微粒之间的相互作用力(苏教版必修2)课件

石墨晶体结构金刚石晶体结构氯化钠晶体结构直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。化学键离子键共价键注意：⑴指直接相邻的原子或离子⑵强烈的相互作用金属键探究实验2Na+Cl22NaCl点燃钠在氯气中燃烧实验方程式eeeeeeCleNa-+e像这样阴阳离子通过静电作用结合在一起的化合物即离子化合物静电作用静电引力（阴阳离子间）静电斥力（原子核之间、电子之间）小动画离子键定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。小结离子键成键微粒成键过程作用力成键元素阴阳离子得失电子形成阴阳离子静电作用活泼金属和活泼非金属化合物类型离子化合物组成物质大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物说一说1.下列物质中含有离子键的是（）A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22、下列叙述中正确的是（）A.使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键B.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C.离子化合物只有离子键D.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关BD判断下列化合物哪些是离子化合物练习离子化合物CaCl2SO2H2ONa2ONaOHNH3CuSO4HCl在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。请写出11到18号元素原子的电子式和钠镁铝硫氯离子电子式⑶非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”⑵简单金属阳离子的电子式就是其离子符号，而铵根离子因为是原子团需要加[]及“电荷数”注意⑴原子的书写要上下左右四面对称⑷离子化合物的书写就是阴阳离子的结合，但要注意离子要分开写，不可合并。[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子，溴离子，氯化钠，氧化钠·S·····[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与化学键间的关系。表示出原子之间是怎样结合的NaCl∶∶·×[]∶－+Na+Na+O∶·×[]2－×·∶用电子式表示离子化合物形成过程：金属原子的电子式非金属原子电子式离子化合物电子式+例如：用电子式表示氯化钠的形成过程Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+·O·····[O]2-····：：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程·Mg·＋→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：箭号左方相同的原子可以合并，箭号右方相同的离子不可以合并。K+注意直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成1、下列电子式中正确的是（）D2、下列电子式中正确的是（）CH·和原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？Cl·······HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子eeeeeee二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee共用电子对氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、成键粒子：原子3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间特殊：AlCl3、BeCl2一、共价键的概念1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用讨论：只有非金属间才能形成共价键？非金属单质、共价化合物5、存在：一对共用电子对..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..两对共用电子对三对共用电子对NN..........用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ONN结构式：....OCO............NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体球棍模型用电子式表示共价化合物1.每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号[]，不标正负电荷数3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）书写要求：••••HOOHO=C=OH-O-O-HCH4CO2H2O2用电子式和结构式表示下列共价分子HH:C:HHCHHHH比较离子键共价键成键元素成键微粒成键本质键的强弱键的存在非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子～阴离子原子~原子静电作用离子电荷数多、半径小的键强原子半径小键强共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？离子键共价键共价键离子键共价化合物：只含有共价键的化合物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物离子化合物离子化合物判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。4、非极性键只存在于双原子单质分子里。5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型H2OHClONaOHNH4Cl共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物分子间作用力和氢键冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力（1）存在：分子间概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（2）强弱：比化学键弱（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）作用微粒作用力强弱大小范围化学键范德华力原子之间分子之间微弱作用分子间作用力与化学键的比较强烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。结论练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A、HCl溶于水B、I2升华C、H2O电解D、烧碱熔化练习1、比较下列物质的沸点高低HClHBrHI物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸点如何变化？二、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.强弱:比化学键弱而比范德华力强3.氢键的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）共价键键的强弱•根据共价键的成因，共价键的强弱取决于成键原子的半径大小，原子的半径越小，共价键越强。•如比较金刚石和晶体硅H2O和H2S两个氢原子的电子云