氧化还原平衡和氧化还原滴定法

氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题一.填空题1.原电池通反应将直接转化为电能。2.利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从向进行；原电池的电动势为负时，反应从向进行。3.铜片插入盛有0.5mol/LCuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/LAgNO3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为，该电池的负极是。4.在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？(1)向ZnSO4溶液中加入一些NaOH浓溶液，。(2)向CuSO4溶液中加入一些NH3浓溶液，。5.已知32-242Fe/FeMnO/MnF/F0.77V,1.51V,2.87V。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是，最强还原剂是。6.将下述反应设计为原电池，Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为。7.反应3CiO-=ClO3-+2Cl-，属于氧化还原反应中的反应。8.某反应B(s)+A2+(aq)=B2+(aq)+A(s)，且2A/A0.8920V，2B/B0.3000V，则该反应的平衡常数为。9.氢电极插入纯水中通氢气(2Hp100kPa)，在298K时，其电极电势为V，是因为纯水中为mol/L。10.以Mn2++2e-=Mn及Mg2++2e-=Mg两个标准电极组成原电池，则电池符号是。11.在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是。12.电极电势是某电极与组成原电池的电动势值，如果此电极发生反应，则此值应加上负号。13.在原电池中常用填充盐桥。14.氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有法，法和法。15.KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO4发生反应，所以KMnO4标准溶液不能配制。16.K2Cr2O7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作，并可配制标准溶液。17.在直接碘量法中，常用的标准溶液是溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是溶液。18.氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在滴定管中。19.氧化还原指示剂是一类本身具有性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有的颜色。20.有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做指示剂。21.用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的气体和灰尘都能与MnO4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。22.在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做。23.淀粉可用作指示剂是因为它与反应，能生成的物质。24.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要加热到7080C后，再进行滴定，温度低了则；温度高了则。25.用碘量法测定试样中铜含量时，加入的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对I2的吸附。26.碘量法的主要误差来源是、。27.对于氧化还原滴定反应n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2，其化学计量点时的电势E的计算式是。28.I2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。29.氧化还原指示剂的变色范围为。30.K2Cr2O7滴定FeSO4时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内，应加入作为酸性介质。二.正误判断题1.当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时，电池两极间的电势差叫做电池的电动势。2.由于+Li/LiNa/Na3.0V,2.7V，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的反应速率一定比Na的反应速率快。3.电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。4.标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。5.电极反应Cl2+2e-=2Cl-，2Cl/Cl1.36V，故21Cl2+e-=Cl-的标准电极电势为0.68V。6.在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。7.氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。8.据AgCl/AgAg/Ag可合理判定，Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。9.在任一原电池内，正极总是有金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子。10.原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化。11.MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O，=+1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子多。12.CuS不溶于水和盐酸，但能溶于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。13.SeO42-+4H++2e-=H2SeO3+H2O，=1.15V，因为H+在反应中既不是氧化剂，也不是还原剂，所以溶液中H+浓度的改变不会影响电对的电极电势。14.在电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高。15.查得A/AB/B，则可以判定在标准状态下，反应B++A=B+A+是从左向右自发进行的。16.同一元素在不同的化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子能力越强。