酸和碱的中和反应知识点练习

1《酸和碱的中和反应》一、考查中和反应概念例1.图28-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，请回答：（1）写出该反应的化学方程式_____________,（2）从图中可以看出该反应的微观本质是______________。【变式1】下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）A.硝酸钠溶液B.二氧化碳C.稀硫酸D.硫酸铜溶液【变式2】下列反应属于中和反应的是（）A.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OB.CaO+2HCl=CaCl2+H2OC.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.Cu(OH)2CuO+H2O二、考查中和反应的实际中的应用例2：下列物质的用途描述不正确的是（）A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈【变式3】中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【变式4】（2011.湖北咸宁）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，马铃薯4．8～5．5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯三、考查中和反应实验【变式5】小静同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。请据此回答下列问题：（1）你变为她得出的结论是否正确？______________，理由是______________。（2）写出该中和反应的化学方程式______________。（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外选择试剂或药品）并填写下表。试验方法可能观察到的现象结论【变式6】化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有______________。（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有______________。2【练习】1、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，pH_________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_________过量．（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_________的现象．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________．（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_________．（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_________次．3、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（1）此反应操作是向_________溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为_________，若要得到中性溶液，需借助_________试液，当溶液恰好中和时现象是_________．（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量．若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？_________，理由是_________．4、氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是_________就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为_________；（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应．你认为方案二的结论正确吗？_________（填“正确”或“不正确”），理由是：_________；（3）下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是_______（填序号）．A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．3酸和碱的中和反应5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.____________和____________生成____________和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是酸电离的____________与碱电离的____________生成水。中和反应是复分解反应中的一种反应。大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。解析：针对中和反应的本质进行考查。答案：酸碱盐H+OH-2.正常雨水的pH7，显酸性，其理由是____________________________________。人们通常把pH___________的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH___________或pH_________时，农作物难以生长。解析：空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸。酸雨及作物适应什么样的土壤生长，要求同学们能记住。答案：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故5.6483.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的()A.食盐水B.肥皂水C.橘子汁D.米醋解析：肥皂水显碱性，可以与蚁酸发生中和反应。答案：B4.下列使用pH试纸的方法正确的是()A.将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pHB.将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pHC.测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸D.用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH解析：解答此题关键是要知道用pH试纸测定溶液的pH应如何正确操作。而选项A、B、C都是测定溶液pH时应注意的几个典型问题。答案：D10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.下列各种无色溶液，pH大于7的是()A.氢氧化钙溶液B.稀硫酸C.食盐水D.蒸馏水解析：碱性溶液的pH大于7，溶液呈碱性的是氢氧化钙溶液。答案：A2.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况。在肥皂水(pH：9.5—10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是()溶液的酸碱性酸性中性碱性菊花浸出液显示的颜色红色紫色黄色A.无色B.红色C.黄色D.紫色解析：肥皂水的pH为9.5—10.5，说明呈碱性。答案：C3.通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是()4解析：石灰水呈碱性，pH7；食盐水呈中性，pH=7；汽水、食醋呈酸性，pH7。答案：D4.月季花适宜在酸性土壤中生长。小亮同学给月季花施肥前，对下列肥料溶液的pH进行了测定，结果如下：化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸钾氨水溶液的pH78511你认为小亮最好应选用()A.尿素B.碳酸氢铵C.硫酸钾D.氨水解析：月季花适宜在酸性土壤中生长，那么就应选用pH7的肥料。答案：C5.据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是()A.喷水可以减少浓盐酸挥发B.喷水可以降低盐酸酸性C.撒石灰为了消除盐酸污染D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道解析：撒出的酸性物质应该用碱液中和，降低酸对环境的危害。喷水是为了稀释酸，降低盐酸的酸性。答案：C6.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的精密仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时间5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85(1)所降雨水是否属于酸雨？____________，理由是________________________________。(2)在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱？____________。(3)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是_________。解析：(1)pH5.6的雨水通常称为酸雨。(2)pH的数值变小，溶液的酸性增强，反之，碱性增强。(3)工厂和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃烧时会产生大量的SO2。答案：(1)是酸雨测得其雨水水样的pH小于5.6(2)酸性增强(3)燃烧含硫的物质会产生大量的SO2，SO2溶于水后会产生酸性物质，致使雨水呈酸性7.中性溶液的pH增大，碱性增强；pH减小，酸性增强。把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶于水后，再各滴入紫色石蕊试液。(1)__________溶于水所形成的溶液pH7，石蕊试液显蓝色。(2)__________溶于水所形成的溶液pH7，石蕊试液显红色。(3)__________溶于水所形成的溶液pH=7，石蕊试液显紫色。解析：氧化钠溶于水呈碱性，氯化钠溶于水呈中性，三氧化硫溶于水呈酸性。答案：(1)氧化钠(2)三氧化硫(3)氯化钠8.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。5(1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(盐酸)________________________________________。(2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多________________。(3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸_______________。解析：常见酸碱之间的中和反应实例分析。答案：(1)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O(2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O(3)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是()A.石灰石B.熟石灰C.烧碱D.醋酸解析：酸性土壤应该使用碱性物质中和。故应该选熟石灰，价格低廉且碱性较弱。烧碱碱性太强容易对植被造成破坏，并且价格太高。答案：B2.下列溶液中pH最小的是()A.使石蕊变红的溶液B.使石蕊变蓝的溶液C.使酚酞变红的溶液D.不能使石蕊变色的溶液解析：根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性。使石蕊变红的溶液呈酸性，pH7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH=7。答案：A3.小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表：试剂稀盐酸食