非金属元素及化合物高考命题分析及复习备考策略

高考命题分析及复习备考策略------非金属及其化合物一、5年考情分析考纲考点扫描考查频度命题规律全国卷地方卷一、碳及其化合物2014Ⅱ(7)化学与生活5年9考命题规律：本专题主要考查(1)考查碳和硅单质及其化合物的性质和用途；（2）考查碳和硅单质及其化合物间的相互转化关系；（3）考查碳和硅单质及其化合物性质的实验探究；（4）考查硅酸盐及无机非金属材料的性质判断，无机非金属材料的制备及应用；(5)以碳硅新型材料为载体考查相关知识。二、硅及其化合物无机非金属材料2015Ⅱ(7)化学与生活5年7考一、氯及其化合物5年17考命题规律：本专题主要考查(1)氯气及其化合物的性质；(2)氯水成分的实验探究；(3)氯的其他化合物的制备；(4)实验室制备氯气的发生装置以及净化、收集和尾气处理装置(5)氯气性质的实验探究；(6)其他卤素及其化合物的性质、用途；(8)卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面的联系为载体进行综合考查。二、溴、碘及其化合物2012课标(7)溴、碘的性质、X－的检验5年8考一、硫及其化合物2016Ⅲ(27)酸雨、脱硫处理、利用化学平衡原理分析脱硫效果、与热化学反应方程式综合考查5年21考命题规律：本专题主要考查(1)重点考查硫单质、硫的氧化物（尤其SO2）及浓硫酸的性质；(2)结合硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化考查氧化还原反应；(3)有关二氧化硫性质的实验探究(4)浓硫酸的特性；(5)SO42-的检验；(6)硫酸盐的制备流程；(7)以硫的氧化物知识为背景考查环境污染和防护。二、环境污染与防护5年15考一、氮及其氧化物5年11考命题规律：本专题主要考查(1)以N2、NO、NO2、NH3、铵盐和硝酸的性质为载体，考查之间的转化、环境污染与防护和有关氧化还原反应的计算；(2)以化学实验、化工生产流程为载体，考查氮及其化合物之间的转化，并渗透基本概念、基本理论、化学计算的考查。二、氨和铵盐1.2016Ⅰ(26)氨气的制备与收集、氨气和二氧化氮的反应探究2．2014Ⅰ(8)化学与5年9考生活氮肥的使用三、硝酸2015Ⅰ(7)硝酸的性质5年10考二、命题总体趋势分析分析近五年各地高考试题，高考命题在本章有以下规律：1、从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下三个方面：（1）常见非金属及其重要化合物的性质、相互转化及生产、生活中的应用。（2）以非金属及其重要化合物的制备、性质的检验为载体考查基本实验操作及实验的设计和评价。（3）以非金属及其重要化合物的知识为载体考查化学反应原理的相关知识2、从命题思路上看，选择题常考查非金属及其重要化合物的性质、检验方法、实际应用及化学基本实验操作。非选择题则以非金属及其重要化合物的基础知识为主线，以最新的工业生产流程为出发点，以信息处理和知识的应用考查为重点，重点考查实验操作设计与评价，化学反应原理知识及化学计算，注重考查学生综合运用知识的能力。三、命题分析例题1(2015新课标II12)海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收该题考查非金属及其重要化合物的性质、相互转化及生产中的应用例题2（2015江苏8）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A．粗硅SiCl4SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag该题考查了金属与非金属及其重要化合物的性质、相互转化例题3(2014重庆9）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用题9图2中的。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。该题以ClO2的制备为载体考查实验操作及实验的设计和评价例题4（2014课标II，27,15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期，第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式____________(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液，阴极上观察到的现象是________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_______，这样做的主要缺点是________。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO=或mPbO=·nPbO，列式计算x值和m/n值________。该题以以铅及其化合物的性质为载体考查元素周期表和元素周期律、氧化还原反应方程式的书写与配平、电化学、及化学计算例题5（2015福建23）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）①硫离子的结构示意图为。②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为______。（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1.②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-4H2CO34.2×10-75.6×10-11①HSO3-的电离平衡常数表达式K=。②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。以硫元素及其化合物的性质为载体考原子结构、溶液中的离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡、弱电解质的电离平衡。例题6(2016·新课标全国Ⅰ，26，14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为_______。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_______________②反应的化学方程式________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③________________④________________考查实验室制备氨气的实验原理、装置、净化、收集及尾气处理。来源于教材原形.通过探究实验考查氮单质及其化合物的性质、相互转化、实验现象的描述、氧化还原反应方程式的书写及配平例题7(2015新课标I.27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_________。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。以硼酸的制备、分离提纯为载体考查元素及化合物的性质、难容物的溶解、物质结构及化学反应速率三、课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。活动与探究建议1、实验：氯气的漂白性。2、查阅资料：日常生活中的含氯化合物。3、查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。4、讨论：自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用。5、查阅资料：硅及其化合物在信息技术、材料科学等领域的应用。四、大纲要求：1、了解常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其化合物的主要化学性质及应用。2、了解常见非金属元素单质及其化合物对环境质量的影响。3、以上各部分知识的综合应用。五、2017年高考预测2016年的高考中，非金属及其化合物仍然是高考的热点和重点，纵观近三年高考，要特别关注以下5个命题动向：（1）氯、硫及其重要化合物的考查常与氧化还原反应的知识的考查相结合。（2）硅及其化合物常与工业制备流程图相结合进行综合考查（3）氯、硫、氮及其化合物常与离子的检验、制备实验相结合进行综合考查（4）以非金属及其重要化合物的知识为载体考查化学反应原理的相关知识。（5）以常见非金属元素的同族元素及其化合物的知识为载体考查元素周期律六、2017年高考复习备考策略根据高考命题的特点和规律，复习备考时要注意以下5个方面：1、充分发挥元素周期律、氧化还原反应、化学平衡等基本理论知识的指导作用，从不同角度分析、归纳、构建非金属元素单质及其化合物的知识体系。2、注重基础知识的梳理，熟练掌握非金属元素单质及其化合物之间的转化关系，尽可能以最佳的方法或方式将其总结成网络图，使主线明确，脉络清晰。同时要注意非金属及其化合物性质的整体概括和类比总结，寻找规律构建元素化合物的小专题，如按“氢化物--非金属单质--氧化物--含氧酸--盐”的线索进行总结复习，以体现元素化合物知识、不同知识板块间的糅合，以达到高效率复习的目的。3、注重对学生的综合分析问题、解决问题能力的培养，特别是实验探究等综合性试题的分析、解决能力。4、关注生产、生活和新科技发展，有意识地搜集化学与现代科技、生产生活和环境保护相联系的知识，了解非金属元素及其化合物在环保、低碳和节能等方面的新应用。5、强化实验在非金属元素及其化合物部分的应用，对典型实验进行有效复习，并通过平时对探究性实验的设