浙教版溶液经典练习有答案

1八上质量百分数经典习题1、将某氯化钠不饱和溶液保持在t℃下蒸发水分，则溶液中溶质质量分数（p%）与时间（t）关系为图中的（）A．B．C．D．考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；固体溶解度的影响因素；有关溶质质量分数的简单计算．解：氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（p%）增大；当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故B项正确；故选B．2、20℃时，向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数（A）A．不变B．变大C．变小D．无法判断3、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小C．只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D．降温时，饱和溶液可能不析出晶体解：A、在不指明温度的情况下饱和与不饱和溶液溶质质量分数无法比较大小，相同温度饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故此选项错误．B、在温度不变的情况下，饱和溶液析出晶体后还是这一温度下的饱和溶液，相同温度下的饱和溶液溶质的质量分数会相同，故此选项错误．C、温度不变的情况下某物质的饱和溶液溶质质量分数不变，都等于s/s+100，但此规律适用于固体，而对气体而言的溶解度除受温度影响外还要受压强的影响，故此选项不正确．D、对溶解度随温度降低而增大的物质来说，降温时，饱和溶液一定不会析出晶体．故此选项正确．故选D．4、现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A．m质：m剂=1：10B．m质：m液=1：10C．m质：m液=1：11D．m剂：m液=10：11由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%．也就是，溶质质量与溶液质量之比是：10：100（即1：10）．5、一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2：8，则200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为（）A．40gB．50gC．160gD．150g（1）溶液由溶质和溶剂组成，溶质的质量+溶剂的质量=溶液的质量（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数．2解：溶质与溶液的质量比为2：8，即溶质占溶液的25%，所以200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为200克×25%=50克．故选B6、要使20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施是（）①升高温度到30℃②降温③加入2g硝酸钾④加入2g水⑤蒸发2g水再恢复到20℃A．②④B．①④C．②③D．②⑤解：①升高温度至30℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质的质量和溶剂的质量都无增减，所以溶液浓度不变；②降低温度，硝酸钾饱和溶液中会有晶体析出，溶液中溶质的质量会减少，所以溶液浓度会减小；③由于原溶液已经是饱和溶液，所以再加2克硝酸钾，溶液中溶质的质量也不会增加，所以溶液浓度不变；④向原溶液中加入2克水，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量不变，但溶剂质量增加了，所以溶液浓度会减小；⑤蒸发掉2克水，原饱和溶液中会析出晶体，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，再恢复到20℃，同一温度下的饱和溶液里浓度相同，所以溶液浓度不变．综合以上分析，能使20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变使②④，所以A正确．故选A．7、在一定温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中慢慢加入KNO3晶体，此变化过程中，溶液里溶质质量分数（w）与时间（t）的关系正确的是（C）A．B．C．D．8、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（C）A．恒温蒸发掉20g水B．恒温加入少量的硝酸钾C．降温到10℃D．升温到25℃9、在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液．现将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出液面高度h（如图甲所示）．常温下经过一段时间，观察到木块下沉，同学们绘制成了如图乙所示的函数图象，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）（）①溶质质量分数；②溶液的密度；③溶解度；④溶剂的质量；⑤溶液的体积．A．①②③B．③④⑤C．①②D．②⑤解：过程前后木块处于漂浮状态，所以所受浮力相等，即F=ρ液gV排，木块下沉则V排变大，所以必是ρ减小，因此溶液的溶质质量分数减小，而温度不变所以物质的溶解度不变，去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液时，西瓜皮失水导致溶液中溶剂的量变大（这也是溶质质量分数减小的原因），体积也变大，而乙图是下降的曲线，所以纵坐标可表示①②．故选C10、往溶质质量分数为15%的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸钾晶体，搅拌后完全溶解，则氯化钠的质量分数变化为（）3A．变大B．变小C．不变D．无法判断解：因为溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，所以向溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入一些硝酸钾粉末并完全溶解后，氯化钠溶液中溶液的质量增加了，而溶质氯化钠的质量不变，所以氯化钠溶液中溶质的质量分数将减小；故选B．11、欲改变一杯饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，可行的方法是（C）A．升高温度B．加入少量硝酸钾C．加少量水D．倒出一部分12、现有20%的氯化钠溶液，根据“20%”这一数值，你可以知道该溶液（D）A．溶质质量为20gB．溶液质量为100gC．水的质量为80gD．溶质：溶剂：溶液（质量比）=1：4：513、2011年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆将被依法追究刑事责任．