南大自测题选解(下册)

1．298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg1增加到0.1mol·kg1时，其电导率和摩尔电导率m将：(A)减小，m增加(B)增加，m增加(C)减小，m减小(D)增加，m减小答：(D)在整个浓度范围，随浓度的增加先升后降，但在稀溶液范围随浓度的增加而增加，m总是减小3.在298K的含下列离子的无限稀的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：(A)Al3+(B)Mg2+(C)H+(D)K+[答](C)H+的极限摩尔电导率较其他离子大得多7.1.0mol·kg1K4Fe(CN)6溶液的离子强度为(A)15mol·kg1(B)10mol·kg1(C)7mol·kg1(D)4mol·kg17.(B)K4Fe(CN)6→4K++Fe(CN)4-8.质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为，则FeCl3的活度a为(A)Omm4(B)444Omm(C)Omm44(D)4427Omm8.(D)第九章4.某电池在298K、Op下可逆放电时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变值mrH为：(A)＝100J(B)＞100J(C)＜-100J(D)＝-100J4.(C)0RmrmrmrmrQHSTHG，JQHRmr1005.电极Tl3+，Tl+/Pt的电势O1＝1.250V，电极Tl+/Tl的电势O2＝-0.336V，则电极Tl3+/Tl的电势O3为：(A)0.305V(B)0.721V(C)0.914V(D)1.586V5.(B)(1)Tl3++2e-=Tl+OOmrFG11,2(2)Tl++e-=TlOOmrFG22,(3)Tl3++3e-=TlOOmrFG33,3∵(3)=(1)+(2)∴)2(3212,1,33,OOOmrOmrOOmrFGGFG得VOOO7213.03338.0250.1232321第十章1.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：(A)阳变大；阴变小(B)阳变小；阴变大(C)两者都变大(D)两者都变小1.(A)极化使阳极电势更正，阴极电势更负6.以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出：(A)Cl2(B)O2(C)Cl2与O2混合气体(D)无气体析出已知：O(Cl2/Cl－)＝1.36V，(Cl2)＝0O(H2O/O2)＝1.229V，(O2)＝0.8V6.(A)VClClaClClClFRTFRTO478.1001.0ln36.1)()(ln)|()(222VOHaOOHOFRTFRTO615.18.010ln229.1)()(ln)|()(72222所以Cl2先放出第十一章8.某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k＝k2(k1/2k4)1/2则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系：(A)Ea＝E2＋1/2(E1－2E4)(B)Ea＝E2＋(E1－E4)1/2(C)Ea＝E2＋1/2(E1－E4)(D)Ea＝E2(E1/2E4)1/28.(C)用阿仑尼乌斯式处理k＝k2(k1/2k4)1/2即可得9.某等容反应的热效应QV=50kJ·mol1，则反应的实验活化能Ea值为(A)Ea≥50kJ·mol1(B)Ea＜50kJ·mol1(C)Ea=50kJ·mol1(D)Ea=无法确定9.答(A)EaEa’=QVEa=Ea’+QV∵Ea’0∴Ea≥50kJ·mol110.反应A＋BP的初始浓度和初速如下：[A]0/mol·dm－31.02.03.01.01.0[B]0/mol·dm－31.01.01.02.03.0r0/(mol·dm－3·s－1)0.150.300.450.150.15则此反应的速率方程为(A)r=k[B](B)r=k[A][B](C)r=k[A][B]2(D)r=k[A]10.[D]设r＝k[A][B]，由第4,5组数据知＝0；由第1,2,3组数据知＝1，所以r＝k[A]11.某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为：(A)10min(B)20min(C)30min(D)40min11.(C)消耗1/3需时10min，ak=(1/t)y/(1-y)=1/20消耗2/3需时t=(1/ak)y/(1-y)=40min，所以消耗第二个1/3需时30min12.某具有简单级数的反应，k＝0.1dm3/(mol·s)，起始浓度为0.1mol·dm－3，当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为：(A)0.1s(B)333s(C)30s(D)100s12.[答](D)由k的单位知，反应为二级，当反应速率降至起始速率1/4时，由r=k[A]2知浓度[A]降至初始浓度的一半，因此，所需时间即为半衰期t1/2=1/ak=1/(0.1×0.1)=100s7.根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能aE，与活化焓OmrH之间的关系为(A)OmraHE(B)OmraHE＋RT(C)OmraHERT(D)OmraHE+2RT7．(B)对气相反应OmraHEnRTn为反应分子数或反应级数对液相反应总有OmraHE+RT第十三章1.一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有：(A)表面能(B)表面张力(C)比表面(D)液面下的附加压力1．(B)2.半径为1×10－2m的球形肥皂泡的表面张力为0.025N·m－1，其附加压力为：，(A)0.025Pa(B)0.25Pa(C)2.5Pa(D)20Pa2.(D)Ps＝2×2/R'3.已知某溶液溶于水后，溶液表面张力与活度a的关系为：＝0－Aln(1＋ba)，其中0为纯水表面张力，A、b为常数，则此溶液中溶质的表面过剩2与活度a的关系为：(A))1(2baRTAa(B))1(2baRTAba(C))1(2baRTAba(D))1(2baRTba3.(C)(d/da)T＝－Ab/(1＋ba)8.当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是：(A)d/da＜0，正吸附(B)d/da＜0，负吸附(C)d/da＞0，正吸附(D)d/da＞0，负吸附8(A)9.把细长不渗水的两张纸条平行地放在纯水面上，中间留少许距离，小心地在两纸中间滴一滴肥皂液，则两纸间的距离：，(A)增大(B)减小(C)不变(D)以上三种都可能9．(A)肥皂液为表面活性剂，滴入后使两纸之间的表面张力减小，表面的紧缩力减小，所以两纸间的距离拉大