2011届高考化学一轮复习课件：离子反应

第2讲离子反应高考大纲1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。1.电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物｡(2)非电解质:在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物｡2.强电解质和弱电解质(1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质｡(2)弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质｡【方法归纳】对于电解质的相关知识,需要注意以下几点:(1)无论是电解质还是非电解质都是化合物,单质､混合物被排除在外;(2)化合物溶解于水能导电,必须是自身能电离出能够自由移动离子的才是电解质,否则是非电解质;(3)能导电的物质不一定是电解质,如金属､石墨等导体;电解质也不一定能导电,如氯化钠固体不导电;(4)划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否完全电离,而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无必然联系｡.():,():,:NaCl312NaCl电离及电离方程式电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生的过程电离过程可以用电离方程式表示｡电离方程式①强电解质完全电离用“”自由移表示｡例如｡动离子====23432333:,:NHOHHNHHO,:HCO,,:FeOHFe3OOHHC②弱电解质部分电离用“”表示｡例如｡③多元弱酸分步电离一般由第一步电离决定｡例如｡④多元弱碱也分步电离但一步写完例如｡二､离子反应1.定义在溶液中或熔融状态下,有离子参加或生成的反应｡2.反应特点向着减小某些离子浓度的方向进行｡3.条件(1)复分解反应①生成难溶物质,如BaSO4､AgCl等｡②生成难电离的物质,如CH3COOH､NH3·H2O､H2O等｡③生成易挥发性的物质,如CO2､NH3等｡(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:2FeCl2+Cl2===2FeCl3｡(3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl｡三､离子方程式1.定义:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子｡2.书写步骤(1)写:写出正确的化学方程式,并配平｡(2)拆:把易溶且完全电离的物质写成离子形式｡(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子｡2222244:2:2,:MnOMnOHClMnClHO查检查方程式两边是否守恒和守恒是氧化还原反应的还要保证守恒｡如与浓盐酸反应的质量电荷得失电子离子方程式为。3.意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应｡例如,离子方程式H++OH-===H2O表示强酸和强碱在溶液中反应,并生成可溶性盐,如:2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OBa(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O难点探究判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一颜色､二酸碱､三特殊､四反应｡1.一颜色234,即溶液颜色｡若限定无色溶液则Cu、Fe、MnO等有色离子不能存在｡2.二酸碱222333323433,OH(COSOSCHCOO);,H(NHAlMgFe),(HCOHSOHS)即溶液的酸碱性｡在强酸性溶液中及弱酸根阴离子如、、、等均不能大量存在在强碱性溶液中及弱碱阳离子如、、、等均不能大量存在酸式弱酸根离子如、、等在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在｡3.三特殊2322323332223224333:AlOHCO:AlOHCOHO===AlOHCO;NOH,SFeISO;NHCHCOOCO,MgHCO,,,()指三种特殊情况①与不能大量共存②“”组合具有强氧化性能与、、、等因发生氧化还原反应而不能大量共存③与、与等组合中虽然两种离子都能水解且水解相互促进但总的水解程度仍很小它们在溶液中能大量共存加热就不同了｡4.四反应22443323422333323,1,BaSONHOHHCHCOO;2,FeINO(H)FeMnOBrHSO;3,AlHCOAlAlO;4,FeSCN指离子间通常能发生的四种类型的反应能相互反应的离子显然不能大量共存｡复分解反应如与、与、与等氧化还原反应如与、与、与、与等相互促进的水解反应如与、与等络合反应如与等｡离子方程式的书写注意事项(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸､强碱､大多数可溶性的盐｡(2)单质､氧化物､弱电解质(弱酸､弱碱､水),非电解质及难溶性盐用化学式表示｡(3)微溶物的写法｡一般来说,微溶物的澄清溶液写成离子形式;浑浊或沉淀时写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”,而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”｡1.下列物质中,属于强电解质的是____________(均填序号);属于弱电解质的是________;属于非电解质的是________｡①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气⑤⑥⑦⑨④①⑧体验热身232.()....4333243222332009ANHHNOHCOBKAlSONHHOCNaKSOClDNaCHCOOCOOH安徽理综在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）､､､､､､､､､､､､答案:D33.(),.:../:../:.,:3243222332342009AKAlClSOB01molLFeKMgINOC01molLCaNaKCOClDpH1NaFeNOSO江苏单科在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）强碱性溶液中、、、含有的溶液中、、、含有的溶液中、、、室温下的溶液中、、、答案:D234.().:.:O.():().(2232222222322332009AClOCOHOHClOHCOBMnOMnO2H2ClMnCl2HCNaAlOCOAlOHAlOCO2HOAlOHHCODFeOH江苏单科下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）漂白粉溶液在空气中失效===用浓盐酸与反应制取少量氯气向溶液中通入过量制===在强碱溶液中次氯酸钠与):()3242342NaFeO2ClO2FeOH2FeO3ClHO4H反应生成===答案:C5.().:O.():()O.:O.:2333223222232322232009AHOHHBFeOHFeOH3HFe3HC3Cu8H2NO3Cu2NO4HDNaSOSO2Cl3HO2SO4Cl6H广东单科下列离子方程式正确的是（）向盐酸中滴加氨水溶于氢碘酸铜溶于稀硝酸向溶液中通入足量氯气============答案:C6.().():O.:.:O.():242224422422333224224322009AHSOBaOHBaOHHSOBaSOHBCuSOHSCuHSCuS2HCAlClAl4NHHOAlO4NH2HDBaOHNHHCOBa上海单科下列离子方程式正确的是（）与溶液反应溶液吸收气体溶液加入过量的浓氨水等体积､等浓度的稀溶液与稀溶溶液混合=========4333222OHNHHCOBaCONHHOHO===答案:BD7.写出下列反应的离子方程式(1)向Ca(OH)2的溶液中通入过量CO2｡(2)将4.48L(标准状况下)CO2通入300mL1mol/L的NaOH溶液中充分反应｡(3)向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液充分反应｡232233222333212233222COOHHCOCOOHHCOCOHOCaHCOOHCaCOCOHO答案：