钠的化合物_课件(第一课时)

第三章金属及其化合物第二节几种重要金属的化合物钠的化合物第一课时-1-不稳定(Na2O+O2=Na2O2)名称颜色及状态化合价阳阴离子数之比稳定性与H2O反应CO2盐酸是否碱性氧化物氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体+1-2Na2O+1-1Na2O2较稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O是2：12：11、碱性氧化物+水→碱2、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐3、碱性氧化物+酸→盐+水-1-现象：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2实验3－5过氧化钠还与二氧化碳反应：化学方程式：-1-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-20Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，NaOH是还原产物，Na2O2是强氧化剂。过氧化钠的用途之一：可做漂白剂（强氧化性漂白）-1-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-20该反应是不是离子反应？为什么？应用：Na2O2既是氧化剂又是还原剂呼吸面具或潜艇中的供氧剂。-1-呼吸面具-1-过氧化钠的用途之——潜水艇氧化钠和过氧化钠-1-练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑-1-名称颜色及状态化合价稳定性与H2O反应CO2盐酸是否碱性氧化物氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体+1-2Na2O+1-1Na2O2不稳定较稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2否-1-发酵粉Na2CO3NaHCO3-1-碳酸钠碳酸氢钠白色粉末白色晶体-1-Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性步骤Na2CO3NaHCO3①加入几滴水②加10mL水③加1~2滴酚酞溶液初步结论加水结块；放热加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强-1-Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象（内装有澄清石灰水）。现象：．装置结论Na2CO3固体NaHCO3固体澄清石灰水AB烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△-1--1-转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32-+Ba2+＝BaCO3↓BaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(H+少量)(1)固体:加热(2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2-1-怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？1、看固体的存在状态：Na2CO3白色粉末，NaHCO3白色晶体2、溶解量的多少：Na2CO3比NaHCO3易溶于水3、温度变化：Na2CO3溶于水比NaHCO3放出热量多4、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酞，看溶液变红的程度5、加热固体：Na2CO3稳定NaHCO3受热易分解6、加入稀HCl：Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢7、配成溶液滴加入CaCl2或BaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3滴入Ca(OH)2呢？-1-请你思考往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3！原因：反应后，溶质质量增大，现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！溶质的溶解度减小。水的质量减小，-1-金属的焰色反应-1-我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？3、焰色反应实验步骤：实验3-6现象：钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色洗、烧、蘸、烧、洗问题1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?-1-几种金属的焰色：LiNaKCuRbCaSrBa紫红色黄色紫色绿色紫色砖红色洋红色黄绿色-1-应用：讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？结论：焰色反应是元素的性质，焰色反应属物理变化化学实验中常用于检验某些离子（如Na+、K+）的存在-1-课堂小结重点:1、过氧化钠的性质。2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较3、焰色反应的本质及操作过程难点:过氧化钠的性质。OHCOCONaNaHCO223232NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2焰色反应：洗、烧、蘸、烧、观钠：黄色火焰钾：透过钴玻璃紫色火焰-1-1.下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤√放飞智慧的翅膀-1-2．下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰13．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水√√-1-4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀√-1-5、呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾KO2代替Na2O2，也可起到同样的作用。①写出KO2与CO2反应的化学方程式②1kgNa2O2和1kgKO2分别和CO2反应，生成O2在同温同压下的体积比③等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2在同温同压下的体积比④你认为选用什么作为补氧剂更合适，理由是什么①4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2②0.6:1③1:3④选择KO2更合理，因为KO2释放出的氧气多