教育最新K122019年中考化学复习-题型复习(三)流程图题专题练习

小学+初中+高中小学+初中+高中题型复习(三)流程图题题型之一金属资源的回收与利用1．(2018·滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式__2Mg＋TiCl4=====高温2MgCl2＋Ti__。其基本反应类型是__置换反应__。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为__CO__。2．(2018·安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2，回答下列问题。(1)SnCl4中锡元素的化合价是__＋4__。(2)铜的金属活动性比锡的__弱__(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是__Cu__。(3)写出步骤②发生反应的化学方程式__2SnCl2=====通电SnCl4＋Sn__。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__保护环境__(回答一点即可)。3．(2018·咸宁)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4=====△2CuSO4＋2H2O。(1)操作①的名称是__过滤__。(2)写出滤液②中金属阳离子符号__Fe2＋__。(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。(4)Cu、Ag、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是__NiCuAg__。4．(2018·昆明)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：(1)反应①的化学方程式为__H2TiO3=====△H2O＋TiO2__。(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12∶71的比例参加反应，相应的化学方小学+初中+高中小学+初中+高中程式为__TiO2＋2C＋2Cl2=====高温TiCl4＋2CO__。(3)反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为__2FeSO4=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑__。5．(2018·福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于__复分解反应__(填基本反应类型)；(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为__Zn(OH)2__；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是__步骤②加入锌__。题型之二混合物成分的确定1．(2018·巴中)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：回答下列问题：(1)反应I的化学方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。(2)白色沉淀C是__BaSO4__(填化学式)。(3)原固体粉末一定含__CaCO3、Na2SO4__(填化学式)。2．(2018·长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节——端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__漏斗__；(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为__碳酸钙__；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有__氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾__。3．(2018·包头)有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。小学+初中+高中小学+初中+高中试推断：(1)白色沉淀B是__AgCl__(填化学式)。(2)原固体中一定含有的物质是__NaOH、Na2SO4__。(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是__Na＋、H＋、Ba2＋__(填离子符号)。(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是__方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl__。4．(2018·长春)某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：(1)写出生成白色固体丙的化学方程式__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__；(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是__除去氢氧化钠和碳酸钠__；(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是__NaOH__；(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按如图所示操作进行实验，能达到实验目的的是__实验2、实验3、实验4__。5．(2018·随州)有一包固体，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是__向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生__。(2)原固体中一定含有的物质是__Cu(NO3)2、K2SO4__。(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是__Ba(NO3)2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KNO3__。(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是__Cu2＋、K＋、H＋__。6．(2018·武汉)有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：小学+初中+高中小学+初中+高中(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是__氢气__。(2)向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2__。(3)固体B中含有的物质是__碳、银__。(4)原固体样品中一定含有的物质是__碳、铝__。(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是__硝酸铝、硝酸铜和硝酸__。题型之三物质的合成工业1．(2018·黄石)某兴趣小组用铝简制备Al2O3及明矾大晶体，具体流程如下：已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：(1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋X(方程式已配平)。X的化学式为__NaHCO3__。(2)步骤Ⅲ中发生的反应属于基本反应类型中的__分解反应__。(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式__2Al(OH)3＋3H2SO4===A12(SO4)3＋6H2O__。(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__CBA__。A．自然冷却至室温B．选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央C．配制45℃的明矾饱和溶液(5)写出明矾的一种用途__作净水剂__。2．(2018·玉林)利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。(已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁；②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)(1)操作I是__过滤__。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有__通入足量的氧气__(写一条)。(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式__4FeS2＋11O2=====点燃2Fe2O3＋8SO2__。(3)溶液C中的溶质有__H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3__(用化学式表示)。(4)试剂Y的作用是__将铁、铜分离出来__。3．(2018·苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：小学+初中+高中小学+初中+高中(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是__稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙__。(2)反应池Ⅱ中加入过量氨水的目的是__除去过量的硝酸__。(3)反应池Ⅲ生成碳酸钙的化学方程式是__(NH4)2CO3＋Ca(NO3)2===CaCO3↓＋2NH4NO3__。(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是__作氮肥__。4．(2018·南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是__二氧化碳__，加入过量的盐酸的目的是__使碳酸钡完全反应为氯化钡__。(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是__BaCl2＋2KOH＋CO2===BaCO3↓＋2KCl＋H2O__。(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有__KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KCl、K2CO3__。(4)操作3包括的两个操作是__洗涤、干燥__。5．(2018·乌鲁木齐)CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下：(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__。(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和__CaCl2__。(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式__BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2__。(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和__FeCl3____。(6)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的__HCl__。题型之四海水资源的利用1．(2018·宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是__H2O__；(2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是__引流__；(3)生石灰转化为石灰乳的过程是__放热__(填“吸热”或“放热”)反应；(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是__置换__反应。2．(2018·绥化)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。(1)蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是__搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅__。(2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有__BCD__。A．KOHB．Ba(OH)2C．Ca(OH)2D．NaOH小学+初中+高中小学+初中+高中(3)操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是__除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠__，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。3．(2018·遂宁)南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为350万平方公里，海洋资源丰富，开发前景十分远大。(1)海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主