江苏泰州2019年中考化学试题(word版有解析)

江苏泰州2019年中考化学试题(word版有解析)化学试题〔考试时间：化学、物理共150分钟题号范围：化学1—20；物理21—51〕〔化学总分值：60分〕请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。21世纪教育网可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23第一部分选择题〔共20分〕第1题—第10题，每题只有一个．．选项符合题意。每题1分，共10分。1.以下变化过程中，仅发生物理变化的是A.食物腐败B.粉尘爆炸C.干冰升华D.镁带燃烧2.以下物质中，属于有机合成材料的是A.棉花B.塑料C.陶瓷D.蚕丝3.以下物质中，属于氧化物的是A.SO2B.KMnO4C.C6H12O6D.O24.以下洗涤方法中，利用乳化原理的是A.用食醋除水垢B.用稀盐酸除铁锈C.用汽油清洗油渍D.用洗洁精清洗油污5.以下做法中，不利于保护和改善环境的是A.开发替代化石燃料的绿色能源B.研发高效率低消耗的污水处理技术C.将垃圾实行分类回收和无害化处理D.电厂、水泥厂远离城市排放含PM2.5的烟尘6.以下物质用途的说法中，错误的选项是A.烧碱溶液用于制作叶脉书签B.液态氧用作火箭燃料C.不锈钢用作制餐具D.氦气用作填充探空气球7.以下实验差不多操作中，错误的选项是8.以下说法中，错误的选项是A.带电的微粒都称为离子B.物理变化中分子种类不变C.化学变化中，原子的种类和个数不变D.分子、原子、离子基本上构成物质的微粒9.以下表达中，正确的选项是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.生成盐和水的反应基本上中和反应C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟10.以下关于溶液的说法中，正确的选项是A.溶液基本上无色透明的混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中第11题—第15题，每题有一个或两个．．．．．选项符合题意。假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多项选择、错选得0分；每题2分，共10分。11.以下各组表达中，有错误的选项是A.钙、铁、锌基本上人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的要紧物质B.使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发明煤气泄漏应马上关闭阀门，开窗通风C.用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度A.取用粉末状药品B.点燃酒精灯C.向试管中倾倒液体D.称取氢氧化钠固体D.氢能源的大量应用需解决能耗、储运等问题；KNO3、CO(NH2)2基本上常用的复合肥料12.软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg(CO3)2+8SiO2+XCa2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3，那么X的化学式为A.CaOB.Ca(OH)2C.H2OD.O213.茶叶中含有茶氨酸〔C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺〕，它有降低血压、提高经历力、保护神经细胞、减肥等效果。以下有关它的说法中，正确的选项是A.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成B.茶氨酸的相对分子质量为174C.茶氨酸中氧元素的质量分数为12%D.茶氨酸中含有1个氮分子14.为除去下表样品中的少量杂质〔括号内为杂质〕，所选试剂及操作方法均正确的选项是序号样品成分所选试剂操作方法AKCl〔MnO2〕水溶解、过滤、洗涤干燥BNa2CO3〔NH4HCO3〕加热至质量不再减少CNaCl〔KNO3〕水溶解、降温结晶、过滤DNaCl〔MgCl2〕过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶15.某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：试剂1试剂2温度/℃溶解后温度/℃静置后温度/℃试剂3温度/℃混合后温度/℃0.5gNa2CO310mLH2O20.023.320.010mLHCl〔20%〕20.023.70.5gNaHCO310mLH2O20.018.520.010mLHCl〔20%〕20.020.8那么以下说法中，错误的选项是A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D.实验中，假设同一列试剂的温度及所取的量不同，那么实验结论的可信度降低第二部分非选择题〔共40分〕16.(8分)金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟〔氯化钠〕生成。⑴用化学符号或名称表示：①氯化钠中的阴离子▲；②2Cl2▲。⑵钠在氯气中燃烧的化学方程式为▲，反应中钠元素的化合价由▲价变为▲价。⑶上述反应说明燃烧▲〔填“一定”或“不一定”〕需要氧气；少量金属钠着火，能够用沙子盖灭，其要紧原理是▲。⑷金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式▲，其差不多反应类型是▲反应。17.(8分)请结合以下常用的仪器和装置，回答有关问题：⑴写出标号仪器的名称：b▲；e▲。⑵上图仪器中，能在酒精灯火焰上直截了当加热的有▲〔填序号〕。⑶选择上图中的▲〔填序号〕可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为▲；收集二氧化碳气体，可选择上图中的▲〔填序号〕装置；假设要检验二氧化碳气体，那么需将气体通过盛有▲的i装置。⑷在实验室除去粗盐中的不溶性杂质时，除上图有关仪器外，必须添加的仪器不包括以下中的▲〔填序号〕。A.玻璃棒B.蒸发皿C.水槽D.分液漏斗18.(8分)下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的③蓝色溶液甲稀盐酸固体乙绿色粉末A红色固体H加热加热固体E气体D高温固体F焦炭气体G高温①黑色固体B气体D红色固体H②一定条件建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。21世纪教育网请回答以下问题：⑴写出有关物质的化学式：B▲；乙▲。⑵写出转化①的化学方程式▲，F的其他用途有▲。⑶转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为▲；假如在转化②中同时产生气体，那么缘故是〔用化学方程式说明〕▲。