2019届高考化学专项复习化学反应与能量的变化热化学方程式1练习苏教版

热化学方程式1．下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②B．②③C．①④⑤D．②④2．某些化学键的键能(断裂或形成1molA—B化学键所吸收或放出的能量)如下表(kJ·mol－1)键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436193151247431299356(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量______kJ。(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是__________。预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热_____________。3．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2＋O2===2H2O；ΔH＝142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝571.6kJ·mol－14．肼（N2H4）通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2（g）中完全燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式。5．发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ/mol则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：6．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436kJakJ369kJ则表中a为（）A．404B．260C．230D．2007．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）8．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ·mol－1③(1)计算FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)反应的反应热ΔH＝________。(2)已知C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1，若还原FeO的CO是碳完全氧化而产生，则产生112gFe需C________g，整个过程中产生的热量为__________。9．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量QkJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH为（）A．+8QkJ·mol-1B.+16QkJ·mol-1C．-8QkJ·mol-1D.-16QkJ·mol-110．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1B．稀醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5kJ·mol－1参考答案：1．答案：D解析：放热反应⑤，吸热反应②④；液态水汽化是吸热过程；浓硫酸稀释是放热过程。2．答案：(1)179(2)Cl2Br2I2多解析：(1)1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1mol，生成HCl2mol。则放出热量：431kJ·mol－1×2mol－436kJ·mol－1×1mol－247kJ·mol－1×1mol＝179kJ。(2)由于键能Cl—Cl键Br—Br键Ⅰ－Ⅰ键，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能F—F键Cl—Cl键，故知H2在F2中燃烧放热多。3．答案：C解析：书写热化学方程式时，要注意反应热的数值与反应物的物质的量和所处的聚集状态有关。A中既没有换算反应热数值又没写物质的聚集状态，反应放热应用“－”表示；B中未换算反应热数值；D中反应热数值正确，符号写反了。4．答案：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=-622kJ/mol5．答案：肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ/mol6．答案：D7．答案：C解析：8．答案：(1)－11kJ·mol－1(2)24243kJ解析：(1)待求反应可由已知反应相加减得到：①/2－②/6－③/3，则ΔH＝ΔH1÷2－ΔH2÷6－ΔH3÷3＝－11kJ·mol－1(2)产生112gFe即2molFe需CO2mol，需C2mol，共24g，生成2molCO(g)放出热量110.5kJ×2＝221kJ，生成2molFe放出热量11kJ×2＝22kJ，整个过程产生的热量为221kJ＋22kJ＝243kJ。9．答案：D10．答案：A解析：A、密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ×1/0.2=95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1，故A正确；B．稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol？L-1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H＞-57.3kJ？mol-1，故B错误；C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol-1，故C错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；故选A