【创新方案】2014届高考化学总复习-教师精选题库文档(13年试题)：氯及其化合物-卤素-Word版

氯及其化合物卤素(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是()A．氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色2．(2013·湖州期中)下列离子方程式正确的是()A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3＋2HClOB．将Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2＋2H2OD．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O3．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④4．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()5．(2012·徐州一中质检)已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝Cl2具有氧化性6.今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(mmol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(假设溶液体积不变)()A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲7．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是()A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO48．(2013·新泰一中检测)炼金厂废水中的CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是()A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－还原D．常温下NaCN溶液显碱性9．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则下列有关说法中，不．正确的是()A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3二、非选择题(本题包括5小题，共55分)10．(8分)(2012·湖南株洲质检)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是____________________________________________。(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)：①是由于_____________________________________________________________；②是由于_____________________________________________________________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．(10分)如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)G中b瓶内宜加入的液体是__________________，怎样检验装置G的气密性：____________________________________________________________________。(3)实验开始后B中的现象是_________________________________________________，C中的现象是______________________________________________________________。(4)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：__________________________________________。(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________________________________________________________________________。12．(10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2＋Cl2＋2NaCl＋2H2O法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2＋Na2SO4＋O2＋2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________________________________________________________________________。(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO－2)。我国卫生部规定，饮用水中ClO－2的含量应不超过0.2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO－2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO－2、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO－2也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。①请写出pH≤2.0时，ClO－2与I－反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：_____________________________________________________________。步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO－2的浓度为________mol·L－1(用含字母的代数式表示)。④若饮用水中ClO－2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO－2还原成Cl－，该反应的氧化产物是________________(填化学式)。13．(13分)(2011·浙江高考)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO－3＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O2－3＞I－3I2＋6OH－===IO－3＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是______________(用电子式表示)。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________、________________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：___________________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________________(填“是”或“否”)，并说明理由____________________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________________。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：_____________________________________________________。14．(14分)为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如下图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行浓盐酸教学。试回答下列问题：(1)乙中的现象是____________，丙中的现象是____________，丁中的现象是____________，分离丁中液体的方法是__________________________________________。(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为________(填“＞”、“＜”或“＝”)，连接橡皮管的目的是_______________________。(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________________。答案氯及其化合物卤素1．B2.C3.D4.A5.D6．选B氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动