二节--碱--复习

二节碱复习梳理复分解反应发生的条件：另外：碱和盐反应生成新碱和新盐的反应，还要求参加反应的碱和盐都须可溶。否则不反应。例如：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓CaCO3+NaOH=不反应！NaOH、Ca(OH)2的化学性质：•1、与酸碱指示剂作用：•2、与非金属氧化物反应，生成盐和水；•3、与某些盐反应，生成新碱和新盐；(须符合复分解反应发生条件）反应方程式：CO2、SO2CuCl2、FeCl3Ca(OH)2和Na2CO3总结：碱的通性1、与酸碱指示剂的作用：使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色蓝红2、与非金属氧化物的反应非金属氧化物+碱---盐+水4、与酸的中和反应碱+酸—盐+水3、与某些盐的反应碱+盐—新碱+新盐碱具有通性原因：都解离出OH-Ca(OH)2能和Na2CO3反应，NaOH则不能，为什么？不同碱其阳离子不同，性质存在差异。如何鉴别NaOHCa(OH)21、用CO22、用Na2CO3将二氧化碳分别通入盛有氢氧化钠和氢氧化钙溶液的试管中，变浑浊的原溶液为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠。向盛有氢氧化钠和氢氧化钙的试管中，分别滴加碳酸钠溶液，产生白色浑浊的原溶液为氢氧化钙，另一试管中为氢氧化钠。两种碱的用途：•氢氧化钠固体做干燥剂，制取肥皂等•氢氧化钙生产农药波尔多液，漂白粉，建筑材料，改良酸性土壤等。问题探究：•1、氢氧化钠必须密封保存，为什么？因NaOH不仅吸收空气中水分潮解，而且能与空气中的二氧化碳反应而变质。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、氢氧化钙也要密封保存，为什么？写出方程式。3、两瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液，区别它们有哪些方法？写出方程式。方法12345所用试剂紫色石蕊无色酚酞镁条二氧化碳铁锈（Fe2O3)NaOH变质后溶液质量增加Ca(OH)2变质后溶液质量减少4、你能设计哪些实验证明CO2与NaOH反应：足量将CO2与NaOH反应，在反应后的溶液里滴加盐酸。有气泡产生！思路：验证反应后的生成物碳酸钠（Na2CO3)(用酸）4、你能设计哪些实验证明CO2与NaOH反应：足量将CO2与NaOH反应，在反应后的溶液里滴加饱和石灰水。有白色沉淀产生！思路：验证反应后的生成物碳酸钠（Na2CO3)(用碱）小本P148页总结•方案三：•在一个烧杯里放入NaOH溶液，收集满一试管CO2，倒扣在烧杯里烧杯内液面降低，溶液水会上升到试管里思路：利用二者反应后密闭容器内气压降低，液面变化。•方案六：请君入瓮鸡蛋被吸入瓶中。•方案七：液面变化•在集气瓶中收集满CO2，迅速地倒入NaOH，用一个带有U型管的橡皮塞塞紧。左边水面上升，右边下降。•方案八：喷泉•当将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶中时，打开止水夹，会看到什么现象？烧杯内氢氧化钠溶液沿导管进入烧瓶中，形成美丽的红色喷泉！1、以KOH为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。课内练习：2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（）A红褐色沉淀B蓝色沉淀C绿色沉淀D白色沉淀B3、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（）A碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。D、碱溶液能跟某些盐发生反应。B