化学必修一必修二综合测试卷

试卷第1页，总6页2016-2017学年度安阳县实验中学第一次周练化学试卷考试范围：必修一、二；考试时间：90分钟；命题人：彭守意第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（单项选择）1．密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为A．2:7B．5:4C．1:1D．7:22、已知：33222463FeBrFeClFeClBr，则2Cl112mL(标准状况)通入110LmolmL的2FeBr溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（）A．ClBrBrCl2222B．ClFeFeCl222322C．ClBrFeClBrFe422222322D．ClBrFeClBrFe62234223223．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为A．MgSO4B．Ba(HCO3)2C．Mg(HCO3)2D．Ba(OH)24．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小5．向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L试卷第2页，总6页C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol6．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C．B线中消耗盐酸0v(HCl)25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2OH++CO32-=HCO3-D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL7．已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（）A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2yNAB．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1－a／3）D．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.38．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．3.2mol/LB．2.8mol/LC．1.8mol/LD．缺数据无法计算9．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强10．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DCAB。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是：A．A的元素符号为BeB．B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键C．C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水D．D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：111．在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A．反应开始20s内NO2的平均反应速率是0.001mol·L－1·s－1B．80s时混合气体的颜色与60s时颜色相同，比40s时的颜色深C．80s时向容器内加0.32molHe，同时将容器扩大为4L，则平衡不移动D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同XYZW试卷第3页，总6页12．下列说法正确的是A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态13．某混合气体由两种气态烃组成｡2．24L该混合气体完全燃烧后，得到4．48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3．6g水｡则这两种气体可能是A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H614、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A②④⑤③①B③②④①⑤C③④②⑤①D②④③⑤①15．下列实验操作正确的是A．实验室制乙烯：将乙醇和浓H2SO4按1:3（体积比）混合（放碎瓷片），迅速升温至140℃B．实验室制硝基苯：试剂顺序——先加浓H2SO4，再加浓HNO3混合冷却后，最后加苯C．检验卤代烃消去反应的有机产物：1—溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色D．鉴别矿物油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄16．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是()①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤17．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH(气)18．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，列有关说法不正确的是A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应试卷第4页，总6页C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料19．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75molD．Y可以是葡萄糖20．下列判断中一定正确的是（）A．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D-A-B．若R2+和M＋的电子层结构相同，则碱性：ROHMOHC．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HXHY，则非金属性XYD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N21．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③B．①②C．③④D．①②③④22．将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是A．n=1molB．1moln2molC．2moln4molD．n≥4mol23．将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0．3molB．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3C．若反应中转移的电子为nmol，则0．15n0．25D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:124．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（）A．氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入CO2，溶液有蓝变红：CO2＋2OH－＝3CO2－＋H2OB．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClOC．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－D．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：4NH＋＋3HCO－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()①常温常压下，17g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA②常温常压下，6.4gCu与40mL10mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA③1.6g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA④某温度时，1LpH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H＋⑤7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA⑥20g氖气中所含的原子数目为NA⑦25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol·L－1A．①②⑦B．④⑥C．③⑤⑧D．②③⑤⑥试卷第5页，总6页第II卷（非选择题）26．（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：。（