每100mL血液中酒精含量达到80mg时，即属于醉酒，关于醉酒血液的说法正确的是（D）A．该血液中酒精的质量分数为80%B．该血液中酒精的溶解度是80gC．该血液是酒精的饱和溶液D．该血液中酒精的浓度是80mg/100mL14、在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（B）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数．A．①②B．③④C．②③D．①④15、向100g20%的氯化钠溶液中加入100g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（C）A．2.5%B．5%C．10%D．20%16、溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（D）A．5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%B．固体物质的溶解度随温度升高一定增大C．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液D．在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小17、向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%分析：加入12.5gNaOH固体完全溶解后，所得溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与后加入的氢氧化钠质量之和，溶液质量为原溶液质量与所加入氢氧化钠质量之和．解答：解：所得溶液中溶质质量分数=100g×10%+12.5g/100g+12.5g×100%=20%故选B．18、将200克溶质质量分数为l0%的蔗糖溶液稀释到5%，需加水的质量为（D）A．20克B．100克C．180克D．200克19、若使100克含氢氧化钾为20%的溶液中，水的含量减少为60%，应向溶液中加入氢氧化钾的质量约为（D）A．20克B．25.3克C．27.9克D．33.3克4解：由100克含氢氧化钾为20%的溶液，则氢氧化钾的质量为100g×20%=20g，当水的含量减少为60%时，氢氧化钾的质量分数为40%，设加入氢氧化钾的质量为x，则(20g+x)/(100g+x)×100%=40%，解得x=33.3g，20、甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克．若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（）A．1.1%B．17.4%C．22.2%D．36.1%解：根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为：50g溶液蒸发10g水析出1.2g晶体再蒸发掉5g水析出1.2g晶体，说明原溶液中多了5g水，若蒸发掉这5g水，则剩余的45g溶液应为饱和溶液，有图示不难看出，1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和形成6.2g溶液，则设原溶液中即45g饱和溶液中溶质的质量为x，则x/45g=1.2g/6.2gx==8.7g则原溶液中溶质的质量分数为：8.7g/50g×100%=17.4%故选B．21、小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入KNO3的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210210根据上述实验数据，下列叙述正确的是（D）A．实验1所得溶液的溶质质量分数=80g/100g×100%B．实验2所得溶液为饱和溶液C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数=110g/210g×100%22、实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（B）A．100mL、54.35mLB．100mL、55.5mLC．250mL、54.35mLD．250mL、55.5mL23、溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（D）A．80S/（100+S）×100%B．20S/(100+S)×100%C．80S/（100+S）%D．20S/(100+S)%245溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的含义为：在100g溶液中，溶剂的质量为90g，溶质为10g．某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：[第一组][第二组]（1）①中溶质的质量分数为20%，⑨的现象是有晶体析出；（2）第一组实验中操作a为蒸发，所得氯化钠固体质量增多可能是下列原因中的（填字母序号D；A．溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌．B．称量5gNaCl固体后，称量纸上仍留有固体．C．蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出．D．蒸发后所得NaCl固体中仍含有水份．（3）上述实验过程中一定属于饱和溶液的是（填数字序号，下同）②⑥⑨，溶质的质量分数一定相等的是①和⑤（或⑥和⑨）（写出合理的一组即可）．解：（1）①中溶质的质量分数=5g/20g+5g×100%=20%；氯化钠的溶解度随温度的降低而降低，冷却至室温，有白色固体析出；（2）把氯化钠从它的溶液中析出，采用蒸发的方法；所得氯化钠固体质量为11g，大于10g可能原因为D（蒸发所得的氯化钠固体中仍含有水份），A、玻璃棒的作用是加速溶解，与氯化钠的质量无关，B、称量纸上仍有固体，会使氯化钠质量减少，C、蒸发时有固体溅出，使固体质量减少，D、蒸发所得固体仍含有水分，会使所得固体质量增加，故选D．6（3）确定溶液是否饱和，关键要看该温度下能否继续溶解该溶质，不能继续溶解是饱和溶液，能继续溶解是不饱和溶液．②⑥⑨中均有不能继续溶解的溶质存在，故上述实验过程中所得溶液一定达到饱和的是②⑥⑨；①和⑤中10g水中溶解的溶质相等，故溶质质量分数一定相等；⑥、⑨都是该温度下硝酸钾的饱和溶液，故溶质质量分数一定相等．故答案为：（1）20%，析出白色固体；（2）蒸发，D；（3）②⑥⑨，①和⑤（或⑥和⑨）．农业上常用饱和食盐水进行选种.小明家现有某浓度的氯化钠溶液50kg,为了确定该氯化钠溶液的浓度,小明取出70克该溶液进行实验,得到下列数据蒸发水的质量/g1020304050冷却到室温时析出氯化钠的质量/g0002.86.4(1)最后蒸发掉10克水后，析出了多少氯化钠晶体？可见室温下氯化钠的溶解度为？(2)蒸发50克水后，剩余溶液由多少克？它是饱和溶液吗？其中还含有食盐多少克？（3）原溶液的质量分数是多少？溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．溶液中溶质的质量分数/%412162428硫