17.原电池的电动势在反应过程中，随反应不断进行而减小。同样，两个电极的电极电势也随之不断降低。18.对于某电极，若H+或OH-参与了电极反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生变化。19.铁能置换铜离子，因此铜片不可能溶解于三氯化铁的溶液中。20.在原电池Zn(s)|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4(1mol/L)|Cu(s)中，向ZnSO4溶液中通入NH3后，原电池的电动势升高。21.两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO4溶液中构成，通过盐桥将两个电极组成原电池后，电池的电动势必为零。22.两电极分别是Pb2+(1mol/L)+2e-=Pb，211Pb(1mol/L)Pb22e，将两电极分别与标准氢电极组成原电池，它们的电动势相同，但反应的K值不同。23.在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势应高于小锌片电极的电极电势。24.改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转，是那些接近于零的反应。25.已知3422HAsO/HAsOI/I0.58V,0.54V，当H3AsO4和I-反应时，溶液的pH越小，则I-越容易被氧化。26.原电池反应的越大，其自发进行的趋势越大，故反应速率越快。三.单选题1.MA(s)+e-=M(s)+A-，此类难溶电解质溶解度越低其标准电极电势MA/M将()。A.越高B.越低C.不受影响D.无法判断2.Pb2++2e-=Pb，=-0.1263V，则()。A.Pb2+浓度增大时增大B.Pb2+浓度增大时减小C.金属铅的量增大时增大D.金属铅的量增大时减小3.已知22+Zn/ZnCu/Cu0.76V,0.34。由Cu2++Zn=Cu+Zn2+组成的原电池，测得其电动热为1.00V，因此两电极溶液中()。A.[Cu2+]=[Zn2+]B.[Cu2+][Zn2+]C.[Cu2+][Zn2+]D.[Cu2+]和[Zn2+]的关系不可知4.Cl2/Cl-电对和Cu2+/Cu电对的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq)=Cu(s)+Cl2(g)的值是()。A.-2.38VB.-1.70VC.-1.02VD.+1.70V5.氢电极插入纯水中，通H2(100kPa)至饱和，则其电极电势()。A.=0B.0C.0D.无法预测D.因未加酸，不产生电极电势6.在S4O62-中S的氧化数是()。A.+2B.+4C.+6D.+2.57.原电池()Zn|ZnSO4(1mol/L)||NiSO4(1mol/L)|Ni(+)，在负极溶液中加入NaOH，其电动势()。A.增加B.减小C.不变D.无法判断8.由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的电池。若加大溶液的酸度，原电池的电动势将会()。A.增加B.减小C.不变D.无法判断9.反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(s)中的电子迁移数是()。A.12B.2C.3D.410.已知322+Fe/FeCu/Cu0.77V,0.34V，则反应2Fe3+(1mol/L)+Cu(s)=2Fe2+(1mol/L)+Cu2+(1mol/L)()。A.呈平衡态B.正向自发进行C.逆向自发进行D.无法判断11.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的方程式中Cl2的系数是()。A.1B.2C.3D.412.下列反应在298K时的平衡常数为()：Cr2O72-+3Sn2++14H+=2Cr3++3Sn4++7H2OA.lgK=3/0.059B.lgK=2/0.059C.lgK=6/0.059D.lgK=12/0.05913.电极反应MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O的能斯特方程式为()。A.422442+28MnOH4MnO/MnMnO/MnHOMn0.0592lg5aaaaB.422442+8MnOHMnO/MnMnO/MnMn0.0592lg5aaaC.2+22444Mn8MnO/MnMnO/MnMnOH0.0592lg5aaaD.422442+MnOMnO/MnMnO/MnMn0.0592lg5aa14.两锌片分别插入不同浓度的ZnSO4水溶液中，测得I=-0.70V，II=-0.76V，说明两溶液中[Zn2+]之间的关系是()。A.I中的[Zn2+]II中的[Zn2+]B.I中的[Zn2+]等于II中的[Zn2+]C.I中的[Zn2+]II中的[Zn2+]D.I中的[Zn2+]等于II中的[Zn2+]的2倍15.已知A(s)+D2+(aq)=A2+(aq)+D(s)，0；A(s)+B2+(aq)=A2+(aq)+B(s)，0。则在标准状态下，D(s)+B2+(aq)=D2+(aq)+B(s)为()。A.自发的B.非自发的C.平衡态D.无法判定能否自发进行16.某电极与饱和甘汞电极构成原电池，测得电动势E=0.399V，这个电极的电势比甘汞的电势(0.2415V)()。A.高B.低C.高或者低D.相等17.金属铁表面镀有Ni，如有破裂处，会发生腐蚀，()。已知2Fe/Fe0.440V，2+Ni/Ni0.246VA.首先被腐蚀的是FeB.首先被腐蚀的是NiC．Fe和Ni同时被腐蚀D.无法判定何者先被腐蚀18.铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀，是因为()。A.Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降B.Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升C.H+/H2电对的电极电势因[H+]上升而上升D.H+/H2电对的标准电极电势上升19.利用KMnO4的强氧化性，在强酸性溶液中可测定许多种还原性物质，但调节溶液至强酸性，一般应使用()。A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAc20.直接碘量法是应用较广泛的氧化还原滴定法之一，但此方法要求溶液的酸度必须是()。A.强酸性B.强碱性C.中性或弱酸性D.弱碱性21.在直接碘量法中，为了增大单质碘的溶解度，通常采取的措施是()。A.增加酸性B.加入有剂溶剂C.加热D.加入过量的KI22.用K2Cr2O7法测定亚铁盐中铁的含量时，加入混合酸既可调节酸度，也使滴定突跃范围与指示剂(二苯胺磺酸钠)的变色点相匹配，此混酸为H2SO4-()。A.HClB.HNO3C.H3PO4D.HAc23.氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同，计量点在突跃范围内的位置也不同，若n1:n2为氧化剂和