平衡图像专题训练题集

平衡图像专题训练题集1/11平衡图像专题练习10.81．下列能正确表示反应N2+3H22NH3建立平衡过程的图象是()2．可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f3．对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体4．为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（）A．△H＞0，a+b＞cB．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞cD．△H＜0，a+b＜c5．反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）A.T1＜T2，P1＜P2B.T1＜T2，P1＞P2C.T1＞T2，P1＞P2D.T1＞T2，P1＜P26．图I是NO2(g)+CO(g）CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图II所示。下列有关说法正确的是（）A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g）与1molCO(g）反应放出234kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度7．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始24()()nHOnCH=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中24()()nHOnCH=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小8．右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是A．C(s)十CO2(g)2CO(g)；△H0B．H2(g)十Br2(g)2HBr(g)；△H0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H0D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H09．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)A．P3＞P4，y轴表示B的转化率B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量10．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达式均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p211．已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况。下列说法中正确的是（）A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小12．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点NO2的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法13．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（△H0）的是()14．已知反应：CO(g)+3H2(g).CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是（）A.上述反应的△H0B．N点时的反应速率一定比M点快C．降低温度，H2的转化率可达到100%D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强平衡图像专题训练题集3/1115．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动16．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是()A．达平衡后,若升温,平衡左移B．达平衡后,加入催化剂则C的百分含量增大C．化学方程式中a+bc+dD．达平衡后,减少A的量有利于平衡向右移动17．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(gxC(g)ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（）A．x＝2，反应开始2min内v(B)＝0.1mol·L－1·min－1B．t1时是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变18．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H0的正确图象是下图中的()19．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断，下列说法中正确的是A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）B．化学方程式中a:b＝1:3，C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min后20．下列反应符合下图p-v变化曲线的是()A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)D.CO(g)+C(s)2CO(g)21．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图正确的是22．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转υ(正)υυ(逆)B压强Pω(C)100℃500℃时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D100℃10℃压强P0p/MPavV正v逆化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上釆用250〜300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动23．汽车尾气净化中的一个反应如下：()()NOgCOg221()()2NgCOg14.373molKJH在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）24．在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是()甲乙A．图甲，p1p2，a3B．图甲，T1T2，Q0C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强25．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)平衡图像专题训练题集1/11参考答案1．A【解析】试题分析：正确的图象必须符合：①各物质达到平衡时间相同；②Δn(N2):Δn(H2):Δn(NH3)=1:3:2。可逆反应建立化学平衡可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，故选A。考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．【名师点晴】本题考查学生利用图象来分析物质的物质的量的差，借助物质的量的变化量之比等于化学反应速率之比、化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答即可，难度不大．2．D【解析】试题分析：A．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，故A错误；B．由图①可知，温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．A为固体，加入A，化学反应速率以及平衡都不发生改变，故C错误；D．由②可以看出增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有n＜e+f，故D正确；故选D。【考点定位】考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素【名师点晴】本题考查化学平衡图象问题。由图①可知，温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，由②可以看出增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有n＜e+f。本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键。3．B【解析】试题分析：由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B，答案选B。考点：考查化学平衡移动等知识。【名师点睛】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响分析：由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化