苏教版高中化学必修二-2.2.1--化学反应中的热量变化

化学·必修2化学反应中的热量变化第2页化学反应中的热量变化你见过化学反应中伴随着能量转化吗？能举例说明吗？问题情景镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物第3页化学反应中的热量变化实验方案实验现象结论实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，用手触摸烧杯外壁，感受温度。试管外壁发热镁与盐酸反应有热量放出温度降低氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量活动探究在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。化学反应中的热量变化而化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。第4页化学反应中的热量变化一、根据热量变化对化学反应分类1、放热反应：2、吸热反应：放出热量的化学反应。吸收热量的化学反应。你能从化学反应中反应物的总能量和生成物的总能量变化来理解吗？总结感悟第5页化学反应中的热量变化二、常见的放(吸)热反应放热反应吸热反应1.氢氧化钡与氯化铵晶体的反应2.特例：C(s)+CO2(g)==2CO(g)高温1.金属与酸的反应2.所有的燃烧反应3.酸碱中和反应4、大多数化合反应（除C(s)+CO2(g)==2CO(g)）高温3、大多数分解反应CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)高温总结感悟需要加热进行的反应是否就是吸热反应?第6页化学反应中的热量变化三、从宏观角度分析热量变化的原因反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应分析思考第7页化学反应中的热量变化从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该反应需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定C活学活用第8页化学反应中的热量变化判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧；(2)高温煅烧石灰石；(3)氧化钙与水反应。(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应交流讨论请对1和2两个反应从能量大小角度进行判断说明第9页化学反应中的热量变化O2H2OH2(吸收能量)旧分子旧化学键断裂原子(放出能量)新分子新化学键形成吸收能量放出能量吸收能量放出能量放热反应吸热反应决定交流讨论四、从微观角度分析热量变化的原因第10页化学反应中的热量变化四、从微观角度分析热量变化的原因已知:断开1molH2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2＋Cl2＝2HCl是吸热反应还是放热反应？吸收热量(436.4+242.7)kJ放出热量：431.8kJ×2＜因此这是一个（）反应。放热活学活用第11页化学反应中的热量变化吸热反应:断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量放热反应:断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量———本质原因总结感悟四、从微观角度分析热量变化的原因第12页化学反应中的热量变化关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（）A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应AB当堂练习第13页化学反应中的热量变化反应物的总能量小于生成物的总能量吸热反应反应物的总能量大于生成物的总能量放热反应生成物反应物的总能量生成物的总能量能量能量生成物反应物图1生成物的总能量反应物反应物的总能量图2吸收热量放出热量反应能量变化曲线图本课小结第14页化学反应中的热量变化化学反应中热量变化的实质反应物生成物旧键的断裂新键的断裂吸热放热旧键断裂吸收的热量大于新键形成放出的热量，为吸热反应；旧键断裂吸收的热量小于新键形成放出的热量，为放热反应。本课小结第15页化学反应中的热量变化1、以下反应属于吸热反应的是()A．生石灰加水制熟石灰B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．化石燃料的燃烧B课堂巩固第16页化学反应中的热量变化2、已知反应：X＋Ｙ=Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．Ｘ的能量一定高于ＭB．Ｙ的能量一定高于ＮC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生C课堂巩固第17页化学反应中的热量变化3、已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。你能根据以上所给的数据判断反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应吗？并通过计算得出△H=？H－O－H△H=－484kJ•mol-1课堂巩固