物质的溶解性及复分解反应(第3课时用)

物质的溶解性及复分解反应泰安二十中学化学组Na2CO3盐的性质盐+酸----新盐+新酸盐+碱-----新盐+新碱盐+盐------新盐+新盐看谁最快！•写出下列反应的方程式：•1、碳酸钠和盐酸反应;•2、碳酸钠和硫酸反应：•3、碳酸钠和氢氧化钙反应：•4、碳酸钠和氢氧化钡反应：•5、碳酸钠和氯化钡反应：•6、碳酸钠和氯化钙反应：钾盐：KCI、K2CO3、K2SO4、KNO3……钠盐：NaCI、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3铵盐：NH4CI、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3盐酸盐：NaCI、KCI、MgCI2、CaCI2、CuCI2、FeCI2、FeCI3、AgCI……硫酸盐：Na2SO4、MgSO4、CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4……碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、CaCO3、FeCO3、BaCO3……硝酸盐：NaNO3、KNO3、Ba(NO3）2、AgNO3……盐的分类盐的物理性质：1、常温下大都是晶体2、不同的盐在水中的溶解性不同•盐的溶解性口诀（记忆课本118页表格）钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶解无沉淀，盐酸(盐)不溶AgCI，硫酸（盐)不溶BaSO4，碳酸盐能溶钾、钠、铵。溶碱有五位：钾、钠、钡、钙、铵。记住八大沉淀：四碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3四盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3典型例题1B2D•巩固练习：1C2A3D4C5B6B7B8B•记忆竞赛：溶微微溶溶沉淀微溶•复分解反应及其实质：1、定义：由两种相互生成另外两种的反应，叫做复分解反应。2、发生的条件：生成、、或；3、特点：反应前后元素的不变；4、表达式：AB+CD-----AD+CB5、复分解反应类型（1）酸+金属氧化物=（2）酸+碱=（3）酸+（某些）盐=（4）碱+（某些）盐=（5）盐1+盐2=6、复分解反应的实质酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应实质上是电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程学会寻找“核心粒子”是关键能发生复分解反应的11对离子：（1）AgCl（2）BaSO4（3）BaCO3（4）CaCO3•(5)Mg(OH)2（6）Cu(OH)2（7）Al(OH)3•（8）Fe(OH)3•（9）CO2(10)NH3(11)H2O基础练习：1D2D3D4C5C6D7B8B•9、（1）白色固体，易溶于水，有辣味。•（2）2LiOH+CuSO4==Li2SO4+Cu(OH)2↓•提升：ACaCl2溶液Ca(OH)2溶液③XCa(OH)2溶液②稀盐酸①气体AB沉淀C沉淀CNaOH沉淀CB1.X的化学式是2.写出图中②、③反应的化学方程式：②③4、X是常见固态化合物，可发生下图所示变化：Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓海水制碱氨碱法制碱原料食盐晶体二氧化碳原理纯碱的性质与酸碱指示剂作用与酸反应与某些碱溶液反应与某些盐溶液反应碳酸钠和碳酸氢钠的用途媒介氨气