第二节-元素周期律(公开课)

知识回顾失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱同主族元素从上到下，随着核电荷数的增加，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。探究目标•1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？•2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?•3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?•4、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?科学探究1-18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到8个（达到稳定结构)。探究问题1的结论1-18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径大→小原子半径大→小HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现周期性变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从大到小的变化(稀有气体原子半径暂不研究)。探究问题2的结论1-18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→01-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现出周期性变化。即：随着核电荷数的递增，最高正价重复出现从+1价逐渐递增到+7价；最低负价从-4价逐渐递变到-1价。探究问题3的结论元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化最高或最低化合价的变化1~2112——+103~10+1+5-4-1011~18结论231818+1+7-4-10随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化元素周期律大→小大→小元素金属性强弱的判断1.单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度2.最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性的强弱4.金属间的置换反应3.单质与氧气反应的剧烈程度元素非金属性强弱判断3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱1.与氢气生成气态氢化物的难易2.氢化物的稳定性以第三周期元素为例讨论!元素金属性与非金属性强弱比较的方法第三周期元素原子预测：NaMgAlSiPSCl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强得失电子能力递变规律的探究科学探究钠（Na）镁（Mg）铝（Al）现象化学方程式结论镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞,溶液变红；而镁与沸水反应加快，产生气泡，滴入酚酞，溶液红色加深。铝与冷水或热水都不反应钠与冷水反应剧烈Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑△2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na、Mg、Al金属性强弱的比较1、Na、Mg、Al与水反应金属性强弱：Na＞Mg＞Al科学探究镁（Mg）铝（Al）现象化学方程式结论Na、Mg、Al金属性强弱的比较2、Mg、Al与酸反应金属性强弱：Mg＞Al镁与盐酸剧烈反应，冒出大量的气泡铝与盐酸反应，产生气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应：_________________与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气与酸反应：___________________最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH(_____)Mg(OH)2中强碱Al(OH)3(_____)反应剧烈，放出氢气反应较剧烈，放出氢气强碱NaMgAl金属性逐渐减弱Na、Mg、Al金属性强弱的比较两性氢氧化物比较、归纳、总结非金属性逐渐增强Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较14Si15P16S17Cl最高价氧化物氧化物的水化物酸性酸性变化与H2反应条件氢化物稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸高温加热加热点燃或光照SiH4→PH3→H2S→HCl增强逐渐增强科学事实金属性与非金属性的递变规律原子序数金属性非金属性3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现变化。逐渐减弱周期性逐渐增强逐渐减弱逐渐增强根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价以及元素金属性和非金属性呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。小结试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：元素周期律的本质下列递变情况不正确的是（）A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B、P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C、C、N、O原子半径依次增大D、Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强C【练习与思考1】：同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法判断错误的是（）A.原子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.元素的非金属性XYZD.单质的氧化性XYZA【练习与思考2】：下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（）A、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。B、KOH的碱性比Mg（OH)2强C、金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子AB【练习与思考3】：下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A.HClO3的酸性比H2SO3强B.HCl的酸性比H2S强C.HCl的稳定性比H2S强D.氯气与氢气化合的条件要比硫与氢气化合的条件更容易。CD【练习与思考4】：