溶质的质量分数(备用)

课题3第一课时在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。无水硫酸铜水实验9--5试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%13%9.1%100mL中有某物质多少mg（多见于各种饮料）某物质含量为X%溶质的质量分数表达式：千万别丢下我啊!拜托了!定义：溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法m(溶质)m(溶液)×100%m(溶质)m(溶质)+m(溶剂)×100%ω（溶质）请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在t0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶液质量应该为136g溶质质量分数溶解度意义温度溶剂量是否饱和单位关系式表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱不一定一定不一定不一定100g无单位必须饱和质量单位（g）m(溶质)m(溶剂)×100gm(溶质)m(溶剂)+m(溶质)×100%SgS100×100%溶质质量分数==溶质质量分数和溶解度(S)的转化关系算一算：溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数102009610015010%501001905%4%1513515033.3%4m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）[思考题]1.进行如下两个实验:实验1：称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g水，搅拌，使白糖全部溶解。实验2：称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g水，搅拌，使白糖全部溶解。问题：实验1、2所得两份糖水，谁更甜？你的依据是什么？已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。(1)m(溶质)＝m(溶液)×ω(溶质)(2)m(溶液)＝m(溶质)+m(溶剂)m(溶质)ω(溶质)m(溶液)＝(3)下面请看应用！例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?解．m(NaCl)=150kg×16％=24Kgm(H2O)=150kg-24Kg=126Kg答：需24Kg氯化钠和126Kg水（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量[讨论]：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。3.蒸发水，可使溶质的质量分数？4.加入浓溶液可使溶质的质量分数？思考：溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小增大增大用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。[讨论]：1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?2．向原溶液中增加10g硝酸钾(全部溶解)或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?[课堂练习]：在40g溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2．定义式：ω(溶质)=×100％二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。m(溶质)＝m(溶液)×ω(溶质)=v(溶液)×ρ(溶液)×ω(溶质）m(溶液)＝m(溶质)+m(溶剂)=v(溶液)×ρ(溶液)m(溶质)m(溶液)1、欲使80g10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法是（）A.将溶剂蒸发掉36gB.将溶剂蒸发掉40gC.加入80g10%的食盐溶液D.加入8g食盐B2、图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：（1）_____℃时，A、B两种物质的溶解度相等；（2）_____℃时，三种物质的溶解度为BCA；（3）欲从接近饱和的B溶液中得到B，通常采用_________________的方法；（4）欲从接近饱和的A溶液中得到A，通常采用__________________的方法；（5）t4℃时，将50gA加入50g水中，充分搅拌后得到A溶液________g。80t3小于t1蒸发溶剂结晶降低温度结晶练习配制500g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？若改为配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？（10%的氢氧化钠溶液密度为1.1g/cm3），（氢氧化钠的质量：500mL×1.1g/cm3×10%）讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？二、稀释问题：(溶质不变）公式：m（浓）×ω（浓）=m（稀）×ω（稀）稀释前溶质质量=稀释后溶质质量例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设：稀释后溶液的质量为x50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量为：245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量练习某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？解：设:盐酸的体积为xx×1.19g/mL×38%＝5000g×20%x＝?配置步骤：1、计算2、称量3、溶解例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水计算：食盐：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g称量：用天平称量24g食盐、用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、药品用错、且瓶塞正立于桌面称量时，砝码与药品放置放了倾倒液体时，量筒嘴没有与烧杯嘴紧挨着溶解时不能用温度计搅拌溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较饱和溶液中：溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度×100%例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：答：略=26.5%36g100g＋36g×100%2、200C时，NaCl的溶解度是36g。现有50g水放入20gNaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50g水若溶不下20gNaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液中溶质的质量分数：36g/（100g+36g）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数m(溶质)M(溶液)100%M(溶质)M(溶质)+m(溶剂)100%t℃时，某物质的溶解度为sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数sgsg+100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：⑴计算⑵称量⑶溶解⑷装瓶药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒例三、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。[解]：设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6g98×13g65溶质的质量分数=×100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。溶质质量分数在化学方程式中应用溶质质量分数在化学方程式中应用2、向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g质量分数为9.8％的硫酸溶液，恰好完全反应。计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。分析：（1）100g、9.8％的硫酸溶液中的硫酸的质量为：100g×9.8％＝9.8g（2）氢氧化钠和硫酸钠中只有氢氧化钠和硫酸反应，且所得溶液中的Na2SO4的质量由生成的质量和原混合物中的质量和。溶质质量分数在化学方程式中应用3、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶于94.2g水中，向所得溶液中滴加质量分数为14.2％Na2SO4溶液至恰好完成反应。右图是加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图。求:（1）生成沉淀的质量（2）所得溶液中溶质的质量分数M()/gM(Na2SO4)010012023.3