酸碱盐复习课教案

酸碱盐复习课教案【教学目标教学目标】1、通过对酸、碱盐性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。【教学重点教学】1、物质的分类。2、常见酸碱盐的通性及物质间的相互关系教学过程：一：学会归纳1、物质的简单分类。2、本章常见的化合物二、学会比较1、物质的颜色2、物质名称3、学以致用：写化学式，归类。判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液三、酸碱盐的性质四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系五、练一练六、学会归纳、归纳提高1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓5．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。6.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。七、初中化学制盐的八种方法(1)金属+酸→盐+氢气(2)金属+盐→新金属+新盐(3)酸+金属氧化物→盐+水(4)酸+碱→盐十水(5)酸+盐→新盐+新酸(6)碱+非金属氧化物→盐+水(7)碱+盐→新碱+新盐(8)盐+盐→两种新盐八、练习提高1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。