民法学-人身权

选修三共价键习题一-1-/4第一节共价键1.下列有关σ键的说法错误的是A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键B.s电子与p电子形成s--pσ键C.p和p不能形成σ键D.HCl分子里含有一个s--pσ键2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl53.下列分子中，只有σ键而没有π键的是A.CH4B.CH3CH3C.CH2=CH2D.CH≡CH4.氮分子中的化学键是A.3个σ键B.1个σ键，2个π键C.3个π键D.个σ键，1个π键5.对σ键的认识不正确的是（）A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同6.下列说法中正确的是A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的7.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道[来源:学,科,网]D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道8.已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，选修三共价键习题一-2-/4元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W9.下列说法中正确的是A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同10.下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI11.下列粒子属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2-和H3O+D．HCl和H2O12.按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，这表明共价键具有。13.（1）原子轨道中相互重叠形成的和总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。（2）σ键强度π键（填“”“〈”或“=”）[来源:学科网ZXXK]14.（1）和是衡量共价键稳定性的参数。（2）键长是形成共价键的两个原子之间的间距。键长越长，键能（填“大”或“小”），键越断裂，化学性质越（填“稳定”或“不稳定”）。（3）键角是描述的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO2是形分子，键角。H2O是型分子，键角。[来源:学科网ZXXK]15.等电子体是指原子数相同，也相同的微粒。例如：CO和16.有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B、C、D的元素名称分别为、、、。（2）AD4分子其中含有的σ键类型为（选填“s-sσ键”、“s-pσ键”或“p-pσ键”）。（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为，选修三共价键习题一-3-/4属（填“离子化合物”或“共价化合物”）。17.某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br键能436193151[来源:学|科|网]247431299356（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”）能量（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定的是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是，[来源:学&科&网]（4）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。A．Cl2Br2I2B．I2Br2Cl2（5）预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。选修三共价键习题一-4-/4参考答案1.C2.C3.AB4.B5.A6.C7.C8.C9.A10.B11.AC12.饱和性13.（1）σ键π键（2）（3）共价键图形不变14.（1）键能键长（2）核小易不稳定（3）分子立体结构直线角105o。15.价电子总数N216.（1）碳钠氧氯。（2）s-sσ键，s-pσ键（3）1s22s22p63s23p6离子化合物17.（1）吸收247KJ（2）179（3）H2I2HClHI（4）A（5）多18.⑴平面正方形结构⑵⑶非极性极性⑷根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，所以在水中的溶解度小，而黄绿色固体为极性分子，所以在水中的溶解度大。ClNH3