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实验三十一AgNO3标准溶液的配制与标定铝盐中铝含量的测定一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤五、注意事项六、数据处理七、思考题一、实验目的•1、掌握AgNO3溶液的配制与贮存方法;•2、掌握NaCl为基准物质标定AgNO3溶液的基本原理、操作方法和计算;•3、学会以K2CrO4为指示剂判断滴定终点的方法;二、实验原理•以NaCl作为基准物质标定AgNO3溶液。溶样后,在中性或弱碱性溶液中,•用AgNO3溶液滴定Cl-,以K2CrO4作为指示剂,其反应式为:•Ag++Cl-=AgCl↓(白色,ksp=1.8×10-10)•2Ag++CrO2-4=Ag2CrO4↓(砖红色,ksp=2.0×10—12)三、试剂及仪器•试剂:1、AgNO3固体(分析纯);2、基准物质NaCl(在500~600℃);3、50g/L(即5﹪)的K2CrO4指示剂(称取5gK2CrO4,溶于少量水中,滴加AgNO3至红色不褪,混匀。放置过夜后过滤,将滤液稀释至100ml)。基准物质NaClK2CrO4指示剂AgNO3固体试剂及仪器•仪器:分析天平、干燥器、称量瓶、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶、量筒等。25C1000mL。四、实验步骤1、配制c(AgNO3)=0.01mol/L的AgNO3溶液250ml称取0.43gAgNO3,溶于250ml不含Cl-的蒸馏水中,贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中,摇匀,置于暗处,待标定。250ml称取AgNO3不含Cl-的蒸馏四、实验步骤•2、AgNO3溶液的标定•准确称取基准试剂NaCl0.12~0.15g,放于小烧杯中,加50ml不含Cl-蒸馏水溶解后,定量转入250ml容量瓶中,稀释,定容,摇匀,待用。加K2CrO4指示剂1ml,在充分摇动下,用配好的AgNO3溶液滴定至溶液微呈砖红色即为终点。记录消耗AgNO3体积。平行测定四次。水HCl溶液实验步骤(2)用二甲酚橙(XO)作指示剂标定EDTA用移液管准确移取上述溶液25.00ml于250ml锥形瓶中,加20ml加蒸馏水,滴加二甲酚橙指示剂2~3滴,加六亚甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色(30s内不褪色),用EDTA溶液滴定至由紫红色变成亮黄色即为终点,记录消耗EDTA溶液的体积。平行测定四次。同时做空白实验。加二甲酚橙指示剂六亚甲基四胺EDTA溶液滴定由紫红色变成亮黄色四、实验步骤•3、铝含量的测定•准确称取铝盐试样0.5~1.0g,于小烧杯中,加少量HCl溶液(1+1)及50ml水使之完全溶解后,混匀,定量转入250ml容量瓶中,加蒸馏水稀释,定容,摇匀,待用。水HCl溶液实验步骤准确移取上述铝盐试液25.00ml于250ml锥形瓶中,加20ml水及35.00mlEDTA标准溶液,加8~10滴百里酚蓝指示剂,用氨水中和恰好呈黄色(PH=3~3.5),煮沸后,加六亚甲基四胺溶液20ml,使PH=5~6,用力振荡,冷却。加4滴二甲酚橙指示剂,用Zn2+标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色即为终点。记录消耗的标准Zn2+溶液的体积。平行测定四次。EDTA溶液滴定由黄色变成紫红色加水及35.00mlEDTA标准溶液百里酚蓝、氨水加六亚甲基四胺五、注意事项•分析天平的正确使用;•溶液酸度的调节;•滴定速度的控制•终点颜色的观察与正确读数。六、数据处理•Zn2+标准溶液、EDTA标准溶液的浓度•H2O2含量的测定2()1000()()250mZnOCZnMZnO210()25()CZnCEDTAVV22-3C(EDTA)(EDTA)(Zn)(Zn)10(Al)0Al)=100025250sVCVMm实(数据处理•EDTA标准溶液的标定序号项目1234m(ZnO)倾样前/gm(ZnO)倾样后/gm(ZnO)/gC(Zn2+)/(mol/L)V(EDTA)消耗/ml温度/℃V温校/mlV体校/mlV实/ml数据处理•EDTA溶液的标定序号项目1234V0空白/mlC(EDTA)/(mol/L)C(EDTA)平均/(mol/L)极差/(mol/L)极差与平均值之比/(﹪)数据处理•Al含量的测定序号项目1234C(EDTA)平均/(mol/L)C(Zn2+)/(mol/L)ms(Al2(SO4)3)/gV(Zn2+)消耗/ml温度/℃V温校/mlV体校/mlV1实/ml数据处理序号项目1234(Al)/﹪(Al)平均/﹪极差/﹪极差与平均值之比/(﹪)•Al含量的测定七、思考题•说明测定过程中加热的目的。•什么叫返滴定?为什么要用返滴定?能否采用直接滴定法?•本实验中锌盐标准溶液如何配制?•总结:•作业:设计实验:返滴定法测定硫酸铁和硫酸铝中铝的含量。设计实验要求:(1)实验方法、原理;(2)需用的仪器和试剂;(3)实验步骤;(4)实验数据记录和结果计算;(5)注意事项。•实验室清洁值日
本文标题:硝酸银标准溶液的配制与标定
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