2018年北京市普通高中春季会考化学试题-及答案

北京市春季普通高中会考化学试卷考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Ba137第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1．氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是A．Cl2B．HClC．MgCl2D．Mg(OH)22．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不．正确．．的是A．银白色固体B．密度比水的大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是A．CuB．K2SO4C．MgCl2溶液D．NaOH溶液4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢5．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A．H、OB．Mg、AlC．Si、PD．F、Cl6．下列元素中，原子半径最小的是A．NaB．AlC．SD．Cl7．高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于．．．高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质8．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是A．N2B．O2C．CO2D．NO29．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是A．H2OB．HClC．NaClD．CO210．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是11．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确．．．的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变12．原电池是将化学能转变为电能的装置。关于右图所示原电池的说法正确的是A．Cu为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn－2e－Zn2+D．原电池的反应本质是氧化还原反应13．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是A．241B．146C．95D．5114．一定条件下能与苯发生化学反应的物质是A．H2B．溴水C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液15．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不．正确．．的是A．核电荷数为16B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去2个电子16．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液17．下列物质的电子式书写正确的是18．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不．正确．．的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应19．某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似。下列解释最合理的是A．都是非金属单质B．都是双原子分子C．组成元素的最高正化合价相同D．组成元素的原子最外层电子数相同化学试卷第2页（共8页）20．实验室制取氧气的反应：2H2O22H2O+O2↑。下列条件下，该反应的速率最快的是H2O2的质量温度催化剂分数A．5%5℃MnO2B．5%40℃MnO2C．10%5℃无D．10%40℃MnO221．下列行为不符合．．．安全要求的是A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭22．下列说法中，正确的是A．1molNO的质量是30gB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol23．下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2OB．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO＋2H＋CO2↑＋H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+＋BaSO4↓D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu＋4H+＋2NOCu2+＋2NO2↑＋2H2O24．下列有关物质用途的说法中，不正．．确．的是A．氯气可用于制漂白粉B．碱金属的化合物可用于制烟花C．二氧化硅可做半导体材料D．二氧化硫能漂白某些有色物质25．下列实验方法能达到实验目的的是实验目的实验方法A．分离水和酒精分液B．从食盐水中获得食盐过滤C．将海水淡化为可饮用水蒸馏D．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2Si+4HCl。该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1molSi，则消耗H2mol。2．（3分）生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢（主要成分CaCO3）的是（填序号，下同），可做高效清洁能源的是，可用于医疗输液补充能量的是。3．（4分）现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3。其中，难溶于水的是（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是；能与水反应生成氧气的是；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是。4．（4分）某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。请回答：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是。（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显（填字母）。a．碱性b．还原性（3）向②中滴入浓盐酸，现象是。（4）①、②中的现象说明氨气能与（填化学式）发生化学反应。5．（8分）实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69g样品进行如下实验（所加试剂均为过量）。请回答：（1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是（填序号）。（2）生成沉淀C的离子方程式是。（3）根据上述实验，判断下列说法正确的是（填字母）。a．溶液D是无色的碱性溶液b．溶液D中至少含有5种离子c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子（4）样品中NaCl的物质的量为。6．（8分）甲、乙、丙、丁是中学化学中的常见物质，甲、丙为单质，乙、丁为化合物。其转化关系如下：请回答：（1）若甲由短周期元素X组成，X的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1。丙能使淀粉溶液变蓝。①X在周期表中的位置是。②下列叙述正确的是（填字母）。a.甲的氧化性强于丙b.甲能使干燥的有色布条褪色c.可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来（2）若丙在常温常压下为可燃性气体，丁是一种具有磁性的黑色晶体。①写出甲与乙发生反应的化学方程式：。②上述反应中转移1.6mol电子时，生成丙的体积为（标准状况）。二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题1．（4分）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④花生油。请回答：（1）富含油脂的是（填序号，下同）。（2）富含淀粉的是。（3）富含蛋白质的是。（4）属于调味剂的是。2.（8分）化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理。（2）减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节。（3）向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。（4）微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用。3．（8分）钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl－、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：请回答：（1）废水未经处理直接排放的危害是（填字母）。a.腐蚀水利设施b.影响水生生物的自然生长（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：。（3）过氧化氢的主要作用是（填字母）。a.还原剂b.氧化剂（4）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：离子H+Cl－Fe2+Fe3+浓度（mol/L）0.160.940.18稀释后的溶液中c(Fe2+)=mol/L。《有机化学基础》模块试题1.（4分）现有下列6种有机物：①CH3CH2CH2CH3②③④⑤⑥请回答：（1）属于醇类的是（填序号）。（2）与①互为同分异构体的是（填序号）。（3）与④互为同系物的是（填序号）。（4）用系统命名法给③命名，其名称为。2.（8分）现有下列4种有机物：①乙炔、②乙醛、③苯酚、④溴乙烷。请回答：（1）能发生消去反应生成乙烯的是（填序号）。（2）能发生加成反应生成氯乙烯的是（填序号）。（3）能与饱和溴水反应产生白色沉淀的是（填序号）。（4）写出②与新制氢氧化铜反应的化学方程式：。3.（8分）咖啡酸是存在于咖啡里的一种酸，具有较广泛的抑菌作用，也是医药的重要原料和中间体。其结构简式如下：请回答：（1）咖啡酸中含氧官能团的名称是。（2）咖啡酸的分子式是。（3）咖啡酸在一定条件下发生反应可生成蜂胶的主要活性成分CPAE（），该反应的化学方程式是。（4）咖啡酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：。①属于酯类且能发生银镜反应②1mol咖啡酸最多消耗3molNaOH③苯环上有3个取代基，苯环上一氯代物有2种《化学反应原理》模块试题1.（4分）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)∆H1=＋206.4kJ/mol②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H2=－41.0kJ/mol③CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)∆H3请回答：（1）反应①属于（填“吸热”或“放热”）反应。（2）反应①消耗8gCH4(g)时，∆H=kJ/mol。（3）反应②生成2molH2(g)时，∆H=_______kJ/mol。（4）反应③的∆H3=_______kJ/mol。2．（8分）在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。请回答：（1）60s内，v(N2O4)=mol/(L·s)。（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。（3）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为。（4）平衡时，N2O4的转化率是。3．（8分）25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①醋酸、②醋酸钠。请回答：（1）两种溶液中c(H+)＜c(OH－)的是（填序号）。（2）醋酸的电离方程式是。（3）下列说法正确的是（填字母）。a．①和②中水的电离均被抑制b．①中由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol/Lc．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)（4）用石墨作电极电解②时，阴极反应式是。北京市春季普通高中会考化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第一部分选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910