图示回答：白磷的着火点约为40℃，红磷的着火点约为240℃，酒精灯的火焰约为500℃。在铜片上將烧杯、白磷（Ａ、Ｃ点），红磷（Ｄ点）、石灰石块（Ｂ点）摆放好，再点燃酒精灯加热片刻，先发生燃烧现象的是点，后发生燃烧现象的是点，不会发生燃烧现象的是、点，说明产生以上各种现象的原因Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ。综上所述，燃烧时需要（1），（2），（3）三个条件，缺一不可。2.1855年，瑞典人设计制造了世界上第一盒安全火柴。现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑组成的引火药。划火柴时，火柴头蹭一下盒外侧，由于摩擦生热达到红磷的着火点，产生的火星引燃三硫化二锑（生成三氧化二锑和二氧化硫），使氯酸钾受热放出氧气，帮助火柴梗燃烧的更旺。根据以上叙述，回答问题。（1）下列推断中错误的是（）A.红磷、氯酸钾、三硫化二锑都是可燃物B.划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑达到着火点C.火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点第4页共13页D.三氧化二锑的着火点高于红磷的着火点（2）试写出火柴、点燃过程中发生的任何3个反应的文字表达式：①________________________________________②________________________________________③________________________________________【课堂习题】1．下列物质属于易燃物的是（）①酒精②白磷③氢气④石灰⑤食盐⑥液化石油气⑦硫⑧镁带A．有①②③B．只有①③⑥⑧C．只有①②③⑥⑦⑧D．全部都是2．在实验室里，通常将白磷浸没在水中保存，其目的是（）A．降低白磷的温度B．防止白磷与空气接触C．使白磷与水结合成稳定物质D．将白磷浸湿而不易着火3．下列关于爆炸的叙述正确的（）A．爆炸是气体物质剧烈燃烧的结果，所以一定发生化学变化B．爆炸是一种现象，当气体体积在一个受限制的空间内急剧膨胀时，就会发生爆炸，这种现象可能因化学变化或物理变化引起的。C．爆炸都会伴有发光、发热的现象D．爆炸是缓慢氧化的必然结果4．下列气体分别和氧气混合，遇明火不会发生爆炸的（）A．CH4B．H2C．COD．CO25．下列各组物质在氧气或空气中全部可以燃烧的是（）Ａ．铜块、石油、木材、大理石Ｂ．药、汽油、酒精、白磷Ｃ．镁粉、硫粉、氢气、高锰酸钾Ｄ．食盐、氮气、氧气、油漆6．在下列条件下蜡烛燃烧更旺的是（）Ａ．放在氧气中Ｂ．放在空气中Ｃ．点燃后放在空气中Ｄ．点燃后放在氧气中7．使物质燃烧应具备的条件（）Ａ．只要有充足的氧气Ｂ．只要是可燃物Ｃ．只要是可燃物达到了一定的温度Ｄ．以上条件同时具备8．化学课外兴趣小组的同学在配有活塞的钢筒内放一团棉花，把活塞迅速压下去，棉花燃烧。他分析这是因为活塞压缩空气做功，使空气内能，温度升高，达到了棉花的，使棉花燃烧。9．据媒体报道，目前对查获的假冒伪劣商品主要的处理方法是进行“绿色销毁”，所谓“绿色销毁”是指改变以往对假冒伪劣商品泼上汽油焚烧的做法，而代之以碾压、化浆、回收再利用的销毁方法。你认为这样做的好处__________________________________【总结】第5页共13页第二节定量认识化学变化（第1课时）【考试要求】1.通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因2.在理解质量守恒定律基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成【学习指导】初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力【知识要点】质量守恒定律含义的理解和应用质量守恒定量的微观解释及应用【知识透析】物质发生化学变化时，都有新物质产生，同时还伴随着能量的吸收和释放。那么质量有什么关系呢？酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。设计实验：（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。文字表达式：硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。（2）碳酸钙和稀盐酸反应现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。（分析实验注意事项）碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律分析：质量守恒定律的适用范围（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少。而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量板书：2．质量守恒定律成立的原因（1）根据化