⑷转化③发生的反应方程式为▲。⑸假如在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程▲。21世纪教育网19.〔9分〕硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答以下问题：⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观看，字迹显黑色，这要紧是由于浓硫酸具有▲性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其▲性。⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸〔用10mL98%的硫酸与10mL水配成〕约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观看、记录、分析。依照室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：①稀释浓硫酸时，应将▲缓缓地注入盛有▲的烧杯中并不断搅拌；②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？〔写两点〕▲、▲。⑶探究浓硫酸能否使铁钝化〔钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化〕。可选用的实验药品有：相同铁片假设干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。①兴趣小组差不多完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。方案实验假设实验方案实验现象与结论Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。无明显变化，假设成立。Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。▲，假设成立。你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是▲。②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：▲。③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发明溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：▲。20.〔7分〕“过碳酸钠”〔2Na2CO3·3H2O2〕俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是特别好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：请回答以下问题：⑴H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为▲；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是▲。⑵在“过碳酸钠”中加入以下物质时，可不能导致“过碳酸钠”变质的是▲〔填序号〕。A.二氧化锰B.稀盐酸C.硫酸钠D.石灰水⑶“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑请通过计算说明：①假设“过碳酸钠”分解产生氧气12g，那么同时产生碳酸钠的质量是多少？②假设将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？泰州市二〇一二年初中毕业、升学统一考试化学试题参考答案及评分标准第一部分选择题〔共20分〕第1题—第10题，每题只有一个．．选项符合题意。每题1分，共10分。题号123456721世纪教育网8910答案CBADDBDACD第11题—第15题，每题有一个或两个．．．．．选项符合题意。假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多项选择、错选得0分；每题2分，共10分。题号1112131415答案ADCABBC第二部分非选择题〔共40分〕★化学方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分★16、〔除注明分值的空格外，其余每空1分，共8分〕⑴①Cl—、②两个氯分子。⑵2Na+Cl22NaCl，〔1分〕0、+1。〔各0.5分〕⑶不一定；隔绝氧气〔或空气〕⑷2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4，复分解。17.〔除注明分值的空格外，其余每空1分，共8分〕⑴锥形瓶、量筒。⑵c。⑶ab或ac，关上止水夹，向长颈漏斗中注水，假设能形成稳定的水柱，那么气密性良好；g，澄清的石灰水〔或Ca(OH)2溶液〕。⑷CD〔答对一个0.5分，共1分，错答不给分〕18.(每空1分，共8分)⑴CuO、Fe；⑵CaCO3CaO+CO2↑，干燥剂或消毒剂等〔其它合理答案均可〕⑶Fe+CuCl2Cu+FeCl2；Fe+2HClH2↑+FeCl2。⑷CO+CuOCu+CO2。⑸一。19.(除注明分值的空格外，其余每空1分，共9分)⑴脱水；吸水⑵①浓硫酸，水；〔各0.5分，两空答案相同不能得分〕②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强〔吸水速度快、吸水量大〕；开始点燃高温△两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的妨碍，等。〔评分说明：说出其中1点得1分，假如说出“浓硫酸吸水能力比稀硫酸强〔或吸水速度快、吸水量大〕”就能够得2分，本小题共2分〕⑶①实验现象与结论浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体。采纳了对比实验的方法，更科学。②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中。〔其它合理答案均可〕③加热条件下，氧化膜被破坏〔被浓硫酸溶解〕，铁接着与浓硫酸反应。〔或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关〕〔其它合理答案均可〕20.〔注明分值的空格外，其余每空1分，共7分〕⑴2H2O22H2O+O2↑；防止双氧水分解。⑵C。⑶解：设生成Na2CO3的质量为x2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑42496x12g424:96=x:12g〔1分〕x=53g〔1分〕500g-53g=4