基础化学实验(Ⅰ)练习题

基础化学实验（Ⅰ）练习题一、单项选择((((在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在括号内))))1.摩尔法的指示剂是（）。A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.Fe3+D.SCN-2.佛尔哈德法的指示剂是（）。A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.Fe3+D.SCN-3.测定FeCl3中Cl含量时，选用（）指示剂指示终点。A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe(SO4)2·12H2OD.NH4SCN4.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。A.增加温度B.加入络合剂C.加入指示剂D.减少反应物浓度5.摩尔法测定Cl时，溶液应为（）。A.酸性B.弱酸性C.HClD.碱性6.佛尔哈德法测定Cl时，溶液应为（）。A.酸性B.弱酸性C.中性D.碱性7.氧化还原电对的电极电位可决定（）。A.滴定突跃大小B.溶液颜色C.温度D.酸度8.测定Ag+含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。A.NaClB.AgNO3C.NH4SCND.Na2SO49.测定Ag+含量时，选用（）指示剂指示终点。A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe(SO4)2·12H2OD.NH4SCN10.测定SCN-含量时，选用（）指示剂指示终点。A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe(SO4)2·12H2OD.NH4SCN11.从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。A.待测组分的含量B.最大吸收波长C.摩尔吸光系数D.络合物组成12.用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（）共存。A.SO42-B.Ac-C.Cl-D.NO3–二、判断（正确的在括号打“√”“√”“√”“√”，错误的在括号““““╳””””）1.摩尔法不能用于直接测定Ag+()。2.在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-（）。3.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（）。4.用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀（）。5.用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（）。6.摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-()。7.以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（）8.测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（）9.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（）10.金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（）三、填空1.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则H3PO4的分析结果将。2.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果。3.标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用为金属离子指示剂。4.测定水的总硬度时用掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。5.在滴定操作中手控制滴定管，手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是；滴定完毕进行读数时，应将滴定管视线应与。6.在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是________，盐酸羟胺的作用是_____________，醋酸钠的作用是____________。7.以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择____指示剂，由_______色变为____色即为终点；以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以____为指示剂，由_______色变为________色即为终点。8.给出下列离子和化合物的颜色：I3-（），Cr2O72-（），K2[Cu(C2O4)2]（），HgO（），K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（），CrO5（）。9.MnO2溶于热盐酸溶液得到的产物是。10.在制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O时，最后蒸发浓缩溶液时必须水浴加热，原因是___________________________________________________。四、完成并配平下列反应方程式，给出实验现象1．向Hg(NO3)2溶液中滴加少量SnCl2溶液2．向AgNO3溶液中滴加少量Na2S2O3溶液3．Cu(NO3)2受热分解4．向Hg(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液5．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量6．向三氯化铁加入硫氰酸钾溶液，再加入过量二氯化锡溶液7．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量8．向碱性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液五、简要回答下列各题1．用两种方法区分Na2S2O3和Na2SO3溶液。2．为什么PbCrO4既溶于氢氧化钠溶液又能溶于硝酸溶液，而BaCrO4只溶于硝酸却不溶于氢氧化钠溶液？3．在由光度法测定三价格配合物的分裂能时，对三氯化铬溶液的浓度要求并不严格，请说明原因。4.络合滴定中为什么要加入缓冲溶液？5.含有相等浓度Cl和Br的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl和Br的浓度比为多少？（AgCl:Ksp=1.56×10-10;AgBr:Ksp=4.1×10-13）。6.氧化还原指示剂的类型。7.铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?8.影响条件电势的因素。9.有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。10.用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？在该实验中能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度？为什么？六、计算题应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在3.000g试样制备的溶液中加入49.50mL0.2000mol/LAgNO3溶液，过量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000mol/LKSCN溶液6.50mL。计算试样中碘的百分含量。（I：126.90447）七、合成实验1．欲用化学法由MnO2制备KMnO4，请设计实验方案，给出相关的反应方程式。2．请总结一下，制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体的实验中都涉及那些基本操作？