正式课件(金属活动性顺序表、常见酸碱盐溶解性表的应用

一、《金属活动性顺序表》的应用二、《常见酸、碱、盐的溶解性》表应用主要应用：一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。三判断金属跟混合盐溶液反应的次序。金属活动性顺序金属活动性顺序由强逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1.反应条件：1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。3.生成的盐必须可溶。4.多种金属可以置换酸中的氢时，谁活泼谁先反应。练习：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：ACABC反应时间判断：1活动性最强的金属是2活动性最弱的金属是3反应不再发生时，最先用完的一种物质是()()()硫酸产生H2质量2.判断金属与酸的反应速度abct(2003年黄冈市)有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入盐酸中，只有Y表面逸出气泡；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Y、Z、XD.Y、X、ZC典型例题解析二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应2.单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件1.必须在盐溶液中进行；3.KCaNa除外。练习：下列反应的化学方程式中，正确的是A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是分析：发生的反应有Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2Fe+AgNO3=Ag+Fe(NO3)2Cu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)2A.FeB.CuC.Ag（）C钾、钠、铵盐、硝酸盐,都能溶于水中间；盐酸盐，除了银，其余入水无踪影；硫酸盐，钡不溶，还有微溶是钙、银；碳酸盐，多沉淀；钾钠铵钡钙除外，碱难溶。常见酸、碱、盐的溶解性规律例：酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。我能利用此表完成以下任务：OH-NO3-Cl-CO32-SO42-H+—溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶1.查：Ba(OH)2的溶解性。2.请写出一种酸、一种不溶于水的盐的化学式。3.判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？为什么？4.写化学方程式：铁或铝与表中的一种盐的反应。第4题：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3Fe+CuCl2=Cu+FeCl2OH-NO3-Cl-CO32-SO42-H+—溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶练习：完成下列化学方程式：1.BaCl2+[]=NaCl+[]2.AgNO3+[]=HNO3+[]3.ZnCO3+[]=ZnSO4+[]+[]4.Na2CO3+[]=NaCl+[]Na2SO4BaSO4↓2HClAgCl↓H2SO4H2OCO2↑CaCl22CaCO3↓练习：完成下列化学方程式：5.K2CO3+[]=KOH+[]6.H2SO4+[]=HCl+[]7.MgCO3+[]=[]+H2O+CO28.NaCl+[]=NaNO3+[]Ca(OH)2CaCO3↓2BaCl22BaSO4↓2HClMgCl2↑AgNO3AgCl↓有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。有关实验结果如下：⑴将此固体粉末加到水中，得白色沉淀，上层清液为无色。⑵过滤，向白色沉淀中加足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解。从实验可判断：该粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。排除CuSO4肯定有CaCO3、Na2SO4和BaCl2是CaCO3或BaSO4CaCO3、Na2SO4、BaCl2CuSO4KNO3