课题1--质量守恒定律教学设计

人教版·九年级化学·第五单元·课题1质量守恒定律(一)2018年化学优质课选教学设计课题1质量守恒定律（一）教学目标知识与技能1、认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质。2、初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验。3、能运用质量守恒定律解决一些相关的问题。过程与方法1、认识科学探究的基本过程和意义，能提出问题进行初步的探究活动。2、通过实验探究，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并对获取的信息进行加工。3、在教师的指导下，学生采用合作探究为主的学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，初步形成科学的探究意识。情感态度与价值观1通过学生自己动手进行实验探索，培养学生研究问题的科学态度。2、培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。3、通过对质量守恒定律的实验探究，培养学生辩证唯物主义观点，，初步形成“守恒”意识。重点通过实验探究，认识质量守恒定律及其实质，体会探究学习的乐趣。难点对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”的理解，以及从微观角度认识质量守恒实质。学情分析首先，学习本节内容之前，学生已积累了一些元素化合物的知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定认识。《质量守恒定律》是化学学习中学生遇到的第一个基本定律。它的得出就是科学家追求真理的一部探究史，将它浓缩到一节课中，不仅要解决学生理解质量守恒定律和认识其微观本质的问题，更要使学生在学习中运用科学探究的一般方法，体验科学家揭示自然规律的艰辛和快乐，并初步意识到“守恒”是自然界的一个普遍法则。其次，在本节课的教学中，可能遇到的最大困难是学生对有气体参加或生成反应中质量变化的理解，在这点上教师要充分的利用实验、讨论等手段帮助学生突破这个难点。教学方法1、实验探究法：通过实验探究化学反应前后质量是否守恒，从探究中发现问题，分析问题，从而想办法解决问题，提高学生解决问题的能力。通过实验装置的改进，提高学生设计实验的能力，培养学生的创新精神。2、合作学习法：让学生在讨论中取长补短，培养学生的合作竞争意识。仪器药品硫酸铜溶液和铁的反应，碳酸钠和盐酸的反应，镁条燃烧（硫酸铜溶液，长铁钉，锥形瓶，砂纸，天平、砝码，试管，橡胶塞，镊子）7份（碳酸钠固体，盐酸溶液，小试管，小烧杯，天平，砝码，镊子，药匙，滤纸）7份（镁条，石棉网，酒精灯，火柴，坩埚钳，天平，砝码，镊子，砂纸）1份教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境演示：镁条在氧气中燃烧实验1、观察现象2、它是化学变化吗？判断依据是什么？【思考讨论】那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？1、观察实验2、回顾化学反应的本质特征以镁条在氧气中燃烧为例子引出化学反应的本质：质变。引发学生思考，质量是否也变化呢？猜想与假设请同学们根据已有的知识和经验，猜想化学反应前后各物质的质量总和有可能发生哪几种变化？可能的情况：1.反应前质量总和大于反应后质量总和；2.反应前质量总和小于反应后质量总和；3.反应前质量总和等于反应后质量总和。学生思考、交流小组展开讨论，猜想并举例。培养学生从日常学习和生活中发现问题的能力培养学生在教师的启发下对问题的答案作出猜想和假设的能力实验探究设问：学习化学的有效途径是实验，那么如何设计实验来验证参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和之间的关系？1、播放：白磷燃烧前后质量的变化简单分析实验：⑴说出观察到的实验现象⑵气球有什么变化？为什么？⑶气球能否去掉？为什么？它给我们什么启示？⑷天平有何变化？它验证了我们的哪个猜想？2、给学生提供几种方案，介绍相关实验的一般性认识：探究活动一：硫酸铜溶液和铁反应后质量是否改变？探究活动二：碳酸钠固体和盐酸反应后质量是否改变？生观察，讨论。让学生意识到实验应在密闭容器中进行，并激发学生敢于质疑和想迫切亲身探究的欲望。实验探究3、学生分组设计方案在设计方案前，先请同学们讨论与思考以下几个问题：（1）实验该怎么做，一定要用到什么仪器？（2）需称量几次？为减小误差，应怎样称量？每次称量的是什么？（3）实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与反应后生成物的各质量总和的关系，因此你对设计的实验装置有何要求？4、学生进行实验师巡回指导对学生设计中由于实验条件不足或方案不合理加以引导改正，并及时引导学生思考是分步测量还是整体测量（确保称量次数最少），怎样比较质量变化等。5、分析数据（1）引导学生对实验的数据进行分析和处理（反应前后所称量的质量分别指什么）。（2）、即时板书，引导学生认真剖析质量守恒定律的内容，找出其关键词。生1：天平生2：需称量2次，反应前称量1次所有反应物的总质量，反应后称量1次所有生成物的总质量。生3：实验装置必须密闭，不能让反应系统与环境之间有物质的交换。各小组交流本组的实验设计思路，在交流方案过程中，互相补充，互相借鉴。小组分工进行实验，记录分析实验的数据，汇报实验结果。1、培养学生在教师的指导下，根据具体的问题设计简单的化学实验方案的能力以及评价方案的能力2、培养和提高学生的观察和思考，动手实验能力板书概念说明适用于一切化学反应，加深对质量守恒定律的认识。理论拓展设问：化学反应前后，反应物与生成物的总质量为何相等呢？1、课件展示：水电解生成氢气和氧气的微观示意图讨论：通过水电解生成氢气和氧气的微观示意图，交流化学反应前后质量守恒的原因。2、交流归纳：质量守恒的实质。3、板书：化学反应前后质量守恒的原因（宏观和微观）观察，书写化学式，分析原因。学生观看、引发思考、理解守恒的本质。学生观看并整理笔记使学生从微观角度理解质量守恒定律，认识质量守恒定律的实质。课堂达标1、对“质量守恒定律”的理解，正确的是（）A、10g冰受热熔化成10g水B、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C、反应物的质量等于生成物的质量D、化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和2、3克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳11克，有______克氧气参加了反应。3、已知反应X+3O2点燃2CO2+2H2O，则X的化学式为（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H604、已知32g氧气和4g氢气恰好完全反应生成36g水，那么32g氧气和6g氢气充分反应生成水的质量是多少？学生讨论分析，主动做题汇报。生活常识与化学理论结合。强化概念，巩固理解。巩固质量守恒的原因强调“参加”、“各物质的质量总和”交流与小结本节课，你学的开心吗？你有哪些收获？可以分享给大家吗？学生自己发言，分享这节课的收获培养归纳总结的能力5、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（）A．50B．40C．10D．70x101000反应后的质量(g)30805020反应前的质量(g)丁丙乙甲物质作业1、教材上册第96页习题2、3；2、设计实验：探究铁钉生锈前后质量的变化。提示：铁钉易在潮湿的空气中生锈（水和氧气）；家里无天平可用物理中的杠杆原理。培养学生自己根据已有条件设计实验的探究能力。板书设计第五单元课题1质量守恒定律（一）、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（二）、质量守恒的原因原子的种类在化学反应中原子的数目不变原子的质量教学反思