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高中化学第一册教案-1-【强烈推荐】本文包括初中复习和高中知识点两部分，帮助各位学子从初中到高中平稳过渡，本文讲解精细，知识面涵盖广，重点明确，是不可多得的学习资料！！！（不传不行啊~）祝大家学业有成！初中化学复习第一部分基本概念和基本理论1．物质的组成：分子、原子、离子第二章：分子、原子的概念、特点（体积小、质量小、不断地高速运动）。原子的结构；分子、原子构成物质。元素组成物质，元素的概念，元素的种类与物质种类之间的关系。2．物质的性质和变化物理性质和化学性质，物理变化和化学变化。绪言中，要求能判断一些常见的变化所属类别。如，变色、爆炸、有气体产生等。3．基本定律和化学量质量守恒定律，相对原子质量和式量。第四章：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。相对原子质量的计算，它的单位是1，一般不写出来。4．化学用语元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。化学式表示的意义及书写方法。化学方程式：书写化学反应方程式的原则（以客观事实为基础和遵守质量守恒定律）和化学方程式的意义。5．化学反应的基本类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。氧化反应，还原反应。6．溶液溶质、溶剂和溶液（未指明溶剂者，其溶剂均为水）的划分，溶液的特点（均一、稳定、透明）。溶解度的概念（对固体物质而言，一定温度、100克溶剂、不能再溶解该种溶质）和计算（充分理解它人概念即可）；影响溶解度的因素。饱和溶液和不饱和溶液的区别（条件：一定温度、一定量的溶剂中）是：是否还能溶解该种溶质；二者之间的转换。结晶是分离混合物的一种常用方法。7．物质结构的初步知识核外电子排布的初步知识，掌握1~18号元素原子的原子结构示意图。原子结构与元素性质的关系，离子化合物（阴、阳离子相互作用而构成的化合物）和共价化合物（以共用电子对形成分子的化合物）的概念及形成过程。①化合价的实质——一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性高中化学第一册教案-2-质，叫做该种元素的化合价。②化合价的正负及计算方法——正价：失去电子可共用电子对偏离，负价：得到电子或共用电子对偏向。在离子化合物里，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带电荷一致。在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子与其它元素的原子形成的共用电子对的数目，化合价的正负由电子对的偏移来决定。注意离子中元素化合价的计算，如SO42-、MnO4-、Mn2O4-、Cr2O7-等。③常见元素的化合价（常见价态和特殊价态）。④化合价的有关规律：单质的化合价为0；金属元素一般没有负价，只显正价；非金属元素（除氟和氧一般没有正价外），一般既有正价也有负价。8．溶液的导电性，酸、碱、盐的定义，电离方程式。酸碱盐溶液的导电性与金属导电性的区别。常见酸碱盐电离方程式的书写。第二部分物质的分类1．物质的分类（概念及分类标准，能判断物质的类别）2．单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互关系。复习金属的性质时，着重复习金属活动性顺序表的应用。思考题：1．从铜怎样制到氢氧化铜？2．用实验方法确定铝、铜、铁的金属活动性顺序。3．下列各物质之间能否发生反应？为什么？HCl+CaCO3，AgNO3+Na2CO3，AgNO3+NaCl，CuSO4+BaCl2，KNO3+MgCl2，Cu(OH)2+HCl，Fe+H2SO4，Zn+CuSO4，Cu+FeCl2，Cu+HCl第三部分元素及其化合物1．氧气的性质和实验室制法，催化剂和催化作用，燃烧和缓慢氧化。2．氢气的性质和制法。3．碳的化学性质，二氧化碳、一氧化碳的性质，二氧化碳的制法。了解一下几种常见有机物的性质和用途。4．铁及铝、铜、锌、钛的性能和用途。化学计算和实验在以后的学习中逐渐复习。碱式盐酸式盐正盐盐碱非含氧酸含氧酸酸碱性氧化物酸性氧化物氧化物无机物有机物化合物非金属金属单质纯净物混和物物质高中化学第一册教案-3-第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应一．教学目的要求1．在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反就有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2．使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。3．使学生了解氧化剂和还原剂。4．对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。二、教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。三、教学难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。第一课时人类的进步和发展与火有密切的联系，要探究火的奥秘就要研究可燃物的燃烧。对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。第一章化学反应及其能量变化初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应。那么燃烧是否一定要有氧气参加呢？有氧气参加的反应就一定是氧化反应吗？带着这些问题我们先来研究教材第一节。第一节氧化还原反应初中学习过C+O2＝CO2的反应既是化合反应又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。一、化学反应的类型1．基本类型反应①基本反应类型分类的依据是什么？——反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少。②基本反应类型包括哪些？——化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。高中化学第一册教案-4-③这些化学反应各有何特点？如果以制取CO2为目的，分别用四种基本反应类型写出有关的化学反应方程式。［板书］［练习1］各写出一个符合下列条件的有关化学反应式。①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。②一种物质分解成两种物质；一种物质分解为三种物质。③非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。④复分解反应：氧化物与酸，氧化物与碱，酸与碱，酸与盐，盐与盐反应。