2019年北京市夏季普通高中会考化学试卷(word版)

高考不是高不可攀，是要你向更高的目标前进，永不停息；高考不是煎熬煎烤，是让你完善自我的磨考，不断超越。高考到了，祝你成竹在胸，高人一筹，考试成绩门门优秀。2018-2019学年北京市夏季普通高中会考化学试卷金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28S32Cl35.5Fe56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1．氢和锂是宇宙中最早诞生并稳定存在的非金属元素和金属元素。下列由其组成的各组物质中，属于含氮化合物的一组是A．H2O和Li2OB．NH3和Li3NC．C2H2和Li2C2D．H2CO3和Li2CO32．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是A．O2B．N2C．CO2D．SO23．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．食盐水C．蔗糖溶液D．淀粉胶体4．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A．石墨B.陶瓷C.青铜D.水银5．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是A．CuB．NaBrC．C2H5OHD．NaCl溶液6．下列元素中，原子半径最大的是A．NaB．AlC．SD．Cl7．下列物质中，只含有离子键的是A．H2OB．CO2C．MgCl2D．NaOH8．下列元素中，属于第三周期的是A．HB．OC．FD．P9．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓硝酸性质的描述不．正确．．的是A．难挥发B．能溶于水C．能与碳反应D．能与氨气反应化学试卷第1页（共8页）10．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及．．．化学反应的是A．陶瓷烧制B．活字印刷C．粮食酿醋D．火药使用11．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化12．原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。关于右图所示原电池的说法正确的是A．电子经铜片流向锌片B．Cu为负极，Zn为正极C．该装置能将电能转化为化学能D．锌片上发生的反应为Zn－2e－Zn2+13．硒（Se）元素是人体必须的微量元素。Se7934具有抗癌作用，其原子核内中子数与核外电子数之差是A．11B．34C．45D．7914．下列反应属于加成反应的是A.苯与溴反应生成溴苯B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C.苯与氢气反应生成环己烷D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯15．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确．．．的是A.核电荷数为12B.属于金属离子C.核外有2个电子层D.在化学反应中易得到2个电子16．下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙酸17．下列物质的电子式书写不正确．．．的是A．H:HB．H+[:Cl:]－C．Na+[:O:H]－D．H:N:H18．下列关于Na2O2和Na2O的说法中，不正确．．．的是2A．均为白色固体B．均能与CO2反应C．焰色反应均为黄色D．与水反应后的溶液均显碱性19．下列有关物质性质的比较，正确的是A．氧化性：O2＞SB．稳定性：HBr＞HClC．酸性：H3PO4＞H2SO4D．碱性：NaOH＞KOH化学试卷第2页（共8页）20．已知反应：Na2S2O3＋H2SO4S↓＋SO2↑＋H2O＋Na2SO4，下列条件下反应速率最快的是选项温度Na2S2O3溶液的体积和浓度硫酸的体积和浓度A.25℃10mL、0.2mol/L10mL、0.2mol/LB.25℃20mL、0.1mol/L20mL、0.1mol/LC.50℃50mL、0.1mol/L50mL、0.1mol/LD.50℃10mL、0.5mol/L10mL、0.5mol/L21．下列说法中，正确的是A．CO的摩尔质量是28gB．0.5molN2的体积一定为11.2LC．36gH2O中含有的原子总数为6×6.02×1023D．1L0.5mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5mol/L22．下列行为不符合．．．安全要求的是A．点燃CH4前，必须检验气体的纯度B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌23．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水：Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑B．氯气与碘化钾溶液：2I－＋Cl2I2＋2Cl－C．碳酸钙与稀盐酸：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OD．铜与浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O24．下列物质性质与用途的对应关系不．正确．．的是选项性质用途A．次氯酸有强氧化性用作漂白剂B．氧化铝熔点很高制造耐火坩埚C．硅有导电性制造光导纤维D．硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗25．下列实验装置及操作不能．．达到实验目的的是A．分离水和CCl4B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液C．