公开课铁的重要化合物

小测1、分别写出Na2O2与水、二氧化碳反应的化学方程式2、写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式三、铁的重要化合物(P59)铁在自然界中主要以什么形式存在？一、铁的氧化物Fe3O4Fe2O3FeO1、FeO（氧化亚铁）FeO黑色粉末，Fe的化合价为+2，不稳定。6FeO+O2==2Fe3O4碱性氧化物，不溶于水，能溶于酸。FeO+H2SO4=FeSO4+H2OFeO与酸反应的离子方程式。ΔFeO+2H+=Fe2++H2O2、Fe2O3（氧化铁）红棕色粉末，俗名铁红。Fe化合价为+3，属于碱性氧化物，不溶于水，能溶于酸。Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe2O3+3CO=2Fe+3CO2Δ3、Fe3O4Fe3O4黑色固体，具有磁性，故俗名磁性氧化铁。Fe的化合价为+2，+3。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O铁的氧化物的用途Ⅱ.作为冶炼铁的原料Ⅰ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料高温铁的重要化合物一、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性——铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O高温时，都能与C，CO，H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)二.铁的氢氧化物思考：制备Fe(OH)3、Fe(OH)2选用什么试剂？Fe(OH)3Fe(OH)2可溶性铁盐+可溶性碱可溶性亚铁盐+可溶性碱FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀白色絮状沉淀—灰绿色—红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓二、铁的氢氧化物1、制备(P60实验3-9)试管1：Fe(OH)3红褐色试管2→→白色沉淀灰绿色红褐色1、为什么试管2中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。5、………方案植物油NaOH溶液新制FeSO4溶液P60学与问Fe(OH)3和Fe(OH)2都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O（2）Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质①与酸反应加热Fe(OH)3时，它能失去水生成红棕色的Fe2O32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2OΔ②Fe(OH)3加热能分解氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式色、态水溶性制法转化与酸反应热稳定性Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色固体白色絮状固体不溶不溶Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O分解较复杂2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△2、铁的氢氧化物性质总结三、铁的重要化合物1．在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O32、将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是()A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化3、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸(Fe2+被氧化成Fe3+)，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3练习DBCA4、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入；_______(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法；(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是____________方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管I中加入的试剂是__________；(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________；(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________；稀H2SO4、铁屑煮沸避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2稀H2SO4、铁屑NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹小结：这节课的主要内容是：铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的性质及铁的氢氧化物的制取和性质作业：P6311题P68第7题