化学平衡图像专题(精选)

1【达标检测16】----化学平衡图像问题一、选择题1、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（AB）A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应．D、A、B、C、D均为气体2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bB（气）gG（气）+hH（气）;△H=QkJ/mol，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（A）A、开始时充入G和Ha+b＜g+hQ＜0B、开始时充入G和Ha+b＜g+hQ＞0C、开始时充入G和Ha+b＞g+hQ＞0D、开始时充入A和Ba+b＞g+hQ＞03、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（C）A、P1＞P2，n＞3B、P1＞P2，n＜3C、P1＜P2，n＞3D、P1＜P2，n＜34、如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H＜0的反应过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（AD）A、加入催化剂B、增加Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强5、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H＞0分别在673K和373K时进行，得C的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（C）6、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其反应：N2＋3H22NH3，分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确2的叙述是（C）。A、放热反应B、E、F二点尚未达到化学平衡状态C、H、I二点尚未达到化学平衡状态D、G、H、I三点已达到化学平衡状态7、反应：L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强P1P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：（BD）A、上述反应是放热反应B、上述反应是吸热反应C、abD、ab8、如图，条件一定时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2（g）（正反应为吸热）中NO的体积分数与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且V正V逆的点是（C）A、aB、bC、cD、d9、已知反应mA（g）+nB（g）xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（A）A、正反应吸热m+nx+yB、正反应吸热，m+nx+yC、正反应放热m+nx+yD、正反应放热，m+nx+y10、对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g），△H＞0下图所示的图像中正确的是（AC）11、.如下图所示，反应2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）；△H0，在不同温度下、不同压强（p1p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为（C）312、下图表示：x(气)+y(气)2Z(气)（正反应为放热反应）反应变化过程中物质的浓度反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的（B）A、增大了压强B、降低温度C、增加了x和y的浓度D、使用了催化剂13、图1表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑ（ｇ）;△H=Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图2表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（D）图1曲线图图2曲线图Ａ、ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0Ｂ、ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0Ｃ、ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0Ｄ、ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜014、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（AC）A、4－3－2－1B、1－2－3－4C、3－4－2－1D、1－2－4－315、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g).△H=—1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（C）416、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下N2(g)+3H2(g)图所示。下列叙述正确的是（D）A、点a的正反应速率比点b的大B、点c处反应达到平衡C、点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大17、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)⊿H=－373.4Kj/mol在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(C)ABCD18、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（D）19、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是（D）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体nt2·····abcdeNH3H20t1tR的含量T2P1T2P2T1P2时间R的含量T2P1T2P2T1P2时间5C、正反应放热，L是液体D、正反应放热，L是气体20、下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指(AD)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA、平衡混合气中一种生成物的百分含量B、平衡混合气中一种反应物的百分含量C、平衡混合气中一种生成物的转化率D、平衡混合气中一种反应物的转化率21、将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是（C）22、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，则下列说法中正确的是(C)反应I：3A(g)+B(g)2C(g)反应Ⅱ：A(g)+B(g)2c(g)A、若反应I中△H0，则T2T1B、若反应l中△H0，则T2TlC、反应II的平衡不受压强的影响D、若反应II中△H0，则T2T123、在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（B）A23mtD23mtt1B23mtt1C23mt6A、2-SaobB、1-SaobC、2-SabdoD、1-Sbod24、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（A）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体25、经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（B）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动26、对于可逆反应，A2(g)+3B2(g)2AB3（g）,△H0（正反应放热），下列图像不正确的是（C）27、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v-t图像，我们知道v=△c／△t；反之，△c=v×△t。请问下图所示v-t图像中的阴影面积表示的意义是(B)A、从反应开始到平衡时，该反应物的浓度B、从反应开始到平衡时，该生成物的浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度D、从反应开始到平衡时，该反应物实际增大的浓度28、用纯净的CaC03与l00mL稀盐酸反应制取C02，实验过程记录如图所示(C02的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(B)7A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0．4mol/(L·min)C、OE、EF、，FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7D、F点表示收集到的C02的量最多29、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（D）A、图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B、图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C、图Ⅲ是增大压强的变化情况D、图Ⅲ是升高温度的变化情况30、对于可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，△H0，下列图像不正确的是（BD）ABCD３１、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确．．．．的是（Ｄ）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜nB．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋bD．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好32、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系V0温度V正V逆1.01×10Pa温度0AB3%1.01×10Pa67AB3%0时间100℃200℃200℃100℃压强0AB3%8如图甲所示。则下列说法正确的是（C）A、由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/LB、由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D、压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1二、填空题1、某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。①加催化剂对速率影响的图象是（）②升温对速率影响的图象是（）③增大反应容器体积对速率影响的图象是（）④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（）答案ＣＡＤＢ2、下图中a、b两条曲线分别表示在1t℃和2t℃时，反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）从开始到平衡后，反应混合物中A的质量分数与时间的关系。据下图可知：9（1）1t℃2t℃（高于或低于），原因是（2）此反应是热反应，原因是。答案．（1）低于℃2t时达到平衡所需要的时间短，说明1t℃2t℃（2）吸因温度升高后A的质量分数减小，即平衡正向移动，则正反应是吸热反应。3、下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3,△H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。答案．升温减小SO3浓度4、一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3放热反应，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是______（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6答案：（1）可看出t0～t1、t2