2014年中考化学-第二部分-专题一-物质的检验、鉴别与分离、除杂--配套课件

第二部分中考专题提升专题一物质的检验、鉴别与分离、除杂1．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。2．掌握常见物质的检验、分离与提纯方法。一、物质的检验及鉴别基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。离子检验方法现象(1)酸或酸性(H+)①取样，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚酞)溶液变______色②取样，滴到pH试纸上pH______7③取样，滴到铁(或其他活泼金属)上有____________④取样，滴到石灰石(或其他碳酸盐)上有____________⑤向金属氧化物(如氧化铜)中滴入过量的该样品固体溶解，溶液呈____色(2)碱或碱性(OH-)①取样，滴加紫色石蕊溶液(或无色酚酞)溶液变____(或____色)②取样，滴到pH试纸上pH______7③取样，滴入硫酸铜(或其他盐)溶液产生__________先加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸__________，________(4)氯离子(Cl-)先加AgNO3溶液，再加稀硝酸___________，_______先加__________，再将气体通入__________澄清石灰水变________固体加碱(熟石灰)研磨或固体与碱共热能闻到______________1．常见离子的检验与鉴别(3)硫酸根离子(SO2－4)(5)碳酸根离子(CO2－3)红小于气泡生成气泡生成蓝蓝红大于蓝色沉淀有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解稀盐酸澄清石灰水浑浊刺激性气味(6)铵根离子(NH＋4)2.常见物质的检验与鉴别(1)化肥的鉴别。①看：呈白色的是__________肥和________肥；呈灰色的是________肥；常温下呈液态的是__________。②闻：有氨味的是____________和____________。③加水溶解：溶解性不好的一般为______肥；能溶于水的是______肥和______肥；溶解时吸热的是______肥。④加碱：与熟石灰研磨或加氢氧化钠溶液加热，有氨味的是______肥。写出氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热时反应的化学方程式：________________________________。氮钾磷氨水氨水碳酸氢铵磷氮钾铵态氮铵态氮NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑(2)羊毛、蚕丝与棉花、化纤的鉴别。取样，灼烧(或燃烧)，有____________的气味的是羊毛、蚕丝，无烧焦羽毛的气味的是棉花、化纤。3．物质检验和鉴别时的一些注意事项(1)先取样，后操作；先现象，后结论。(2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。(3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。(4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。烧焦羽毛二、物质的分离与提纯1．物理方法依据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分离、提纯。(1)过滤法。①固体与液体混合物的分离。例如：粗盐的提纯。粗盐的提纯步骤是________、________、________以及计算产率。在前三个步骤中都要用到玻璃棒，按顺序写出玻璃棒的作用：______________、_____________、_______________________。②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。例如：从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰。溶解过滤蒸发搅拌以加速固体溶解引流以防止液滴飞溅搅拌以防止受热不均匀使液滴飞溅(2)结晶法。①蒸发结晶：把溶液中的溶质与溶剂分开的方法。例如：从氯化钠溶液中得到氯化钠，海水晒盐。②降温结晶：利用两种可溶物质的溶解度随温度变化的差异较________(填“大”或“小”)时而将它们分离的方法。例如：从硝酸钾(大量)和氯化钠(少量)的混合溶液中提纯硝酸钾。(3)吸附法：根据物质的某些特性来分离、提纯的方法。例如：用________来分离铁粉和铜粉。磁铁大2．化学方法基本原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不减少)、易分离(操作简单、容易分离)、易复原(若被提纯物质改变，要容易恢复)。(1)转化法：将杂质转化成被提纯的物质，包括沉淀转化法和气体转化法。例如：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入适量的_______________溶液，再过滤。反应的化学方程式为：__________________________________________。碳酸钠Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH再如：除去NaCl中混有的Na2CO3：________________________________(写化学方程式，下同)；除去ZnSO4中混有的CuSO4：__________________________________________。(2)除去法：将杂质转化为气体、沉淀或溶液等而除去。例如：除去CO中混有的CO2，将混合气体通过______________。反应的化学方程式为：_____________________________________________________________________。再如：除去Cu中混有的Fe：________________(写化学方程式，下同)；除去Cu中混有的CuO：_____________________。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClZn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4氢氧化钠溶液CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O实验步骤实验现象有关的化学方程式①向混合溶液中加入过量的__________溶液_________________________________②过滤、洗涤沉淀③往沉淀中加适量的_____________________________________________________(3)提取法：将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原。例如：实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。请设计实验除去其中的NaCl，以得到纯净的CaCl2溶液。根据设计将相关内容填写在下面实验报告的空格内。(提示：由于无法除去NaCl，只能将CaCl2沉淀，再用盐酸将沉淀溶解，转化成CaCl2)白色沉淀碳酸钠Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl有气泡生成稀盐酸CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑题型1物质的检验及鉴别[解题指引]物质的检验和鉴别，需要记住一些物质特殊的性质，再利用它们的特殊性质来进行检验和鉴别。一般出现在选择题中。二氧化碳，区别它们最简单的方法是()。BA．分别测定气体的密度B．分别伸入燃着的木条C．分别滴入澄清石灰水，振荡D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡[例1](2013年揭阳)有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、解析：向三瓶无色无味的气体中分别伸入燃着的木条，燃烧更加剧烈的是氧气，没有变化的是空气，木条熄灭的是二氧化碳。[例2](2013年湛江模拟，双选)下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是()。ADA．NaOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B．K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HClC．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD．NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A铜粉(炭粉)在空气中灼烧BNaCl(Na2CO3)盐酸加入过量的盐酸，将溶液蒸发结晶CNaOH(Na2SO4)稀硫酸加入过量的稀硫酸，蒸发结晶D一氧化碳(二氧化碳)氢氧化钠溶液、浓硫酸将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶题型2物质的分离与除杂[解题指引]做除杂题的方法是选用一种试剂，只能和杂质反应(不能和有用物质反应)，且生成物没有引入新杂质。质)，所选用试剂及操作方法均正确的是()。BD解析：A项，在空气中灼烧，铜粉会生成氧化铜；C项，所加硫酸会与NaOH反应。[例3](2012年湛江，双选)除去下列物质中的杂质(括号内为杂[例4](2013年佛山)实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。(1)《燃烧的条件》实验中，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热，该实验的目的是探究______________是燃烧的条件之一，该实验的可然物是指__________，实验成功的关键是控制______不燃烧。棉花(2)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是______________，提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的________(填化学式。下同)溶液，过滤，向滤液中加______调节至pH＝7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠。HCl可燃物酒精引流(转移液体)Na2CO3