微专题3--高考化学曲线的分析与应用

微专题3曲线的分析与应用1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。核心知识透析(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为：，离子浓度关系：，b点，溶质为：，离子浓度关系：，c点，溶质为：，离子浓度关系：，d点，溶质为：，离子浓度关系：。CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)CH3COONac(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)CH3COONa、NaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示：HC2O－4、C2O2－4回答下列问题：(1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式①，Ka1＝；②，Ka2＝。(2)根据A点，Ka1＝，根据B点Ka2＝。H2C2O4H＋＋HC2O－4cH＋·cHC2O－4cH2C2O4HC2O－4H＋＋C2O2－4cH＋·cC2O2－4cHC2O－410－1.210－4.2(3)在pH＝2.7的溶液中，c2HC2O－4cH2C2O4·cC2O2－4＝______。1000解析Ka1Ka2＝c2HC2O－4cH2C2O4·cC2O2－4＝10－1.210－4.2＝1000。答案解析(4)0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液呈____性，其离子浓度从大到小的顺序为__________________________________________。酸c(Na＋)＞c(HC2O－4)＞c(H＋)＞c(C2O2－4)＞c(OH－)解析HC2O－4＋H2OH2C2O4＋OH－Kh＝KwKa1＝1×10－141×10－1.2＝10－(14－1.2)≪Ka2所以HC2O－4的电离大于其水解。(注：也可以根据图像观察)3.滴定直线图像的分析与应用常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，回答下列问题：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为。H2Y＋OH－===H2O＋HY－、HY－＋OH－H2O＋Y2－(2)随着NaOH溶液的滴加，lgcHY－cH2Y(填“增大”或“减小”，下同)，lgcHY－cY2－。增大减小答案解析(3)Ka2(H2Y)＝______。10－4.3解析Ka2＝cH＋·cY2－cHY－，当c(H＋)＝10－3时，cY2－cHY－＝10－1.3，所以Ka2＝10－4.3。(4)在交叉点“e”，c(H2Y)___c(Y2－)(填“＞”“＜”或“＝”)。＝解析在“e”点lgcHY－cH2Y＝lgcHY－cY2－，所以cHY－cH2Y＝cHY－cY2－，所以c(H2Y)＝c(Y2－)。角度一滴定曲线的分析与应用1.(2016·全国卷Ⅰ，12)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是高考真题研究A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c()＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH12NH＋4答案解析√2.(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。下列叙述错误的是A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B.lg[K2(H2A)]＝－4.2C.pH＝2.7时，c(HA－)c(H2A)＝c(A2－)D.pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)答案解析cXcH2A＋cHA－＋cA2－√角度二滴定直线的分析与应用3.(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是答案解析A.Ka2(H2X)的数量级为10－6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H＋)c(OH－)D.当混合溶液呈中性时：c(Na＋)c(HX－)c(X2－)c(OH－)＝c(H＋)cHX－cH2X√1.(2018·哈尔滨市第六中学高三三模)向0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f＝]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是考向题组集训nHClnNa2CO3A.f＝0时，溶液中：c(Na＋)＝2c(CO2－3)B.f＝0.5时，溶液中：c(HCO－3)c(CO2－3)C.f＝1时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)D.f＝2时，溶液中：12c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)√答案解析123452.(2018·河北省武邑中学高三下学期期中)常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是A.常温下，Ka(HA)约为10－5B.M、P两点溶液对应的pH＝7C.b＝20.00D.M点后溶液中均存在c(Na＋)c(A－)答案解析√123453.(2018·泰安市高三二模)25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.Ka(HA)＝1×10－6B.b点时，c(B＋)＝c(A－)C.c点时，混合溶液中随温度升高而增大D.a→c过程中水的电离程度始终增大答案解析cA－cOH－·cHA√12345D.曲线G代表pH与lgcH3NCH2CH2NH2＋3cH2NCH2CH2NH＋3的变化关系4.(2018·保定市高三一模)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A.常温下，pKb2＝－lgKb2＝7.15B.溶液中水的电离程度：a点大于b点C.H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中c(H＋)c(OH－)答案解析√123455.(2018·滨州市高三二模)常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.电离常数：Ka(HB)Ka(HA)B.Ka(HA)的数量级为10－5C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A－)＝c(HA)D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)c(OH－)答案解析√12345