复习(12)海水中的化学

海水中的化学（复习）泰安二十中化学组考点（33）海水中物质•1、盐（八种）：氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾；硫酸钠、硫酸钙、硫酸镁、硫酸钾写出化学式2、海底矿物（1）常规化石燃料；（2)可燃冰（3）多金属结核3、海水淡化：膜法和热法（多级闪急蒸馏法）检验是海水还是淡水的方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3海水中最多的物质是；最多的盐是；最多的金属离子是；4、海水提镁•1）、流程图和方程式：2）、海水中本来就有氯化镁，为什么还要经过三步反应提取呢？使氯化镁更加纯净富集。5、海洋资源概括：1、2、3、4海水蒸发池结晶池粗盐母液氯化钠的不饱和溶液氯化钠的饱和溶液结晶蒸发结晶蒸发水份考点（34）海水晒盐原理：利用阳光和风力使水分蒸发结晶出食盐晶体。除去粗盐中的可溶性杂质•1、粗盐中的杂质离子：Ca2+Mg2+SO42-2、除去这些离子所用的物质：BaCl2NaOHNa2CO3除去粗盐中的不溶性杂质：过滤物理方法化学方法步骤：1、2、3、仪器：氯化钙（CaCl2）硫酸钠（Na2SO4）氯化镁（MgCl2）粗盐中下列可溶性杂质分别用哪些试剂除去？硫酸钠（Na2SO4）氯化镁（MgCl2）氯化钙（CaCl2）氯化钡（BaCl2）氢氧化钠（NaOH）碳酸钠（Na2CO3）杂质试剂对对号：相关反应的方程式：（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl(3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（4）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClBaCl2（1）NaOH（2）Na2CO3（3）溶解过滤沉淀滤液粗盐（5）HCl+NaOH=H2O+NaCl（6）2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl除去可溶性杂质所加试剂顺序：•所加试剂：BaCl2、NaOH、Na2CO31、①BaCl2、②NaOH、③Na2CO32、①NaOH、②BaCl2、③Na2CO33、①BaCl2、②Na2CO3③NaOH加试剂顺序：碳酸钠在氯化钡后面，氢氧化钠的位置随便，最后加稀盐酸,蒸发得精盐。考点（35）海水制碱化学家发明了“侯氏制碱法”，其优点有哪些？1、原料易得且利用率高（食盐利用率达96%）2、部分产物可以循环使用。3、副产品是一种氮肥。•工艺流程和反应方程式：为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳呢？氨气作用：增大二氧化碳吸收量（媒介作用）Na2CO3考点（35）盐的性质另外：碳酸钠的水溶液呈碱性！化学性质反应发生的条件盐+金属→金属的活动性排在盐溶液中金属的面；盐要于水；K、Ca、Na除外。盐+酸→符号复分解反应发生的条件盐+碱→符合复分解反应发生的条件；反应物都溶于水。盐+盐→符合复分解反应发生的条件；反应物都溶于水盐的化学性质：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4不反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2↓+2NaClCaCO3+NaOH不反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3KNO3+NaCl不反应纯碱的性质1、碳酸钠溶液的酸碱性实验现象及结论：是一种色固体，它（难/易）溶于水，滴入无色酚酞溶液呈色。溶液显性取少量碳酸钠固体加入试管中，加入少量蒸馏水振荡，观察溶解情况。再滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。白易红碱2.与酸反应Na2CO3+2HCl=++↑Na2CO3+H2SO4=++↑CO32-的检验向样品中加入稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明样品中含碳酸根CaCO3+2HCl=++↑碳酸根离子的检验：•所用试剂：•现象：•结论：稀盐酸和石灰水产生气泡气体使石灰水变浑浊该物质中含有碳酸根离子4.与某些盐的反应Na2CO3+BaCl2=↓+3.与某些碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=↓+工业制取氢氧化钠Na2CO3+CaCl2=↓+盐的物理性质：1、常温下大都是晶体2、不同的盐在水中的溶解性不同•盐的溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶解无沉淀，盐酸(盐)不溶AgCI，硫酸（盐)不溶BaSO4，碳酸盐能溶钾、钠、铵。溶碱有5位，钾、钠、钡、钙、铵考点（36）（化学反应基本类型）复分解反应•1、复分解反应定义：•2、字母表达式：•3、实质：•4、发生的条件：AB+CD=AD+CB酸碱盐解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体、或水的过程生成物中有：①气体或②沉淀或③水常见复分解反应的5中类型：•1、酸+金属氧化物--→•2、酸+碱→•3、酸+盐→•4、碱+盐→•5、盐+盐→AB+CD→AD+CB复分解反应的实质酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应实质上是电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程学会寻找“核心粒子”是关键H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子共存问题：•离子之间能共存就是说几种离子之间不反应！•能够反应生成气体、沉淀或水就是不能共存！•1、根据反应物、生成物的种类分为四种基本类型:•化合反应•分解反应•复分解反应•置换反应定义各举2例•2、根据在化学反应中得、失氧分类：•氧化反应：物质跟发生的反应。例如(方程式)；•还原反应：含氧化合物中的被夺去的反应。例如；•3、根据反应时放热或吸热分类：•放热反应（1）所有的中和反应；所有氧化反应；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2•(3)活泼金属+酸的反应。例如:Mg+HCl=•吸热反应：例如：•C+CO2==2CO高温氧氧•试题研究：66页70页例题