离子平衡

1.在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．C(NH3·H2O)＞C(OH)＞C(4NH)＞C(H+)B．C(4NH)＞C(NH3·H2O)＞C(OH)＞C(H+)C．C(NH3·H2O)＞C(4NH)＝C(OH)＞C(H+)D．C(NH3·H2O)＞C(4NH)＞C(H+)＞C(OH)【答案】A。【方法要领】NH3·H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O4NH＋OH），所以C(NH3·H2O)必大于C(NH4+)及C(OH)。因为C(OH)＝C(H+)＋C(4NH)，所以C(OH)＞C(4NH)。综合起来，C(NH3·H2O)＞C（OH）＞C(4NH)＞C(H+)2.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(COOCH3)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH)B.C(CH3COOH)＋C(COOCH3)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(COOCH3)D.C(CH3COO-)＋C(OH)＝0.2mol/L答案：B方法要领：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(COOCH3)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(COOCH3)＋C(OH)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH)＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于COOCH3的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的3（2008年天津理综第9题）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7【答案】B【解析】根据电荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH)+C(COOCH3)，故A项对；0.1mol/lCH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H＋)减小，而在一定温度下，C(H+)·C(OH)=Kw是一定值，故c(OH)增大，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，c(COOCH3)增大，所以平衡向左移动，故C对；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c(OH)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH＜7，所以D对4下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH)+c(A)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(COOCH3)+2c(OH)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)【答案】A、C【解析】选项A中无论酸HA与碱MOH强还是弱，反应后的溶液中总存在四种离子，根据电荷守恒，A正确，选项B中NaOH是强碱，电离呈碱性，CH3COONa和Na2CO3两种溶液是水解呈碱性，水解的程度很小，若PH相同的，所需要两者的物质的量浓度远大于NaOH溶液，而且酸越弱水解的程度越大，所需要浓度就越小c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)选项C中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)==c(OH)+c(COOCH3)，另不管溶液是电离还是水解，由于物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，所以2c(Na+)==c(CH3COOH)+c(COOCH3)，把后面的等式代入到第一个等式中，则C正确，D选项是溶液呈碱性，酸式盐的水解大于电离的等式若酸式盐呈碱性电离大于水解就不成立了，D错误5把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）Ａ．C(COOCH3)＞C(Na+)Ｂ．C(CH3COOH)＞C(COOCH3)Ｃ.2C(H+)＝C(COOCH3)－C(CH3COOH)Ｄ．C(CH3COOH)+C(COOCH3)=0.01mol/L【解析】此题实质上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（COOCH3）＋ｃ（ＯＨ－）（１）由物料守恒关系可得：ｃ（CH3COOH）＋ｃ（COOCH3）＝ｃ（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ（２）由（２）可知Ｄ正确。将（１）×２＋（２）可得：２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（COOCH3）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（CH3COOH）（３）Ｃ选项错误【答案】D6下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH)==c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH)==c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA)＋c(H2A)【解析】NH3·H2O是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部分OH来自于H2O的电离，所以c(OH-)c(NH4+)，A错；B项中酸碱中和反应后，121110102.002.001.002.001.02)(LmolLLmolLLmolLOHCpH=-lgC(H+)=-lg（10-14/10-12）=12，B正确；根据盐的消解规律，可以判断C正确；D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1∶1，对应关系应该为c(Na+)=c(A2-)＋c(HA)＋c(H2A)，D错7下列叙述正确的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降【解析】A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H＋)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确【答案】D8（09年全国1）用0.1mol•.1L的盐酸滴定0.10mol•.1L的氨水，滴定过程中不可．．能．出现的结果是A.4()cNH()cCl,()cOH()cHB.4()cNH=()cCl,()cOH=()cHC.()cCl4()cNH,()cOH()cHD.()cCl4()cNH,()cH()cOH【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。【答案】C9（09年福建）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，323()()cHCOcCO减小D.加入NaOH固体，溶液PH减小【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。【答案】B10（09年安徽）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误．．的是A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-）C.VaVb时：c(CH3COO-)c(K+）c(OH-）c(H）D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)【解析】若VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)=0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若VaVb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K＋)c(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。【答案】C11(09年广东)下列浓度关系正确的是A.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)]B.氯水中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na）=c（3CHCOO）D.23NaCO溶液中：c233(a)c()c()c()c()NCOOHHCOH【解析】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H＋+Cl，HCl完全电离而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH)＞c(H)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（Na）＞c（3CHCOO）；D项比较简单【答案】D12已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）【解析】0.1mol·L－1的强酸pH＝1.0，0.1mol·L－1的H2A溶液pH＝4.0，说明它是一种弱酸。Na2A发生水解A2－+H2OHA－+OH－和HA－+H2OH2A+OH－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－；NaHA发生水解HA－+H2OH2A+OH－和电离HA－H++A2－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确。由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH）+2c（A2－），C正确。Na2A溶液显碱性，c（OH）＞c（H+），D不正确【答案】C13已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)