高二化学原电池公开课

第二章第二节原电池风景区高中吴凤丽高一化学高一化学1.掌握原电池的工作原理。2．知道构成原电池的条件。3．会设计原电池。教学重点与难点原电池的工作原理知识技能目标实验现象：锌片上有气泡产生而铜片上没有实验现象：铜片上有气泡产生而锌片上没有实验二：将锌片和铜片上端连在一起浸入稀硫酸中，观察现象。实验现象：电流计指针发生偏转，Cu片上有气泡产生实验三：将锌片和铜片用导线相连，并串联一个电流计，浸入稀硫酸中，观察现象。负极:锌片：Zn-2e-=Zn2+铜片：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑正极:(失去电子，发生氧化反应)(得到电子，发生还原反应)原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。工作原理的探究-动画演示实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验FeFe（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；第二组实验实验探究形成原电池的条件第三组实验形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）实验探究形成原电池的条件判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑④(∨)⑤(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑正极：负极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4练习1、当堂检测请你设计一个原电池，其原电池反应为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,写出电极名称和电极反应式一.原电池的工作原理1.定义：把化学能转化为电能的装置2.构成条件:3.原电池的化学原理电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒），负极发生氧化反应，正极发生还原反应。小结a、有两种活泼性不同的电极b、有电解质溶液c、构成闭合的回路你能帮助格林太太吗？你能帮助格林太太吗？思考思考五.原电池的应用(1)设计原电池。例1.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完成下列反应:FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.画出原电池的示意图并写出电极反应式.石墨CuFeCl3溶液负极（铜）：Cu－2e－=Cu2+正极（石墨）：2Fe3++2e－=2Fe2+(2)比较金属活动性强弱。例2.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）(3)比较反应速率例3.下列制氢气的反应速率最快的是C.粗锌和1mol/L硫酸；A.纯锌和1mol/L硫酸；B.纯锌和18mol/L硫酸；D.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。（D）1、下列关于原电池的叙述正确的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极B课堂检测2：请写出下列原电池电极反应式及总反应式。Fe-C(稀硫酸)Cu-Ag(硝酸银溶液)Al-Mg(氢氧化钠溶液)Fe-Cu(稀硝酸)3：请把Fe+2FeCl3=3FeCl2,设计成原电池。谢谢各位老师提出宝贵意见！