元素性质与原子结构的关系

二、元素性质与原子结构的关系本节重点：同周期，同主族元素性质的递变规律。1.原子结构与元素的金属性和非金属性2：元素的分区：课堂练习：1：同周期元素的最高价氧化物对应水化物碱性，酸性。2：同一主族元素的最高价氧化物对应水化物碱性，酸性。3：同一周期元素,非金属单质与H2化合条件由到，气态氢化物稳定性逐渐。4：同一主族元素，非金属单质与H2化合条件由到，气态氢化物稳定性逐渐。三、核素同位素指出下列各微粒的结构特征11H、21H、31H、它们的相同点及不同点是什么？有何关系？1.同位素：书第105页2.、同位素的特征：（1）物理性质有所不同，化学性质几乎完全相同。（2）同一元素的各种天然稳定的同位素的原子百分含量（物质的量分数、也叫丰度）恒定不变。不是质量分数4、某原子（核素）的相对原子质量：该原子的质量与12C的质量的1/12的比值。5、某元素（平均）的相对原子质量：6、某元素（近似）的相对原子质量：元素的各种同位素的相对原子质量乘以它们的原子百分含量的代数和。元素的各种同位素的质量数乘以它们的原子百分含量的代数和。示例：氖有三种同位素：20Ne19.992(90.53%)21Ne20.994(0.27%)22Ne21.991(9.20%)氖元素的相对原子质量=19.992×90.53%+20.994×0.27%+21.991×9.20%=20.179氖元素的近似相对原子质量=20×90.53%+21×0.27%+22×9.20%=20.2例3：铜有两种天然同位素和，已知铜元素近似原子量为63.5，则的百分含量是A．75%B．25%C．50%D．45%Cu63292965CuCu6329方法一：设的百分含量为x，则的百分含量为（1－x）例2：下列化学式代表几种分子？共有几种元素、几种原子？（1）（2）（3）（4）（5）1216HO2218HO135HCl235HCl137HCl1、有关等物质的量的原子和原子，下列叙述正确的是含有相同数目的原子含有相同物质的量的质子属于同种元素具有相同的质量中子数相等电子数相等完全燃烧时消耗氧气的质量相等具有几乎相同的化学性质612C614CA．只有B．只有C．全正确D．除外都正确D例3：铜有两种天然同位素和，已知铜元素近似原子量为63.5，则的百分含量是A．75%B．25%C．50%D．45%Cu63292965CuCu6329方法一：设的百分含量为x，则的百分含量为（1－x）63x651x63.5·x0.7575%Cu63292965Cu方法二：因为平均原子量总是介于两种同位素质量数之间，且是根据一定百分比（即原子个数百分含量）求和所得，所以，可以根据十字交叉法求，即：则：原子个数比：的含量为6365CuCu31：：63Cu34100%75%方法三：估算法：假设和的百分含量各占50%，则铜的原子量应为64，而已知铜元素原子量为63.5，小于64，接近的质量数63，所以的百分含量应大于50%，应选75%。答案：A63Cu65Cu63Cu63Cu2、硼在自然界中有两种同位素和，硼元素的近似原子量为10.8，则和的原子个数之比为A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶410BB1110B11B3、0.8gD2O和0.36gH2O分别与过量的金属钠反应所生成气体的量的关系正确的是A．质量比为4∶1B．质量比为1∶4C．体积比为1∶2D．体积比为2∶1DA5、溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半。已知溴的核电荷数为35，原子量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别等于A．44.46B．45.46C．79.81D．44.45A6、某元素A形成A2分子共有三种，其分子量依次为158，160，162。此三种分子物质的量之比为7∶10∶7，则下列说法正确的是A．A元素有三种同位素B．三种分子的平均分子量为159C．A的各种同位素的原子百分数相同D．A的一种同位素的质量数为80C8、某元素由两种同位素组成，其原子数目比为9∶1，第一种同位素的原子核内有10个中子和10个质子，第二种同位素原子核内的中子数比第一种同位素原子核内中子数多2个，则该元素的近似原子量为。[提示：第一种同位素质量数为20，第二种同位素质量数为22，二者原子数目比9∶1即：原子百分含量分别为90%、10%，元素的近似原子量=20×90%+22×10%=20.2]20.29、B元素单质为双原子分子。标准状况下B2气体的密度是3.165（g/L），B元素有两种同位素B和B，B原子的质子数比中子数少1，B原子中中子数比B原子中子数多2个。求B的平均原子量（近似值），并指出B是何种元素。写出B，B的符号。B元素近似原子量为35.448，氯元素，B符号为，B符号为。1735ClCl37177、有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，把它们之间的关系，填写在空白处：（1）在标况下，它们的单质密度之比为；（2）三种单质各1mol中，它们的质子数之比为，中子数之比为。（3）三种单质各1g中，它们的质子数之比为，中子数之比为。（4）在同温，同压下，1L各种单质气体中所含电子数之比为。1∶2∶31∶1∶10∶2∶46∶3∶20∶3∶41∶1∶1