从食盐水中获取NaClD．用自来水制取蒸馏水化学试卷第3页（共8页）第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O3。其中，Fe2O3（填“被氧化”或“被还原”），Al作（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1molAl，则生成molFe。2．（3分）生活中的三种有机物：①乙醇、②乙酸、③葡萄糖。其中，属于食醋主要成分的是（填序号，下同），有特殊香味的是，可用于医疗输液补充能量的是。3．（4分）现有下列4种物质：①Cl2、②SiO2、③Fe(OH)2、④NaHCO3。其中，受热分解能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是（填序号，下同）；露置在空气中最终变成红褐色的是；能与冷的消石灰反应制漂白粉的是；与氢氧化钠溶液反应生成水玻璃的是。4．（4分）某小组同学用下图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答：NH4Cl和Ca(OH)2棉花（1）制取氨气的化学方程式是。（2）采用图示的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气（填“大”或“小”）。（3）把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是。（4）把湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，试纸变蓝，可得出的结论是。化学试卷第4页（共8页）5．（8分）聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）可获得制取聚合硫酸铁铝的原料硫酸铝，某研究小组同学设计了如下流程。请回答：（1）①~③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是（填序号）。（2）①中发生反应的离子方程式是。（3）下列说法正确的是（填字母）。a．①中可选用NaOH溶液，③中只能用硫酸b．溶液B中加入CaO所得溶液可循环使用c．②中发生了氧化还原反应，CO2做还原剂（4）原粉煤灰中Al2O3的质量分数为。6．（8分）A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A是空气中含量第二的气体。其转化关系如下：请回答：（1）若C为红棕色气体，D为无色液体。①组成A的元素在周期表中的位置是。足量碱①足量CO2②足量酸③Al2(SO4)3溶液17.10gAl2(SO4)3固体A溶液A白色固体B溶液B10.00g粉煤灰DABCBE②下列叙述正确的是（填字母）。a．B、C、E的组成中均含有两种相同元素b．C与D的反应中，C是氧化剂，D是还原剂c．E的浓溶液见光易分解，一般保存在棕色试剂瓶中（2）若B为黄色固体，C是由同主族两种元素组成的物质。D、E均为氢化物。①C与D反应的化学方程式是。②C与D反应中转移0.4mol电子时，生成B的质量为。化学试卷第5页（共8页）二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题1．（4分）“慢生活”是当今流行的生活方式之一。烘焙糕点是繁忙工作之后的休闲雅趣。制作泡芙的部分原料如下：①黄油、②面粉、③鸡蛋清、④白砂糖。请回答：（1）富含淀粉的是（填序号，下同）。（2）富含油脂的是。（3）富含蛋白质的是。（4）属于调味剂的是。2．（8分）2016年1月科技日报报道：减少温室气体二氧化碳的含量是科学家们一直探索的工作。中国科技大学谢毅、孙永福及其研究团队，找到一种新的电极催化剂，可以将二氧化碳转化成液体燃料。早先的研究已经将二氧化碳通过电力和催化剂在电还原过程中转化成不同类型的化学品，如甲烷、甲醇和甲酸等燃料。在转化过程中，二氧化碳以一种“清洁”的方式为工业生产供给化石燃料合成品，同时也减轻其对气候变化的不利影响。在激活二氧化碳转化为更高价值的化学品过程中，消耗大量的能量是一直存在的瓶颈。该研究团队制造出的四层原子厚的纯钴催化剂和四层原子厚的钴与四氧化三钴催化剂，可以使二氧化碳转化成甲酸。其优异的表现超过了同等条件下评估过的其他金属或者金属氧化物催化剂。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）二氧化碳是唯一的温室气体。（2）二氧化碳转化为更高价值的化学品过程中消耗大量能量。（3）在提供能量和适当催化剂时，二氧化碳可以转化为甲酸。（4）该团队制造出的新的电极催化剂，可降低激活二氧化碳转化成甲酸时所需能量。3．（8分）含铬废水是一种危害大、来源广泛的工业废水，含铬废水中铬的存在形式有Cr3+和Cr6+两种，其中以Cr6+的毒性最大。含铬废水一般的处理方法是将Cr6+转化为Cr3+，形成Cr(OH)3沉淀而除去。工业废水中Cr6+及其化合物的最高容许排放浓度为9.6×10-6mol/L。某含铬废水处理的工艺流程如下图所示。请回答：（1）含铬废水未经处理直接排放的危害是（填字母）。石灰乳含铬废水出水SO2调节池水射器反应罐沉淀池中和池a.造成水体污染b.引起人体中毒（2）用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的（填“氧化”或“还原”）性。（3）沉淀池中发生反应生成Cr(OH)3的离子方程式是。（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Cr2O72－Cr3+H+Na+SO42－浓度（mol/L）0.2×10－61.0×10－66.6×10－63.0×10－6则c(Cr2O72－)＝mol/L。化学试卷第6页（共8页）《有机化学基础》模块试题1．（4分）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①（杀菌剂）②（合成药物原料）③（汽油掺和