从上述例子中可知：C+O2＝CO2，2CuO+C＝2Cu+CO2除分别属于化合反应的置换反应外，从得氧和失氧的角度来看还属于什么类型的反应？2．氧化反应和还原反应根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。反应类型得失氧的情况举例氧化反应得到氧的反应在S+O2＝SO2中，硫得到氧变成二氧化硫，发生了氧化反应还原反应失去氧的反应在CuO+H2＝Cu+H2O中氧化铜失去氧而变成单质铜，发生了还原反应思考：①用四种基本类型的分类方法分析：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2、MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O属哪种类型的反应？②有物质是否得氧和失氧的分类方法分析，氢气与氧化铜在加热条件下的反应，是否仅仅属于还原反应？（结合图1—2分析）小结：四种基本类型的分类方法是一种重要的分类方法。但由于这种分类方法更多地是从形式上划分的，没能较深入地反映化学反应本质，也不能包括所有化学反应。同样，从物质在反应中是否得氧和失氧的角度把反应分为氧化反应和还原反应，也是不全面的，它把在一个反应中同时发生的两个过程人为分开，因而也不能反映该类反应的本质。知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。下面我们根据化学反应中是否有电子转移（既得失或偏移）来学习一类重要的化学反应——氧化还原反应。反应类型表达式例子化合反应A+B＝AB分解反应AB＝A+B置换反应A+BC＝AC+B复分解反应AB+CD＝AD+CB高中化学第一册教案-5-失去氧，被还原得到氧，被氧化二、氧化还原反应通过前现的学习，我们已知道氧化反应和还原反应是在一个反应中同时进行的两个过程，不能人为地将它们分割开。比如在氢气与氧化铜的反应中，氧化铜失去氧发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应。这两个截然相反的过程是在一个反应中同时发生的。我们可以这样来分析：CuO+H2＝Cu+H2O1．氧化还原反应的定义由以上分析可知，在化学反应中，一种物质与氧化合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去。也就是说，有一种物质被氧化，必然有一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。练习2：判断以下的反应中哪些是氧化还原反应？Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，2Na+Cl2＝2NaCl，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，，MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O，H2+Cl2=2HCl通过对上述反应的讨论知，仅仅根据氧化还原反应的定义不能很好的对反应进行分类。我们有必要进一步探究氧化还原反应的特征和本质。①从得失氧的角度分析用同样的方法分析Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2反应，可得如下结论：在上述反应中，氧化反应和还原反应这两个载然相反的过程同时发生了，一种物质与氧化合，得到氧，本身被氧化，必然同时有另一种物质中的氧被夺去，失去了氧，本身被还原；且得失氧的总个数相等。即物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应。从得失氧角度还是不能确定后面几个反应是否是氧化还原反应，我们不能片面地从表面得氧和失氧的角度来分析氧化还原反应，想一想，氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？通过分析可知它们有一个共同点：都有元素化合价发生变化。再用此观点分析剩余反应也都存在元素化合价的变化。化合价升高，得到氧，被氧化2CuO+02H＝0Cu+OH12化合价降低，失去氧，被还原在反应中，铜元素的化合价由+2降低到0价，氧化铜被还原；氢元素的化合价由0升高中化学第一册教案-6-高到+1价，氢气被氧化。②从化合价的角度分析具体分析之前必先弄清楚几个问题：A化合价：一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子相结合的性质。B化合价的正负的确定：正价是指失去电子或共用电子对偏离，失去一个电子其化合价就为+1价；负价是指得到电子或共用电子对偏向，得到一个电子化合价就为-1价。C在化合物中化合价代数和为0，单质的化合价为0。D原子团或离子中元素化合价代数和为该离子所带的电荷数。如NO3-、MnO4-、Cr2O7-有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。无化合价升降的反应为非氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。用化合价升降的观点不仅可以分析有得氧和失氧关系的氧化还原反应，还能分析没有得氧和失氧关系的氧化还原反应。即只需要确定在化学反应中是否有元素的化合价发生了变化。如：化合价升高，被氧化20Na+02Cl＝211ClNa化合价降低，被还原在氧化还原反应中有化合价升高，就必然有化合价降低，且化合价升降总数必然相等。氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降（判断依据）［练习3］判断下列反应中哪些是氧化还原反应。Na2O+H2O＝2NaOH2NH4HCO3＝2NH3↑+H2O+2CO2↑BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Cu(NO3)2＝2CuO+4NO2↑+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的根本原因是什么？我们知道元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切关系。由此可以推论，氧化还原反应与电子的转移有密切关系。这种关系是什么呢？化合价升降========电子转移（得失或偏移）宏观（特征）微观（实质）③从电子得失角度分析现以钠与氯气反应为例来探究一下氧化还原反应的实质。钠原子的最外层只有一个电子，氯原子最外层电子为7个。当钠与氯气反应时，钠原高中化学第一册教案-7-化合价降低，被还原子容易失去1个电子成为钠离子，氯原子得到1个电子成为氯离子。在这个反应中发生的电子的转移。在离子化合物中，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价为正价；得到电子的原子带负电，这种元