初中化学推断习题及答案

试卷第1页，总5页1．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为．【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性．【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）【实验探究二】（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是（写化学式）．【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和（写化学式）．【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）（5）所用B2Cl2的溶液中溶质的质量分数．（6）所用样品的质量．2．小明学习金属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关。【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。实验编号盐酸的浓度（均取20mL）温度/℃收集40mL气体所需时间/s①5%3048②10%2041③5%2069试卷第2页，总5页④10%3032【分析数据，得出结论】（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式。（2）通过实验②③对比，说明；通过实验（写编号）对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响。（3）如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为。（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是。3．（8分）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为；（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象。结论：该样品是a处溶液。②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。该样品为b处溶液。该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有。【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑。4．（5分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程图如下：【查阅资料】①一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水；②Mg(OH)2和Zn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：试卷第3页，总5页Mg(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH——10.5根据上图回答下列问题：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是；（2）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=；（提示：氢原子数目小于氧原子数目）（3）“滤液4”之前加入锌粉的目的是；（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是（选填序号）；a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液（5）完成这个流程中发生的化学反应方程式：4Fe(OH)2+Ca(ClO)2+2＝4Fe(OH)3+CaCl2，5．为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰．蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究．实验过程中的操作A的名称是．你认为（选“甲”或“乙”）组实验方法比较理想，理由．6．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如图所示．（部分生成物已省略）．请回答：（1）A的化学式为，D的化学式为；A和B反应的化学方程式为．（2）反应②的化学方程式为，在上述反应中A、F都具有（填“氧化性”或“还原性”）．7．A～I表示初中化学常见的物质．其中C是大理石的主要成分．各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）请回答下列问题：（1）C的化学式为。（2）A的一种用途是。（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是。（4）反应③的化学方程式为（只写一个）。试卷第4页，总5页8．（2015秋•承德校级期末）现有A、B、C、D四种物质，A、B都为无色气体，C、D都为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A，A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F．（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式．A：B：C：D：E：F：（2）写出实现下列变化的化学方程式B+D→A：A+C→E+B：9．A―D是初中常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。（1）A是最轻的气体，并且是最清洁的能源，则A的化学式是。（2）B由两种元素组成，其中，有一种元素与A中元素相同，且属于有机物，则B的名称是。（3）C在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，该反应的化学方程式是。（4）D是一种固体，加入到饱和的澄清石灰水中，出现浑浊现象，则D可能是，石灰水变浑浊的原因是。10．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为，滤液B中的金属阳离子为；（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式；其基本反应类型为；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应；（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式．11．将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：（1）样品中锌的质量为：g．（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．12．（2015秋•承德校级期末）将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？13．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应．计算：（1）生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？（2）生成的氢气在标准状况下的体积是多少升（氢气的密度是0.09g/L，结果保留一位小数）？14．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成试卷第5页，总5页分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：（1）图象中的a点数值（2）废液中含有的溶质是（写化学式）（3）通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是多少？本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总6页参考答案1．Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；碱性；CaCl2和HCl；NaCl和Na2CO3；CaCO3；Na2CO3；20%；18.25g【解析】试题分析：（1）甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应；Na2CO3溶液显碱性；（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶质CaCl2和HCl；（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液中一定含有的溶质NaCl和Na2CO3；（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；【归纳总结】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠，该滤液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠．解：设所用BaCl2的溶液中溶质的质量为x，设原混合物中硫酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为y．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142208233117zx23.3gyg3.23233x208x=20.8gy117g3.23233y=11.7gz142g3.23233z=14.2g（5）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数%100104g8.20=20%；（6）假设样品的质量为W，则%100g3.23g104g3.119g7.11g2.14——W×100%=9%所以W=18.25g故答案：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；碱性；CaCl2和HCl；NaCl和Na2CO3；CaCO3；Na2CO3；20%；18.25g考点：探究酸碱的主要性质；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算2．（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2分）（2）其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快（2分）①③或②④（2分）（3）32s＜t＜41s（2分）（4）铝片可能没有打磨（1分）【解析】本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第2页，总6页试题分析：（2）实验②③对比，变量为盐酸浓度，结论浓度高的反应速率更快（生成同量气体需时间更少）；即变量为温度，那么①③或②④的变量都为温度；（3）由②④，20℃＜25℃＜30℃，因此所需时间为32s＜t＜41s；（4）铝性质活泼与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。考点：化学实验探究，金属的性质3．（1）稀盐酸(2)Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（3）【探究过程】①溶液由无色变成红色②实验步骤实验现象结论只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+【反思评价】反应物是否过量【解析】试题分析：由图可知该实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钙中，因为开始时溶液的PH值大于7，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O；该样品是a处溶液属于碱性因此溶液由无色变成红色；为进一步确定b或c处溶液实验步骤实验现象结论只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）先产生气泡，后产生白色沉淀Ca2+、H+从该实验看出：探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。考点：实验的设计和评价中和反应4．（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使反应更充分（2）1：2：1（3）除去过量的稀硫酸（4）bd（5）H2O【解析】试题分析：反应中将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使反应更充分；针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质