盐类水解一ppt课件

(第一课时）动动手：用PH试纸检测下列溶液的酸碱性第一组：第二组(1)CH3COONa(1)Na2CO3(2)NH4Cl(2)Al2(SO4)3(3)NaCl(3)KNO3实验探究77＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClPH值溶液酸碱性碱性酸性中性溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3PH值溶液酸碱性77＝7碱性酸性中性实验结果：NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl水中c(OH-),平衡向移动,c(H+),最后c(H+)c(OH-),溶液呈性.减小电离方向增大＞酸探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因试从NH4Cl的水溶液显酸性的原因分析：为什么CH3COONa水溶液显碱性？CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：CH3COO-+H2O离子方程式：CH3COOH+OH-一、盐类的水解在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。1、盐类的水解概念：2、盐类水解实质实质：溶液中盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度，从而使溶液呈现不同程度的酸性或碱性。水解的实质：水解反应与中和反应的关系:破坏了水的电离平衡。酸+碱盐+水中和水解以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可以分成哪几类？酸＋碱＝盐＋水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaClFeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性盐的类型与酸碱性的关系测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH3、盐类水解的规律能能否弱碱阳离子弱酸阴离子无促进促进无影响酸性碱性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，`盐的类型实例能否水解水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl越弱越水解，都弱都水解。—条件—结果—程度盐类水解的条件：①盐中必须有弱根②盐必须溶于水CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NH4++H2ONH3·H2O+H+二、书写水解离子方程式的注意点二、水解方程式的书写注意点（1）用可逆符号（2）不标“↑”，“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式（3）多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步是生成的HCO3-进一步发生水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解：（为主）三、影响盐类水解的因素外在因素影响：1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。练习1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、CO32－B2.下列溶液能使石蕊指示剂显蓝色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁A、只有③④B、只有①③C、只有①③④D、全部3、下列属于水解反应的是①HS－+H2OS2－+H3O+②K2CO3=2K++CO32－③F－+H2OHF+OH－④CH3COO－+H2OCH3COOH+H+4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl-、NH4+、OH-、H+B