配制溶质质量分数一定的溶液..

分组坐好，每组4人分发导学案课前展示1、先将量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平偏大偏小2、0.1g零刻度处左盘右盘镊子溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液溶液组成的定量表示目标展示掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤学会对配制溶液过程中可能引起误差的实验操作进行误差分析自学探究1.结合导学案上“自学探究”，自学课本P10-12，完成导学案上所提出的问题2.进行自学过关要求：在完成各问题的基础上，完成“自学过关”并理清每一步操作、目的、所用实验仪器以及注意事项自学过关(1)所需溶质（NaCl）的质量=50g×15%=7.5g所需溶剂（水）的质量=50g-7.5g=42.5g所需溶剂的体积=42.5g÷1g/mL=42.5mL(2)①托盘天平7.5右52.5左②50mL量筒42.5胶头滴管(3)溶质(NaCl)溶剂(水)玻璃棒搅拌，加速溶解(4)试剂瓶(细口瓶)瓶盖名称溶质质量分数自学展示称量溶解加速溶解步骤仪器注意事项1.计算2.称量3.溶解4.装瓶存放托盘天平药匙量筒胶头滴管烧杯玻璃棒细口瓶1.称量前调节托盘天平平衡；称量时先加砝码调游码，再加药品至天平平衡2.选量程比指定体积稍大的量筒；倾倒法加液体至接近指定刻度，用胶头滴管滴加至指定刻度(视线与凹液面最低处保持水平)先加固体再加液体；玻璃棒搅拌()沿一定方向，不碰触烧杯壁和底贴上标签(药品名称和溶质质量分数)计算所需要的溶质的质量以及溶剂的体积探究目的：配制50g15﹪的NaCl溶液实验探究实验要求：1.每组1号称量NaCl固体；2.每组2号量取水的体积；3.每组3号搅拌、溶解；4.每组4号装瓶存放，贴好标签。实验结束后整理实验仪器(砝码入盒，游码归零)非实验同学注意仔细观察做实验同学的操作是否规范，并及时指出。1.分析导学案上的“能力提升”所提出的错误操作对实验结果造成的影响及原因2.结合自己所做的实验，思考还有没有其他不规范操作会对实验结果产生影响，以及其原因小组讨论3分钟后交流展示产生误差的原因及分析思路。1.称量时将NaCl固体放在右盘2.量筒读数时，若俯视3.向烧杯中转移溶质过程中不小心撒出一些4.将溶液向试剂瓶转移的过程中，不慎撒出一些偏小偏小偏大不变左盘的质量=右盘+游码右盘的质量=左盘-游码5g2.5g=2.5g42.5俯视时实际量取的水的体积42.5mL1、溶质质量分数偏大2、溶质质量分数偏小②量取溶剂时俯视读数③向烧杯中转移溶剂时洒出①称量时药品与砝码位置颠倒②向烧杯中转移溶质时洒出③溶质不纯④量取溶剂时仰视读数⑤配制溶液的烧杯不干燥①砝码生锈溶质多了：溶质少了：溶剂少了溶剂多了：将配好的溶液向试剂瓶转移时洒出不变量取水时量筒不干燥不变你学到了什么？课堂小结仪器：步骤：误差分析：配制溶液托盘天平；烧杯；玻璃棒；量筒；试剂瓶（细口瓶）计算；称量；溶解；装瓶保存4分钟1、C2、C3、C4、A实验结果展示与反思要求：反思在实验过程中有无错误操作，错误操作对实验结果有无影响，分析所配置的NaCl溶液的质量分数与15%合作探究要求：结合导学案上的“能力提升”思考可能造成所配置NaCl溶液的质量分数偏大或偏小的的操作并进行分类实验过程中的错误操作分析1.量取溶剂(水)时俯视读数2.将量筒中的水倒入烧杯时，溅到烧杯外面或倒不干净3.量取溶剂(水)时仰视读数4.称量溶质(NaCl)时砝码和药品左右颠倒5.将溶质(NaCl)倒入烧杯时撒到烧杯外面或有部分粘在称量纸上交流展示溶剂质量偏小，质量分数偏大溶质质量偏小，质量分数偏小溶剂质量偏大，质量分数偏小