含硫化合物练习题

含硫化合物练习题1/8含硫化合物练习1、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液（）A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部2、将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④3、将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是A．饱和石灰水B．漂白粉溶液C．BaCl2溶液D．Ba（NO3）2溶液4、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①②④D．①②③④5、为了除去混在CO2气体中的SO2、H2O（g）和O2，下列试剂的使用顺序正确的()①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤6、向5mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是（）A．有0.09mol的硫酸被还原B．有0.045mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88g7、下列物质中，可形成酸雨的是含硫化合物练习题2/8A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用作固硫剂的有A．CaOB．Na2CO3C．NH4NO3D．P2O58、光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液9、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象含硫化合物练习题3/8（4）尾气可采用溶液吸收。（1）蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）NaOH10、正误判断（1）将SO2通人BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀（2）1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1mol/L硫化钠吸收SO2的量Na2CO3+SO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3,只能吸收1molSO22Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S,可以吸收5/2molSO2（3）检验溶液中是否含有SO42-时，应取少量该溶液依次加入BaCl2溶液和稀盐酸11、一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是。（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因含硫化合物练习题4/8是（3）D中浑浊消失的离子方程式为（10分）（1）3或44或3（1分）12（1分）防倒吸（2分）（2）C中品红溶液褪色（2分）浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2(2分)（3）(2分)12、已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。（1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。①；②?。（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有?。（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3—和SO32—，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确，其理由是。含硫化合物练习题5/8（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml0.1mol／L的亚硫酸钠，20ml0.1mol／L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“”内容。同浓度溶液SO32-HSO3-H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液较上面较上面较上面慢②根据实验和分析，得出的结论是。（1）①没有尾气吸收装置②没有气体干燥装置（4分）（2）HSO3-SO32-H2SO3（3分）（3）不正确，因HSO3-SO32-水解也产生H2SO3（3分）（4）①少,多,多（3分）②主要是SO32-有漂白作用（2分）13、浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是请从下图中选择用所需的仪器（可重复选择用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选择。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。答案选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器(或产生气体)含硫化合物练习题6/8B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A品红溶液检验SO2是否除尽A澄清石灰水检出CO214、下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_________________________________________________。（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式。（3）写出一个由D生成B的化学方程式______________________。（4）将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式________________________；（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）。含硫化合物练习题7/8（2）H2SO3+2H2S3S+3H2O（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（4）①H2SO3+2OH-SO32-+2H2O14、某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被成螺旋状，一端没入浓硫酸中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料一：小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：加热后，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+SCu2S(黑色)。材料二：探究实验剪辑实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗，蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问题：(1)A试管上方的长导管的作用是________________________；D、E两支试管中CCl4的作用是______________________。(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：__________________________________。(3)对A试管中的浓硫酸和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是______________________________。(4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是__________(写化学式)。含硫化合物练习题8/8(1)冷凝、回流防止倒吸(2)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O(3)SO2溶解度较大，生成了Ca(HSO3)2溶液(4)CuO、CuS、Cu2S解析：本实验的目的是检验铜与浓硫酸反应的产物。(1)长导管的作用是冷凝气体，D、E两支试管中CCl4的作用是防止倒吸，因为产物中的SO2、CO2气体能被碱液完全吸收，容易产生倒吸现象；(2)出现的淡黄色固体只能是单质硫，消失的原因是被浓硫酸氧化；(3)中生成了Ca(HSO3)2而不出现沉淀；(4)依据材料二中几个实验可以推出结论。15、某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：实验选用铜片、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。回答下列问题。（1）Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为____________________。（2）D、E两容器中CCl4的作用是____________________。（3）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________________，分析可能的原因是____________________。（4）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是__________________，设计实验验证你的猜想__________________。（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是___________。（1）Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+H2O（2分）（2）防止倒吸（2分）（3）CuSO4（2分），浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用（2分）（4）由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液